四川省成都市成华区列五中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)
1. 下列有关无机非金属材料的说法中错误的是
A. 水晶、玛瑙、电子芯片等主要成分都是
B. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于新型无机非金属材料
C. 碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸和砂轮的磨料
D. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品，都是混合物
2. 下列有关物质性质和用途的说法，正确的是
A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 金属铜加工前，可用硝酸处理其表面的氧化物
C. 二氧化硅导电，可用于制造光导纤维D. 漂粉精可用于游泳池的消毒
3. 常温下，下列物质可用铁罐车装运的是
A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 稀硝酸
4. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 甲烷的球棍模型：B. 异丁烷的结构简式：
C. 电子式：D. 氯离子的结构示意图：
5. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
6. 下列关于硫及其化合物叙述正确的是
A. 空气中排放过量会形成酸雨，酸雨的
B. 的漂白原理与水溶液、和氯水三种物质不同
C. 浓硫酸与S反应为，在此反应中浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性
D. 把足量的铜粉投入只含的浓硫酸中，加热得到的气体体积在标准状况下为
7. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是
A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应
B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管
C. 该实验仅得到四种产物
D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生
8. 下列实验操作或装置正确的是
A. 图甲可用于实验室制备
B. 图乙装置可用于完成过滤操作
C. 图丙可用于验证氨气在水中的溶解性
D. 图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作
9. 某同学为检验某溶液中是否含有、、、，进行了如图所示的实验操作。实验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列结论正确的是（ ）
A. 原溶液中一定含有B. 原溶液中一定含有
C. 原溶液中一定含有D. 原溶液中一定含有
10. 下列关于铵盐的叙述错误的是
A. 加热盛有少量固体试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
B. 可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨
C. 受热易分解，因而可用作化肥
D. 加热或固体，不能用于实验室制取氨气
11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A. 加热时，①中上部汇集了白色固体
B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又变无色
C. 3个反应均为可逆反应
D. 加热时③中溶液逐渐变为无色
12. 下列各组物质的相互关系描述正确的是
A. 和互为同位素
B. 甲烷、乙烷、丙烷互为同分异构体
C. 金刚石、、石墨互为同素异形体
D. 和互为同系物
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶于稀硝酸溶液：
B. 向溶液中加入过量氨水：
C. 溶液与溶液共热：
D. 浓硝酸中加入铜片：
14. 通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐方案，下列说法错误的是
A. ①和⑤均需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B. ②和④顺序不可以调换
C. 若⑥加入的盐酸过量，将导致获得的NaCl晶体不纯
D. ⑦包含蒸发、结晶过程
15. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理
16. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
A. AB. BC. CD. D
17. 检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是
A. AB. BC. CD. D
18. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. B.
C. D.
19. 关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是
A. 浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成
B. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
C. 上图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
D. 如图路线I、II、III是雷电固氮生成硝酸的主要途径
20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，水分子中含有的电子数目为
B. 中含有极性键的数目为
C. 甲烷与氯气光照充分反应中生成一氯甲烷数目为
D. 中含有的质子数为
二、填空题(共60分)
21. 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：
（1）Y化学式为___________，Z转化为X所加试剂为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）W的浓溶液与铜反应的化学方程式___________。
（3）欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。
A. B. C. D.
（4）Y转化为W可以选择下列试剂___________。
A．酸性溶液B．溶液C．溶液D．X的水溶液
写出你所选试剂将Y转化为W的离子方程式___________。
（5）将X与Z、W的稀溶液混合，可生成淡黄色固体，则在该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为___________。
22. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

23. 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为价)在高温条件下和氧气反应制备 ，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。
（2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)
①盛放浓硫酸的仪器名称为___________，A装置内发生反应的化学方程式为___________。
②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。
③实验结束后，若装置D增加的质量为，装置E中产生白色沉淀的质量为，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)(转化率=发生反应的某种反应物的物质的量/该反应物反应前的总物质的量)。
（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。
24. 硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：
（1）②反应化学方程式为___________，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
（2）与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
（3）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有___________(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
（4）也可用溶液吸收氮氧化物的尾气制备。工艺流程如下：
已知：
①母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。
②若将两种产品的物质的量之比设为1：1，则生产时，的理论用量为___________t(假定恰好完全反应)。
气体
溶液
A
稀盐酸
B
稀溶液
C
稀硫酸
D
饱和溶液
选项
A
B
C
D
溶液
Na2SO3溶液
FeSO4溶液
KI溶液
NaOH溶液
所选试剂或试纸
BaCl2溶液
KSCN溶液
AgNO3溶液
广泛pH试纸
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中_____________
②反应的化学方程式
____________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________
④______________