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湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷（含答案）
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这是一份湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校”考试联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，在一定条件下发生如下反应，化学反应A+B→C等内容，欢迎下载使用。
考试时间：2024年4月23日 考试用时：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出的速率最大的是（ ）
2．少量锌粉与100mL的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度；②再加入100mL的稀盐酸；③加少量固体；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸；⑥滴入几滴硫酸铜溶液。
A．①⑤B．②③C．①⑥D．②④
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：
C．向溶液中加入过量浓氨水：
D．通入酸性高锰酸钾溶液：
4．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
5．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．将足量Zn与100mL18ml/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为
B．在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为
C．1ml固体中含离子总数与1ml固体中含离子总数之比为
D．1ml（其中D代表重氢原子符号）中含有的中子数为
6．下列各组离子或分子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、
B．在0.1ml/L的盐酸中：、、、
C．在强碱性溶液中：、，、
D．碱性无色溶液中：、、、
7．能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。
已知：①的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（ ）
A．装置②中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥
B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C．易液化，装置⑤中的液氨只能冷凝，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险
8．在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．制备粗硅的化学方程式为：
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为是酸性氧化物
C．既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为
9．在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．生成的沉淀中既有、又有，且约为
B．生成的沉淀中既有、又有，且约为
C．因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入溶液中只有沉淀
D．从溶液中逸出的气体只有，最后留下溶液中溶质只有较多的
10．化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性
B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物
C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性
D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性
12．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中负极MH得电子发生氧化反应
B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为
C．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路
D．NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
14．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（ ）
①反应在c点到达平衡
②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．3个B．4个C．5个D．6个
15．硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的是0.75mlB．消耗氧气的体积为3.36L
C．此反应过程中转移了0.3ml的电子D．混合气体中含0.15mlNO
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________。
II．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．问题讨论
（5）用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________。
17．（14分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
（1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为________，它的沸点比高，原因是________________;
（2）测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为________；
（3）元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：________，该化合物中含有的化学键有________（填“离子键、极性键、非极性键”）；
（4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是________（填元素符号），离子半径最大的是________（填化学式）。
（5）可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：________。
18．（12分）
习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含）可用软锰矿浆（）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为________。
（2）治理汽车尾气中和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0~10min内该反应的平均速率________。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的________（填字母）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
（3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
电极A是原电池的________（填“正极”或“负极”），发生________（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为________。
19．（15分）
一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：
（1）第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。
（2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________。
（3）第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________（任写一条）。
（4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________；
②操作VI中需要的玻璃仪器有________；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________。
