2025版高考化学一轮总复习自主小练第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度，共3页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)0.1 ml·L－1 NaOH溶液是指1 L水中溶解4.0 g NaOH所得溶液。( × )
(2)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 ml·L－1。( × )
[提示] 80 g NaOH的物质的量为eq \f(80 g,40 g·ml－1)＝2 ml,2 ml NaOH溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度不是2 ml·L－1。
(3)从100 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液中取出10 mL，其物质的量浓度仍为1.0 ml·L－1。( √ )
(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1。( × )
(5)将62 g Na2O溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1.0 ml·L－1。( × )
(6)0.5 ml·L－1 BaCl2溶液中，c(Cl－)为1.0 ml·L－1，该溶液中含0.5NA个Ba2＋。( × )
(7)2 L 0.5 ml·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA(忽略水的电离)。( × )
[提示] 硫酸钾溶液中K2SO4物质的量为1 ml，则SOeq \\al(2－,4)物质的量为1 ml，其所带电荷数为2NA。
(8)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( × )
[提示] 100 mL水吸收0.1 ml HCl气体，溶液体积不等于100 mL，故物质的量浓度不是1 ml·L－1。
(9)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0.1NA。( × )
[提示] 常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 ml·L－1，c(Ba2＋)＝0.05 ml·L－1，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目。
(10)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 ml·L－1。( √ )
[提示] 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式，得c＝eq \f(1 000ρw,M)＝eq \f(1 000×1.10×27.5%,34) ml·L－1≈8.9 ml·L－1。
(11)将1 ml·L－1的NaCl溶液和0.5 ml·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 ml·L－1。( × )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 ml·L－1。
(12)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 ml·L－1。( × )
[提示] m(溶液)＝eq \f(44.8 L,22.4 L·ml－1)×36.5 g·ml－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝eq \f(173 g,1.384 g·mL－1)＝125 mL，c(HCl)＝eq \f(2 ml,0.125 L)＝16 ml·L－1。
(13)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SOeq \\al(2－,4)浓度之比为3∶2∶3。( × )
[提示] 浓度与体积无关，SOeq \\al(2－,4)浓度之比为1∶1∶3。
(14)在10 mL 2.4 ml·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 ml·L－1。( × )
[提示] 不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。
(15)当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其物质的量浓度是1 ml·L－1。( × )
[提示] 未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4 L氨气的物质的量无法计算。
2．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 2 ml·L－1 。
(2)0.3 L 2 ml·L－1的硫酸铝溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量为 1.8 ml ；其中的Al3＋数 < (填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
(3)2 ml·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NOeq \\al(－,3)，则溶液的体积为 100 mL。
(4)2 L 2 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度 ＝ (填“>”“<”或“＝”)1 L 2 ml·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。
(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液，其溶质的质量分数为 20% ，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为 1 g ，其溶质质量分数为 20% 。
(6)将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。
①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 0.1 ml·L－1 ，溶液中Na＋的物质的量浓度为 0.2 ml·L－1 。
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 ml·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为 11.7 g ，Cl－的物质的量浓度为 0.2 ml·L－1 。
[提示] ①n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝0.1 ml，c(Na2SO4)＝0.1 ml·L－1，c(Na＋)＝0.2 ml·L－1。②n(Na＋)＝0.4 ml·L－1×1 L＝0.4 ml，则加入n(NaCl)＝0.4 ml－0.2 ml＝0.2 ml，m(NaCl)＝0.2 ml×58.5 g·ml－1＝11.7 g，c(Cl－)＝eq \f(0.2 ml,1 L)＝0.2 ml·L－1。
3．观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4 ml·L－1 NaCl溶液中的0.4 ml·L－1表示的含义是什么？
[提示] (1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜。
(2)0.4 ml·L－1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 ml。