第一篇　主题九　选择题20　化学反应速率和化学平衡移动-2024年高考化学二轮复习课件

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1.(2023·北京，4)下列事实能用平衡移动原理解释的是A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深C.铁钢放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生
MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项不符合题意；NO2转化为N2O4 是放热的可逆反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项符合题意；常温下铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项不符合题意。
2.(2022·辽宁，12)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 ml X发生反应2X(s) Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
下列说法错误的是A.1 min时，Z的浓度大于0.20 ml·L－1B.2 min时，加入0.20 ml Z，此时v正(Z)随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0～1 min内Z的平均生成速率大于0～2 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 ml·L－1，A正确；4 min时生成的Z的物质的量为0.15 ml·L－1·min－1×4 min×1 L＝0.6 ml,6 min时生成的Z的物质的量为0.10 ml·L－1·min－1×6 min×1 L＝0.6 ml，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生成了a ml Y，列三段式：
　　　　　　2X(s) Y(g)＋2Z(g)初始量/ml 2.0 　　　0　 　0转化量/ml 2a 　　　a 　　2a平衡量/ml 2.0－2a a 　0.6根据2a＝0.6，得a＝0.3，则Y的平衡浓度为0.3 ml·L－1，Z的平衡浓度为0.6 ml·L－1，平衡常数K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108,2 min时Y的浓度为0.2 ml·L－1，Z的浓度为0.4 ml·L－1，加入0.2 ml Z后，Z的浓度变为0.6 ml·L－1，Q＝c2(Z)·c(Y)＝0.072v逆(Z)，B错误；
反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，同温同压下，体积之比等于物质的量之比， ，故Y的体积分数始终约为33.3%，C正确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成的Z为0.6 ml，则X的转化量为0.6 ml，初始X的物质的量为2.0 ml，剩余X的物质的量为1.4 ml，D正确。
3.(2022·海南，8)某温度下，反应CH2==CH2(g)＋H2O(g) CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，v正>v逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡转化率增大
该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应，故v正>v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确；催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2==CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2==CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确。
4.(2022·重庆，14)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为p1和p2。反应1：NH4HCO3(s) NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　p1＝3.6×104 Pa反应2：2NaHCO3(s) Na2CO3(s)＋H2O(g)＋CO2(g)　p2＝4×103 Pa该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是A.反应2的平衡常数为4×106 Pa2B.通入NH3，再次平衡后，总压强增大C.平衡后总压强为4.36×105 PaD.缩小体积，再次平衡后总压强不变
刚性密闭容器，温度不变平衡常数不变，再次达平衡后，容器内各气体分压不变，总压强不变，B错误；Kp2＝4×106 Pa2，p(CO2)＝p(H2O)＝2×103 Pa，Kp1＝p(NH3)·p(CO2)·p(H2O)＝(1.2×104)3 Pa3，p(NH3)＝ Pa＝4.32×105 Pa，所以总压强为p(NH3)＋p(CO2)＋p(H2O)＝4.36×105 Pa，C正确；达平衡后，缩小体积，平衡逆向移动，温度不变，平衡常数不变，再次平衡后总压强不变，D正确。
1.影响化学反应速率的因素(1)催化剂对化学反应速率的影响
(2)温度、浓度、压强对化学反应速率的影响
2.化学平衡常数、平衡移动方向与反应速率的关系
＝Q，反应处于化学平衡状态，v正___v逆Q，平衡向正反应方向移动，v正___v逆
3.外因对化学平衡的影响
①当增大反应物的浓度时，平衡向正反应方向移动，反之向逆反应方向移动；②当升高反应温度时，平衡向吸热反应方向移动，反之向放热反应方向移动；③在有气体参加或生成的可逆反应中，当增大压强(缩小容器容积)时，平衡总是向气体体积减小的方向移动，反之向气体体积增大的方向移动
1.(2023·广州二模)臭氧分解2O3 3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3―→ O2＋O·　(快)反应②：O3＋O·―→ 2O2　(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A.活化能：反应①>反应②B.O3分解为O2的速率主要由反应②决定C.Cl·主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D.Cl·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率
活化能越大，反应速率越慢，因反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A错误；化学反应快慢由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故B正确；氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl·主要参与反应②，故C错误；Cl·是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误。
2.(2023·辽宁朝阳市第一高级中学一模)氨气去除NO的反应原理为4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正＝k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆＝k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350 ℃时，在2 L恒容密闭容器中，通入0.45 ml NH3(g)和0.6 ml NO(g)发生反应，保持温度不变，5 min后反应达到平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是
A.用NH3表示的化学反应速率为0.06 ml·L－1·min－1B.350 ℃时，该反应的平衡常数为0.5C.其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.45 ml NH3(g)和0.6 ml NO(g)，重新达到平衡时NO的体积分数减小D.当温度改变为T ℃时，若k正＝k逆，则T<350 ℃
由题意可列三段式：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)起/ml 0.45 　　 0.6 　　　 0 　　 0变/ml 0.2　 　 0.3 　　 0.25 　　 0.3平/ml 0.25 　　 0.3 　　 0.25 　　 0.3
其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.45 ml NH3和0.6 ml NO，相当于增大压强，该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，重新达到平衡时一氧化氮的体积分数增大，故C错误；
3.(2023·辽宁重点高中联合体模拟)一种制备蓝氢的原理是CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 ml CH4(g)和2 ml CO2(g)，在一定条件下发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如表所示。下列叙述错误的是
A.0～10 min，v(CO2)＝0.15 ml·L－1·min－1B.CO的体积分数不变时，反应达到平衡状态C.上述反应中，CH4的转化率大于CO2的转化率D.其他条件不变，若加入高效催化剂，则CH4的转化率达到45%时所用时 间小于20 min
CO的体积分数不变时，说明CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确；
其他条件不变，若加入高效催化剂，反应速率增大，但不影响最终平衡时CH4的转化率，则CH4的转化率达到45%时所用时间小于20 min，故D正确。
4.(2023·温州二模)工业上利用CO2和H2制备HCOOH，相关化学键的键能如表所示：
已知：①温度为T1 ℃时，CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)　K＝2；②实验测得：v正＝k正·c(CO2)·c(H2)，v逆＝k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
下列说法不正确的是A.反应CO2(g)＋H2(g) HCOOH(g)的ΔH<0B.T1℃时，密闭容器充入浓度均为1 ml·L－1的CO2(g)、H2(g)，反应至平 衡，则HCOOH(g)的体积分数为C.T1℃时，k逆＝0.5k正D.若温度为T2℃时，k正＝2.1k逆，则T2>T1
由反应热等于反应物的键能之和减生成物的键能之和可知，ΔH＝(745 kJ·ml－1×2＋436 kJ·ml－1)－(745 kJ·ml－1＋462.8 kJ·ml－1＋413.4 kJ·ml－1＋351 kJ·ml－1)<0，故A正确；