湖南省衡阳市四校2024届九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省衡阳市四校2024届九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关金属的说法正确的是( )
A.金属都是银白色的B.导电性最好的金属是铜
C.合金的硬度比相应的纯金属大D.钢的含碳量比生铁的含碳量高
2．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )
A.钾K>钙>镁B.锌>铁>锡
C.铅>铜>汞D.金>银>铂
3．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )
A.X>Y>（H）>ZB.Y>X>（H）>Z
C.X>Z>（H）>YD.Y>（H）>X> Z
4．已知金属R与硫酸铜溶液反应化学方程式是。则下列说法错误的是( )
A.该反应属于置换反应B.金属R的活泼性比要强
C.该金属可能是铝D.该金属可能是铁
5．实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.实验中看到A中的实验现象为红棕色粉末变为黑色
B.实验中看到B中的实验现象为澄清石灰水变浑浊
C.该实验设计装置C的目的是处理尾气
D.炼铁的反应原理是利用的氧化性
6．某不纯的铁中只含一种杂质，现取该样品5.6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.19g则铁中所含的杂质不可能是( )
A.B.C.D.
7．往和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( )
A.滤渣中一定有和B.滤渣中一定有可能有
C.滤液中一定没有D.滤液中一定有和
8．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A.蔗糖B.高锰酸钾C.酒精D.汽油
9．下列说法中错误的是( )
A.溶液一定是无色的
B.用洗涤剂洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
C.气体的溶解度随温度升高而减小
D.氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高
10．将100g质量分数为98%浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是( )
A.98gB.980gC.880gD.196g
11．物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )
A.、、B.、、
C.、、D.、、
12．浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是( )
A.都产生白雾B.都有刺激性气味
C.溶质的质量分数都减小D.质量都减小
13．在进行“探究稀硫酸与氧化铜的反应”实验中，下列操作错误的是( )
A.稀释浓硫酸B.取少量氧化铜
C.倒少量稀硫酸D.加热
14．下列说法正确的是( )
A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.酸中都含氢元素，所以含氢元素的化合物都是酸
C.二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳会造成酸雨
D.碱溶液能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红色的溶液一定显碱性。
15．将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中正确的是( )
A.CD段压强变化的主要原因是反应速率减小
B.A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大
C.D点反应结束
D.D、E两点处的气体压强比B大是因为容器内产生了氢气
二、填空题
16．现有三种物质A：铜；B：浓硫酸；C：熟石灰。请选择合适的物质的序号填空。
（1）可用作干燥剂的是______。
（2）可用于制电线的是______。
（3）可用于改良酸性土壤的是______。
17．用化学符号填空。
（1）人体中含量最高的金属元素______。
（2）生石灰______。
（3）酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有______。
18．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为______。
（2）℃时，50gA物质加入到50g水中，所得溶液的质量为______g。
（3）将℃时，A、B、C的饱和溶液升温到℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。
19．为了证明能与发生了反应，将两支充满的相同试管分别倒扣在等体积的水和溶液中。
（1）图甲中液面上升原因是_____。
（2）乙中液面高于甲，说明与发生了反应，该反应的化学方程式为_____，本实验中甲的作用是_____。
20．写出下列反应的化学方程式
（1）工业上用赤铁矿炼铁______。
（2）用含的药物治疗胃酸过多症______。
（3）用盐酸除铁锈______。
21．请回答下列问题。
（1）请写出一种防止铁生锈的措施。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
（3）请写出一种保护金属资源的途径。
22．小明同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：b______。
（2）图示实验中有一处明显的错误是______。
（3）小刚同学要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为______g。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的氯化钠质量______（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
（5）在量取水的体积时，小刚同学仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
23．乙炔（）气体和氧气反应能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为）与水反应生成，同时还生成一种白色固体。
提出问题白色固体是什么物质？
做出猜想小明经过思考认为有以下几种可能：
（1）猜想一：；猜想二：；猜想三：______。
交流反思
（2）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：______。
进行实验
（3）取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到______，证明猜想二不成立。
（4）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加______，溶液变红色，证明猜想三成立。
实验结论
（5）碳化钙与水反应的化学方程式：______。
三、计算题
24．某化学课外活动小组测定某工业废水中硫酸的含量。取该工业废水200g，向其中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，随着溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。（已知硫酸钠溶液为中性）。
