第一篇　主题十　选择题26　多类型曲线图像的综合分析-2024年高考化学二轮复习课件

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1.(2023·北京，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲
从图1可以看出pH＝10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；从图2可以看出初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；
2.(2021·辽宁，15)用0.100 0 ml·L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2－分布分数：δ(A2－)＝ ]A.H2A的Ka1为10－10.25B.c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)＝0.200 0 ml·L－1
H2A的Ka1＝ ，根据右图交点1计算可知Ka1＝10－6.38，A错误；根据图像可知c点c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B错误；根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性，所以可以选择酚酞作指示剂，C正确；根据图像e点可知，当加入盐酸40 mL时，全部生成H2A，根据Na2A＋2HCl===2NaCl＋H2A计算可知c(Na2A)＝0.100 0 ml·L－1，D错误。
3.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝ ]下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜2c(A2－)＋c(HA－)
根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40 mL，H2A是二元酸，可知酸的浓度是0.100 0 ml·L－1，B项错误；起点溶液pH＝1.0，c(H＋)＝0.100 0 ml·L－1，可知H2A第一步电离是完全的，溶液中没有H2A，所以曲线①代表δ(HA－)，曲线②代表δ(A2－)，A项错误；
利用曲线①、②的交点可知，c(HA－)＝c(A2－)，此时pH＝2.0，c(H＋)＝1.0×10－2 ml·L－1，HA－ A2－＋H＋，Ka(HA－)＝ ＝1.0×10－2，C项正确；滴定终点时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)
＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，以酚酞为指示剂，说明滴定终点时溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞2c(A2－)＋c(HA－)，D项错误。
多类型曲线于一体的图像分析思路(1)注意坐标系图像的指向，明确曲线的类型以及读取坐标的方向。(2)抓住关键点。重视起点、终点和交点对应的坐标数值及含义，特别要关注交点，交点处微粒浓度相同，可用此特殊关系计算电离常数或水解平衡常数。(3)理解最高点和最低点对应的pH和各组分存在的pH范围。(4)联系电离平衡、水解平衡的规律及电荷守恒、元素质量守恒的关系分析判断。
1.(2023·厦门二模)常温下，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL HCl和HA混合溶液，滴定过程中HA和A－分布系数δ及pH随NaOH溶液体积变化如图。已知：δ(HA)＝ ，下列说法不正确的是
A.Ka(HA)＝10－＝7时，c(Na＋)>c(A－)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)C.V(NaOH)≤40.0 mL时，滴定过程中水的电离程度不断增大D.可利用甲基紫(变色范围为2.0～3.0)确定第一滴定终点
由题图可知，V(NaOH)在0～10 mL之间，NaOH和盐酸反应，第一滴定终点即NaOH和盐酸恰好完全反应的点，V(NaOH)在10～40 mL之间，NaOH和HA反应，第二滴定终点即NaOH和HA恰好完全反应的点；图中，实线为pH的变化曲线，逐渐增大的虚线是A－的分布系数变化曲线，逐渐减小的虚线是HA的分布系数变化曲线。由图中HA和A－分布系数变化曲线相交的点可知：c(HA)＝c(A－)，此时pH＝4.76，Ka(HA)＝ ＝c(H＋)＝10－4.76，A项正确；
常温下，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，此时接近于第二滴定终点，消耗氢氧化钠溶液的体积接近40 mL，溶质主要为NaA和NaCl，根据分析可知，初始HCl和HA的混合溶液中：n(HA) ＝3n(HCl)，则pH＝7时，c(A－)>c(Cl－)，所以c(Na＋)>c(A－)>c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，B项正确；
盐酸和HA电离出的氢离子对水的电离产生抑制作用，V(NaOH)≤40.0 mL时，随着盐酸和HA被氢氧化钠反应消耗，对水的电离抑制作用减弱，且生成的A－水解促进水的电离，所以滴定过程中水的电离程度不断增大，C项正确；
第一滴定终点时，盐酸已消耗完，剩余的 ＝10－2.88 ml·L－1，pH＝－lg 10－2.88＝2.88，则用甲基紫(变色范围为2.0～3.0)确定第一滴定终点，pH要大于3.0才变色，由于第一终点突变变化不明显，用该指示剂判断第一终点误差较大，D项错误。
2.(2023·郑州一模)25 ℃时，向0.1 ml·L－1BOH溶液中滴加相同浓度的盐酸，体系中粒子浓度的对数值(lg c)、反应物的物质的量之比 与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A.b点溶液显酸性，是因为存在水解平衡 B＋＋H2O BOH＋H＋
HCl是强酸，在调节pH的过程中，若BOH是强碱，则当 ＝1时，pH应为7，但是当 ＝1时，pH小于7，溶液显酸性，对应图中点b，是因为存在水解平衡B＋＋H2O BOH＋H＋，故BOH是一元弱碱，A正确；
由图可知随着盐酸的加入，氢氧根离子浓度减小，其对数值减小，pH减小，故m表示lg c(OH－)的变化曲线，随着盐酸的加入，到一定程度的时候，溶液中产生B＋，随着盐酸的量的增加，B＋浓度也在增大，lg c(B＋)也在增大，故n表示lg c(B＋)，B错误；
3.(2023·辽宁校联考三模)25 ℃，用0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，pH、粒子的分布分数δ[如的关系如图所示。下列说法正确的是
由图可知，bf曲线为0.1 ml·L－1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当 ＝1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性，根据图中滴定终点的pH变化可知，应选用甲基红作指示剂，故A错误；
由图可知，当溶液中c(HA－)＝c(H2A)时，pH<7，由Ka1＝＝c(H＋)>1×10－7，故B错误；