福建省十一校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试卷（Word版附答案）

这是一份福建省十一校2023-2024学年高三上学期期末联考化学试卷（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，和与水的反应分别为①、②等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 C 59
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是（ ）
A．大米所含的淀粉属于多糖B．青菜所含膳食纤维属于纯净物
C．花生所含油脂可用于制肥皂D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
2．除草剂异丙草胺分子的结构如图。下列关于异丙草胺的说法错误的是（ ）
A．含有1个手性碳原子B．能发生水解反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．碳原子杂化方式为和
3．2-TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，由原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、T、W组成，结构如图所示。T和W位于同主族，基态Y原子核外每个能级上的电子数相等，X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述正确的是（ ）
A．第一电离能：T>Z>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZT>WD．X分别与Y、Z、T均可形成非极性分子
4．光催化转化与选择性有机合成耦合到同一反应系统中，具有实现可持续经济和社会发展目标的潜力。其中某种反应如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为缩聚反应
B．1ml 含有的键数为4
C．1ml 含有的碳碳双键数为3
D．该反应每消耗1ml ，生成分子的数目为
5．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
6．和与水的反应分别为①、②（反应均未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．和中均含有键
B．①②均为氧化还原反应
C．和中阴、阳离子个数比相同
D．消耗等物质的量的，①②中产生气体的物质的量相同
7．哲学中“量变引起质变”的规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是（ ）
A．向溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B，向酚酞溶液中加入足量的粉末，溶液先变为红色，后变为无色
C．向溶液中通入至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液
D．向溶液中滴加溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡
8．氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣（铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物）制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在pH>12时开始溶解。下列说法错误的是（ ）
A．常用作红色涂料
B．滤渣中含有
C．“煅烧”后铬被氧化为
D．“还原”工序发生的反应为
9．利用电化学原理可以处理地下水中的硝酸根离子并回收氨氮，其模拟装置如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．通电一段时间后，阳极区溶液的pH升高
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．a极的电极反应式为
D．每转移2ml ，生成标准状况下11.2L气体
10．常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与pX［，、、］的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．代表pH与的关系
B．a点溶液中存在：
C．的平衡常数
D．T点坐标为
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11．（15分）锰酸锂（）是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料（主要成分为，其中C为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备的流程如下：
回答下列问题：
（1）Ni位于元素周期表中______区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为______。
（2）“灼烧”的目的是______。
（3）根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是______。
（4）“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是______（用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在）。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是______。
（5）“合成”在600~750℃下进行，写出发生反应的化学方程式：______。
（6）材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为a nm、高为b nm，，，设为阿伏加德罗常数的值。
①晶胞中Li、C、O的个数比为______。
②该晶体的密度为______。
12．（15分）（铁氰化钾）常用于检验。某小组对展开探究：
实验（一）制备。
实验室用氧化制备，装置如图所示。
（1）写出B中发生反应的离子方程式：______。
（2）理论上A中阴、阳两极产生气体的体积比为1∶1，实验测得铜极、石墨极收集气体的体积比大于1∶1（同温同压），其原因可能是______、______（答两条即可）。
实验（二）探究的电离程度。
【提出问题】的阴离子团是否电离？
【提出假设】
假设1：完全电离。
假设2：部分电离。
假设3：不电离。
【设计实验】
【实验结论】
（3）实验结果：。由此可知，假设______（填“1”“2”或“3”）成立。用必要的化学用语和文字解释实验Ⅱ产生蓝色沉淀的原因：______。
【交流反思】
（4）利用如图装置探究牺牲阳极保护法。一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：______。
【发散思维】
（5）（铁氰化钾）、（亚铁氰化钾）是分析化学中两种常用的试剂。
①0.1ml 含______mlσ键。
②配离子在水中的颜色与分裂能大小有关。定义1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为轨道的分裂能。由此可知，的分裂能______（填“大于”或“小于”）。
13．（15分）处理NO、是减少空气污染的重要途径。
已知：①
②
③
④
回答下列问题：
（1）______。
（2）已知反应①的正反应活化能，则其逆反应活化能______。
（3）向密闭反应器中按投料，发生反应④。同一时间段内，不同温度下，测得NO的转化率与催化剂Cat1、Cat2的关系如图1所示。
①催化效率较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”）。
②Cat1作用下，400℃时b点______（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是______。
③T>400℃，b→c的可能原因是______。
（4）在甲、乙均为1L的恒容密闭容器中均充入2ml NO和2ml CO，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应④，测得压强变化如图2所示。
①由上述信息可知甲容器中的反应条件为______（填“恒温”或“绝热”）。
②乙容器中0~4min内的平均速率为______。a点放出的热量为______kJ。
③甲容器中b点对应的平衡常数K______（填“大于”“小于”或“等于”）80。
14．（15分）盐酸赛洛唑啉用于减轻急、慢性鼻炎，鼻窦炎，过敏性鼻炎，肥厚性鼻炎等疾病引起的鼻塞症状。其合成路线之一如图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是______。
（2）物质B______（填“能”或“不能”）溶解于水中，原因为______。
（3）E中官能团的名称为______。
（4）请从物质结构角度分析F能与HCl反应的原因：______。
（5）A与B反应生成C的反应类型为______。
（6）D转变为E的化学方程式为______。
（7）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）；写出其中核磁共振氢谱图显示有7组氢的同分异构体的结构简式：______（只写一种）。
①含有手性碳原子；②苯环上有三个取代基。
2023—2024学年高三第一学期期末
化学试卷参考答案
1．B 2．A 3．C 4．D 5．C 6．D 7．B 8．D 9．A 10．D
11．（1）d（1分）；（1分）
（2）（2）除去炭黑、有机物（2分）
（3）作还原剂，还原（2分）
（4）（2分）；产生黑色沉淀（2分）
（5）（2分）
（6）①2∶1∶3（1分） ②（2分）
12．（1）（2分）
（2）部分与NaOH和水反应（2分）；随着浓度减小，增大，在阳极发生反应（2分）
（3）2（2分）；部分电离出，，（2分）
（4）取少量铁极附近溶液于试管中，向其中滴加溶液，若没有现象，则锌保护了铁，若产生蓝色沉淀，则锌没有保护铁（2分）
（5）①12（2分） ②大于（1分）
13．（1）-870（1分）
（2）368（1分）
（3）①Cat2（1分）
②未达到（1分）；相同温度下，Cat1催化时NO转化率比Cat2催化时小（2分）
③催化剂选择性降低（或催化剂活性降低等，2分）
（4）①绝热（2分） ②0.4（2分）；597.6（1分） ③小于（2分）
14．（1）间二甲苯（或1，3-二甲苯，2分）
（2）能（1分）；分子中含有羟基，能与水形成分子间氢键（2分）
（3）氰基（1分）
（4）F分子中氮原子上有一对孤电子对，可与形成配位键（配位键写成共价键或者盐可给分，写成氢键不给分，2分）
（5）取代反应（1分）
（6）（2分）
（7）6（2分）；（或，2分）
选项
A
B
C
D
操作或
装置
目的
配制100mL 溶液
在铁制镀件上镀铜
验证和反应为放热反应
证明乙炔能与溴水反应
实验序号
操作及现象
Ⅰ
在10mL 0.1 和0.1的混合溶液中插入一根无锈铁丝， min产生蓝色沉淀
Ⅱ
在10mL 0.2 溶液中插入一根无锈铁丝（与Ⅰ中相同）， min产生蓝色沉淀