（1）a点时加入溶液的质量为______g，其中的质量为______g。
（2）该工业废水中硫酸质量分数。
参考答案
1．答案：C
解析：A、金属不一定都是银白色的，铜是红色的，金是黄色的，故A不正确；
B、导电性最好的金属是银，故B不正确；
C、合金与组成它的纯金属相比，硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好，故C正确；
D、钢的含碳量是0.03%-2%，生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量比生铁的含碳量低，故D不正确。
故选：C。
2．答案：A
解析：根据金属活动性顺序：钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁Mg＞铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡Sn＞铅Pb＞氢H＞铜Cu＞汞Hg＞银Ag＞铂Pt＞金Au，分析所给选项，可以发现只有A正确，故选A。
3．答案：B
解析：由题意可知，“X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能”，说明金属X、Y在金属活动性顺序表中处于H之前，属于活泼金属，而金属Z处于H之后，属不活泼金属；“Y能在X的盐溶液中置换出X”，说明金属Y的活动性大于金属X，因此活动性由强到弱的顺序为：Y>X>H>Z。
故选：B。
4．答案：C
解析：A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，故A说法正确；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，故B说法正确；
C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能是铝，故C说法错误；
D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故D说法正确。
故选C。
5．答案：D
解析：A、分析可知，反应过程中氧化铁转化为铁，所以可观察到A中的红棕色粉末变为黑色，正确；
B、分析可知，反应过程中有二氧化碳产生，所以可观察到B中的澄清石灰水变浑浊，正确；
C、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，可在末端将未反应的一氧化碳点燃处理，正确；
D、该反应中，从中得到O，使被还原为，表现的还原性，错误。
故选D。
6．答案：D
解析：A、5.6g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为：，故A正确；
B、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀硫酸不反应，故B正确；
C、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀硫酸不反应，故C正确；
D、5.6g镁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为：，故D错误；
故选D。
7．答案：B
解析：A、由分析可知，滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铁，故A错误；
B、由分析可知，滤渣中一定有银，可能有铜，故B正确；
C、由分析可知，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，滤液中一定有，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，不能确定滤液中是否含有、，故C错误；
D、铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，滤液中一定有，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，不能确定滤液中是否含有、，故D错误；
故选：B。
8．答案：D
解析：A、蔗糖溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
B、高锰酸钾溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、酒精溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，符合题意；
故选：D。
9．答案：A
解析：A、溶液是均一稳定的混合物不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、洗涤剂对油污有乳化作用，故B正确；
C、气体的溶解度与温度成反比，所以气体的溶解度随温度的升高而减小，故C正确；
D、氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度升高，故D正确。
故选A。
10．答案：C
解析：溶液稀释前后溶质的质量不变。
设需加水的质量为x，则：
100g×98%=（x+100g）×10%
解得：x=880g。
故选C。
11．答案：D
解析：A、由氢离子和酸根离子组成，属于酸，由钠离子和酸根离子组成，属于盐，是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A错误；
B、由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，由氢离子和酸根离子组成，属于酸，由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B错误；
C、由氢离子和酸根离子组成，属于酸，由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱，是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C错误；
D、由氢离子和酸根离子组成，属于酸，由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱，由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D正确。故选D。
12．答案：C
解析：A、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸的瓶口产生白雾，浓硫酸瓶口不会产生白雾，故选项A不正确；
B、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸会产生刺激性气味，浓硫酸不会产生刺激性的气味，故选项B不正确；
C、浓盐酸敞口放置在空气中，溶质氯化氢气体挥发，溶质的质量减小，质量分数减小；浓硫酸敞口放置在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶剂的质量增加，溶质的质量分数减小，故选项C正确；
D、浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，浓盐酸挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，故选项D不正确。
故选：C。
13．答案：A
解析：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A操作错误；