高一期中联考化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1-5：DACCC6-10：ADCAA11-15：CBBAD
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）铜片溶解，试管中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生（2分）对而不全得1分，见错不得分例如溶液颜色写成蓝色。
（3）没打“↑”扣1分（2分）
（2分）
（4）C（2分）
（5）②（2分）往蓝色溶液中通，溶液由蓝变绿。或加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝。或向绿色溶液中通，溶液由绿变蓝。（2分）合理答案均可得分。
17．（14分）
（1）（2分）氨分子间存在氢键（2分）
（2）（2分）
（3）过氧化氢（2分）（双氧水是过氧化氢的水溶液，答双氧水不得分）；极性键、非极性键（2分）答对一个得1分，见错无分。
（4）Na（1分）;（1分）。
（5）或（2分）没打“↓”扣1分。
18．（12分）
（1）（2分）
（2）①（2分）②d（2分）③C（2分）
（3）负极（1分）只写“负”不得分;氧化反应（1分）;配平系数没化简不得分，氮气打了“↑”符号扣1分。（2分）
19．（15分）
（1）、（2分）答对一个得1分，见错无分。
（2）除去碳单质和少量有机物（只写碳单质或只写少量有机物不得分）（1分）
（2分）没有加热符号扣1分，写高温条件也行
（3）适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎或搅拌等）（1分）
（4）①没打“↓”或没打“↑”扣1分（2分）;
②烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）；写对1个得1分，见错无分。
③取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，无白色沉淀产生（没有取样步骤不得分，步骤中加了盐酸也行，描述与空后面的语句什么“时”读不通顺不得分）（2分）
④除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。（2分）（答一条原因得1分，答两条原因得2分）
选项
金属（粉末状）及其物质的量/ml
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A．
Mg 0.1
硝酸 10mL
30
B．
Mg 0.1
盐酸 10mL
30
C．
Fe 0.1
盐酸 10mL
30
D．
Mg 0.1
硫酸 10mL
30
选项
试剂X
收集气体
试剂Y
A．
碱石灰
氯化氢
水
B．
碱石灰
氨气
水
C．
五氧化二磷
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D．
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠溶液
操作
现象
结论
A．
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
溶液上层呈橙色
还原性：
B．
将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质
C．
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射
烧瓶内有气泡生成
日光照射时，逸出的气体只可能是
D．
分别加热和固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
考试时间：2024年4月23日 考试用时：75分钟 试卷满分：100分
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列各组反应（表中物质均为反应物）在反应刚开始时，放出的速率最大的是（ ）
2．少量锌粉与100mL的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是
①适当升高温度；②再加入100mL的稀盐酸；③加少量固体；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸；⑥滴入几滴硫酸铜溶液。
A．①⑤B．②③C．①⑥D．②④
3．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
B．过量与“84”消毒液（有效成分NaClO）反应：
C．向溶液中加入过量浓氨水：
D．通入酸性高锰酸钾溶液：
4．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）
5．代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．将足量Zn与100mL18ml/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为
B．在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为
C．1ml固体中含离子总数与1ml固体中含离子总数之比为
D．1ml（其中D代表重氢原子符号）中含有的中子数为
6．下列各组离子或分子在给定条件的溶液中可能大量共存的是（ ）
A．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：、、、
B．在0.1ml/L的盐酸中：、、、
C．在强碱性溶液中：、，、
D．碱性无色溶液中：、、、
7．能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备的原理为，装置如图所示。
已知：①的熔点为116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是（ ）
A．装置②中盛装的试剂是浓硫酸，用来干燥
B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C．易液化，装置⑤中的液氨只能冷凝，因此从装置⑤中逸出气体的主要成分是
D．通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险
8．在无机非金属材料中，硅扮演着重要的角色。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．制备粗硅的化学方程式为：
B．硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为是酸性氧化物
C．既可以与NaOH溶液反应，又可以与HF溶液反应
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[]，若以氧化物形式可表示为
9．在一定条件下发生如下反应：，将反应后的气体通入一定量的溶液中，发现溶液中有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A．生成的沉淀中既有、又有，且约为
B．生成的沉淀中既有、又有，且约为
C．因为弱酸不能制强酸，所以该实验中反应后气体通入溶液中只有沉淀
D．从溶液中逸出的气体只有，最后留下溶液中溶质只有较多的
10．化学反应A+B→C（吸收能量）分两步进行：①A+B→X（放出能量），②X→C（吸收能量）。下列示意图中表示总反应过程中能量变化正确的图像是（ ）
A．B．
C．D．
11．下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性
B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物
C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性
D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性
12．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充放电过程中的总反应方程式是：，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中负极MH得电子发生氧化反应
B．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为
C．NiMH电池电子由负极→正极→电解质溶液→负极，形成闭合回路
D．NiMH电池可以用盐酸作为电解质溶液
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
14．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为（ ）
①反应在c点到达平衡
②浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．3个B．4个C．5个D．6个
