山西省晋中市2024届高三下学期4月份大联考（二模）理科综合化学试题（原卷版+解析版）

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本试卷共16页，35题。全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 2023年7月12日上午9时，由我国自主研制的液氧甲烷火箭——朱雀二号遥二运载火箭在我国酒泉卫星发射中心发射升空，成为全球首款成功入轨飞行的液氧-甲烷火箭。下列说法正确的是
A. 制作火箭外壳的是碳纤维复合材料，碳纤维是一种新型含碳化合物
B. 使用液氧—甲烷火箭发射航天器的成本低于使用液氧—氢气火箭
C. 制备整流罩聚甲基丙烯酰亚胺泡沫具有密度小、强度小的特征
D. 从理论上讲，火箭中贮存的液氧与甲烷的体积比应为2∶1
2. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 能使酸性溶液褪色B. 能发生加聚反应、缩聚反应
C. 存在芳香族同分异构体D. 存在顺反异构但不存在手性碳原子
3. 已知反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 的空间构型为直线形B. 电负性：
C. 在熔融状态下均可导电D. 冰中含有氢键数目为
4. 我国科学家设计可同时实现制备和海水淡化的新型电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电极上的电势
B. d是阳离子交换膜
C. 电极上的电极反应式为
D. 工作过程中，正极区溶液的减小
5. 在实验室中进行以下实验，下列操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 如图所示的两种物质，是冠醚、是稳定的超分子。下列说法正确的是
A. 基态氧原子价层电子排布图为B. 进入W空腔中也可形成稳定的超分子
C. W、M中的碳原子均为杂化D. 中存在离子键和共价键
7. 常温下，向浓度均为的两种钾盐溶液中加水，溶液的与稀释倍数的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，的水解常数
B. 时，溶液中
C. HY溶液可以与溶液反应
D. 浓度均为的和溶液中离子总浓度：
三、非选择题：本题共14个题，共174分。
8. 正丙苯是优良的有机溶剂，实验室可用苯与1-溴丙烷(过量)制备一定量正丙苯，制备装置如图所示(加热及夹持装置已省略)：
有关物质的物理性质如表所示：
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________，中是催化剂，反应在左右进行，则相应的加热方式是___________，反应的化学方程式为___________。
（2）处加热与中通冷却剂的先后顺序是___________，仪器Y的作用是___________。
（3）实验结束后，向烧杯中加入下列试剂，其中不能用于判断X中已发生了相应反应的是___________(填选项字母)。
A. 铁粉B. 石蕊试液C. 溶液D. 硝酸银溶液
（4）产品精制。提纯产品的操作步骤如下：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③蒸馏；④加入无水氯化钙；⑤用蒸馏水洗涤。
则精制操作的顺序为___________(填编号)，洗涤的主要操作过程为将产品和洗涤剂混合放入___________(写出完整的操作步骤)。
（5）若最终得到的精制产品，则苯的利用率为___________(保留三位有效数字)。
9. 锰可用于制造特种钢材，在汽车电池、高端装备制造、新材料等领域有广泛应用。二氧化锰广泛应用于电池、电子工业。以主要成分为的某锰矿(杂质为、等)为原料制备单质锰的一种流程如图所示：
已知：金属离子浓度负对数与溶液的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）滤液中的溶质为、___________(填化学式)，“氧化除硫”过程中有红褐色固体生成，则参与反应的化学方程式为___________。
（2）“酸浸氧化”过程被氧化的离子方程式为___________。
（3）为何不通过调的方法将除去： ___________；已知若溶液中同时沉淀完全时，溶液中，则相同温度下，___________。
（4）通过控制适当的反应条件，电解溶液时，既可得到也可得到，则生成单质时，应在___________(填“阳极”或“阴极”)上放电；写出生成时的电极反应式：___________。
（5）已知单质锰的立方晶胞结构如图所示：
则锰的配位数是___________；若锰原子半径为，阿伏加德罗常数值为，则单质锰的密度为___________(用含的代数式表示)。
10. 煤的气化与液化是实现煤清洁利用的基本途径；的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
（1）煤制备乙烯的途径之一如下：
；
；
。
已知：① ；
② 。
则___________，反应的自发性与温度的关系是___________。
（2）催化加氢可得到甲烷： ，从速率与平衡移动两方面考虑，反应温度不宜过低或过高，理由是___________。
（3）向某密闭容器中充入一定量的和，在条件下发生反应：。当充入量时的平衡转化率~的关系与时的平衡转化率~的关系如图所示：
①表示时平衡转化率~的关系是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②当充入量、温度为时，反应开始后经过达到平衡状态，若最初充人，则内______________________；实际生产中从反应炉出来的气体中的转化率总是低于图中表示的相应值，最可能的原因是___________。
③下列事实不能说明在一定温度下该反应已经达到平衡状态的是___________(填选项字母)。
A．容器中气体总体积保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．相同时间内键与键断裂的数目相等
D．与比值保持不变
11. 是一种具有促进胃动力功能药物，其一种合成路线如图所示：
已知：①；
②。
回答下列问题：
（1）的化学名称是___________；设计的目的是___________。
（2）的反应类型为___________；中的结构简式为___________。
（3）的分子式为___________；中含有官能团的名称是___________。
（4）的另一种产物是水，则相应的化学方程式为___________。
（5）B的同分异构体中能与钠发生反应的芳香化合物有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________、___________。选项
实验目的
操作
A
除去甲苯中的苯酚
向混合溶液中加入适量的浓溴水，然后过滤
B
证明氯气与水反应存在限度
取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，观察两溶液中的现象
C
检验甲烷中是否含有乙烯
将混合气通入溴气四氯化碳溶液中
D
检验溶液中是否含有
向溶液中加入少量酸性溶液，观察有无沉淀生成
苯
1-溴丙烷
正丙苯
沸点
80
709
160.5
密度
0.88
1.36
0.87