B、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故B操作正确；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故C操作正确；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故D操作正确；
故选：A。
14．答案：D
解析：A、酸和碱反应生成盐和水的反应属于中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应不属于中和反应，故A错误；
B、酸中都含氢元素，但含氢元素的化合物不都是酸，如、等，故B错误；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但碳酸的酸性很弱，不会造成酸雨，故C错误；
D、碱性溶液能使无色酚酞变红色，能使无色酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故D正确。
故选D。
15．答案：D
解析：A、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低。所以CD段压强变化的主要原因是气体温度，不是反应速率减小。A不正确；
B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低。B不正确；
C、完全反应以后不再生产气体，C点生成的氢气质量等于D点，而温度不同导致压强不同，所以C点反应结束。C不正确；
D、铝与稀盐酸反应生成氢气，完全反应以后不再生产气体，由于容器内产生了氢气，所以D、E两点处的气体压强比B大。D正确。
综上所述：选择D。
16．答案：（1）B
（2）A
（3）C
解析：（1）浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，故选B；
（2）铜具有导电性，可用于制电线，故选A；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选C。
17．答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）人体中含量最高的金属元素为钙，符号为；
（2）生石灰是氧化钙的俗称，化学式为；
（3）酸有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子，离子符号为。
18．答案：（1）A＞B＞C
（2）90
（3）B＞A＞C
解析：（1）由图可知，℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是A＞B＞C；
（2）℃时，A物质的溶解度为80g，即100g水中最多能溶解80gA物质，达到饱和状态，则50gA物质加入到50g水中，最多能溶解40gA物质，则所得溶液的质量为40g+50g=90g；
（3）由于℃时溶解度关系为B＞A=C，根据饱和溶液的溶质质量分数=，℃时A、B、C的饱和溶液的溶质质量分数关系为B＞A=C，则升温到℃时，A、B溶解度增大，则A、B由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是B＞A，而C溶解度降低，则C的饱和溶液中有晶体析出，溶质质量减小，变为℃下的饱和溶液，则升温后，所得溶液的溶质质量分数关系为B＞A＞C。
19．答案：（1）二氧化碳溶于水，试管内压强减小
（2）；作对照
解析：（1）图甲中二氧化碳能溶于水，1体积水能溶解1体积的二氧化碳，二氧化碳溶于水，使试管内压强减小，大气压强把水压入试管，液面就上升；
故填：二氧化碳溶于水，试管内压强减小
（2）乙中液面高于甲，说明与发生反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是，在该实验中，甲的作用是与乙实验形成对照；
故填：；作对照
20．答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为：；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
21．答案：（1）保持铁制品表面的洁净和干燥
（2）铝在空气中易形成致密的氧化铝膜，阻止铝进一步氧化
（3）防止金属腐蚀。
解析：（1）组成合金，以改变铁内部组织结构。例如把铬、镍等金属加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁制品的抗生锈能力；在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。例如在铁制品表面涂油、喷漆等；保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。故答案为：保持铁制品表面的洁净和干燥。
（2）因为在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能。故填：铝在空气中易形成致密的氧化铝膜，阻止铝进一步氧化。
（3）保护金属资源的有效途径有：防止金属腐蚀；废旧金属回收利用；有计划、合理地开采矿物；寻找金属代用品，如用塑料代替金属制品。故答案为：防止金属腐蚀。
22．答案：（1）钥匙
（2）瓶塞没有倒放
（3）8
（4）小于
（5）偏小
解析：（1）b为钥匙；
（2）图示实验中有一处明显的错误是瓶塞没有倒放，会污染试剂；
（3）要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为50g×16%=8g；
（4）托盘天平使用遵循“左物右码”，即左盘质量=右盘质量+游码质量，即药品的质量=砝码的质量+游码的质量。称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，砝码的质量=药品的质量+游码的质量，即药品的质量=砝码的质量-游码的质量，则会使称取的质量小于配制溶液所需的质量；
（5）在量取水的体积时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。
23．答案：（1）
（2）能与水反应
（3）有气泡产生
（4）无色酚酞溶液
（5）
解析：（1）乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为）与水反应生成，同时还生成一种白色固体，结合质量守恒定律，反应前后元素种类不变，白色固体是还可能是；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故猜想一不成立；
（3）剩余的猜想是碳酸钙和氢氧化钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验结论是猜想二不成立，则取少量白色固体于试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡产生；
（4）氢氧化钙溶液显碱性，取少量白色固体加入到水中，取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明猜想三成立；
（5）实验结论猜想三成立，则白色固体是氢氧化钙；碳化钙（块状固体，化学式为）与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：。
24．答案：（1）10.0；0.8
（2）0.49%
解析：（1）据图可知，a点时，溶液的pH=7，加入氢氧化钠溶液的质量是10.0g，所以加入氢氧化钠溶液中溶质的质量=10.0g×8%=0.8g；
（2）解：设该工业废水中硫酸的质量分数为x
x=0.49%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为0.49%。