河南省九师联盟2023-2024学年高三下学期3月质量检测理科综合化学试题（原卷版+解析版）

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考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是
A. 墨水被用于书写或绘画，墨水是胶体
B. 聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
C. 通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
D. 农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和
2. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 溶液中数目是
B. 标准状况下，与足量反应生成分子数为
C. 0.1ml中杂化的碳原子数为
D. 分子中含有键数目为
3. 如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是
A. 分子中所有原子一定共平面
B. 1ml该物质最多能与发生加成反应
C. 1ml该物质可消耗等物质量的Na和NaOH
D. 该有机物属于芳香族衍生物
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Y>X>ZB. WY不能与氢氧化钠溶液反应
C. 最简单氢化物热稳定性：X>YD. XY2分子的空间结构为V形
5. 下列实验操作不能实现预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 海水电池在海洋能源领域应用广泛，铁、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 该装置不能将化学能完全转化为电能
B. 海水中盐分大，可作为电解质溶液
C. 钠、锂等活泼金属作B极，要防止其与海水直接接触
D. 若铁为B极材料，则正极反应式一定为
7. 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是
A. 曲线N表示pH与的关系
B. 图中a点对应溶液中：
C. NaHA溶液中：
D. 溶液pH从5.6到9.6过程中，水的电离程度先增大后减小
三、非选择题：共174分。
8. ZnO是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿(主要成分为ZnCO3、ZnO，还含有少量Ni2O3、FeO、MgCO3、PbO2等杂质)制备ZnO的工艺流程如图所示：
已知：①常温下：Ksp[Fe(OH)3]=10×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；
②“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有：Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋、Mg2＋；
③氧化性顺序：Ni2＋>Zn2＋。
回答下列问题：
（1）基态Zn原子核外电子排布式为___________。
（2）滤渣1的化学式是___________，“溶浸”过程中Ni2O3发生反应的离子方程式是___________。
（3）已知“氧化”后溶液中c(Zn2＋)=1.2ml·L-1，“调pH”的pH范围是___________(保留两位有效数字)。(已知：溶液中离子浓度小于等于10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全。)“还原”时加入锌粉的目的是___________。
（4）有机萃取剂HA与ZnSO4反应的化学方程式为2HA＋ZnSO4ZnA2＋H2SO4，则“反萃取”时加入试剂X的化学式是___________。
（5）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是___________，“沉锌”得到碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体的成分是___________(填化学式)。
9. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
回答下列问题：
（1）SO2分子的VSEPR模型为___________。
（2）“NaHCO3制备”所用实验装置(夹持仪器已省略)如下图：
①盛放稀盐酸的仪器名称为___________。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
③三颈烧瓶中生成NaHCO3反应的化学方程式为___________(NaHCO3为沉淀物)。
（3）“Na2S2O5制备”反应过程分四步：
步骤I．在碳酸钠溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液；
步骤Ⅱ．停止通SO2，向NaHSO3溶液中再加入Na2CO3溶液调至pH为7～8，转化为Na2SO3；
步骤Ⅲ．继续通入SO2至pH达4.1，又生成NaHSO3溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中NaHSO3含量达到过饱和浓度时析出Na2S2O5。
①步骤I测量溶液的pH=4.1所用仪器是___________。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：___________。
③写出I～Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：___________。
10. 我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的H2与CO2反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1）CO2人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。
反应CO2(g)＋2H2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)的H=___________(用含H1、H2、H3、H4的代数式表示)。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的一种反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为___________；TS3对应的步骤适合在___________(填“高温”或“低温”)条件下进行。
（3）在密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) H”“