15．硝酸是工业生产中不可或缺的化学品之一，通常用硝酸来制取硝酸铜溶液。为了分析制取硝酸铜溶液过程中的原料用量和产生污染气体的情况，某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的是0.75mlB．消耗氧气的体积为3.36L
C．此反应过程中转移了0.3ml的电子D．混合气体中含0.15mlNO
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。
I．浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，集气瓶c中收集到一种无色气体。
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________。
II．稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，可以将浓硝酸稀释后加入具支试管再与铜片反应，此时发生反应的离子方程式是________________；集气瓶c中仍收集到一种无色气体，此时向集气瓶c中通入一定量的氧气后集气瓶c中逐渐充满无色溶液，请写出通入一定量的氧气后集气瓶c中发生的总反应方程式________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是________（填标号）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
III．问题讨论
（5）用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：
①两者颜色不同的原因，是因为浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色溶解于溶液中引起的。
你认为上述看法________（填“①”或“②”）合理。若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：________。
17．（14分）
下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
（1）元素①和③的简单化合物含有10个电子，其电子式为________，它的沸点比高，原因是________________;
（2）测定文物年代需要利用元素②的一种中子数为8的核素，该核素符号可表示为________；
（3）元素①和氧元素形成的18电子化合物的名称是：________，该化合物中含有的化学键有________（填“离子键、极性键、非极性键”）；
（4）元素④、⑤、⑧中，原子半径最大的是________（填元素符号），离子半径最大的是________（填化学式）。
（5）可以证明元素⑧比元素⑦非金属性强的一个化学反应方程式是：________。
18．（12分）
习近平总书记在浙江湖州市安吉县考察时提出了一个科学论断“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列问题：
（1）硫酸工业排出的尾气（主要含）可用软锰矿浆（）吸收，写出如图所示“反应”的化学方程式为________。
（2）治理汽车尾气中和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，发生反应．一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①0~10min内该反应的平均速率________。
②从11min起其他条件不变，压缩容器的容积变为1L，则的变化曲线可能为图中的________（填字母）。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填标号）。
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变
D．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
（3）利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，回答下列问题：
电极A是原电池的________（填“正极”或“负极”），发生________（填“氧化反应”或“还原反应”），电极B上发生的电极反应为________。
19．（15分）
一节1号干电池可以让1平方米土地上的庄稼颗粒无收，回收电池既可以防止污染又可以变废为宝。废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、、、、碳单质、少量有机物（有机物易燃烧生成和），用黑色物质A制备高纯的流程如图：
（1）第I步操作是为了除去可溶性的________（填化学式）。
（2）第I步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是________。灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为________________。
（3）第III步中为提高反应速率，可以采取的措施有________（任写一条）。
（4）已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第IV步中的多步操作可按如图步骤进行：
①操作V加入溶液调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为________________；
②操作VI中需要的玻璃仪器有________；
③你认为操作VII中检测的方法及现象是________时可继续进行操作VIII；
④操作VIII中用无水乙醇洗涤的目的是________。
高一期中联考化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1-5：DACCC6-10：ADCAA11-15：CBBAD
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）铜片溶解，试管中溶液变成绿色，b中有红棕色气体产生（2分）对而不全得1分，见错不得分例如溶液颜色写成蓝色。
（3）没打“↑”扣1分（2分）
（2分）
（4）C（2分）
（5）②（2分）往蓝色溶液中通，溶液由蓝变绿。或加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液由绿变蓝。或向绿色溶液中通，溶液由绿变蓝。（2分）合理答案均可得分。
17．（14分）
（1）（2分）氨分子间存在氢键（2分）
（2）（2分）
（3）过氧化氢（2分）（双氧水是过氧化氢的水溶液，答双氧水不得分）；极性键、非极性键（2分）答对一个得1分，见错无分。
（4）Na（1分）;（1分）。
（5）或（2分）没打“↓”扣1分。
18．（12分）
（1）（2分）
（2）①（2分）②d（2分）③C（2分）
（3）负极（1分）只写“负”不得分;氧化反应（1分）;配平系数没化简不得分，氮气打了“↑”符号扣1分。（2分）
19．（15分）
（1）、（2分）答对一个得1分，见错无分。
（2）除去碳单质和少量有机物（只写碳单质或只写少量有机物不得分）（1分）
（2分）没有加热符号扣1分，写高温条件也行
（3）适当升高温度（或适当增大硫酸的浓度或粉碎或搅拌等）（1分）
（4）①没打“↓”或没打“↑”扣1分（2分）;
②烧杯、漏斗、玻璃棒（3分）；写对1个得1分，见错无分。
③取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，无白色沉淀产生（没有取样步骤不得分，步骤中加了盐酸也行，描述与空后面的语句什么“时”读不通顺不得分）（2分）
④除去水；乙醇易挥发，不会引入新杂质，有利于快速干燥。（2分）（答一条原因得1分，答两条原因得2分）
选项
金属（粉末状）及其物质的量/ml
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A．
Mg 0.1
硝酸 10mL
30
B．
Mg 0.1
盐酸 10mL
30
C．
Fe 0.1
盐酸 10mL
30
D．
Mg 0.1
硫酸 10mL
30
选项
试剂X
收集气体
试剂Y
A．
碱石灰
氯化氢
水
B．
碱石灰
氨气
水
C．
五氧化二磷
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D．
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠溶液
操作
现象
结论
A．
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
溶液上层呈橙色
还原性：
B．
将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质
C．
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射
烧瓶内有气泡生成
日光照射时，逸出的气体只可能是
D．
分别加热和固体
试管内壁都有水珠
两种物质均受热分解
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