2025版高考化学一轮总复习自主小练第三章金属及其化合物第八讲钠及其重要化合物碱金属考点一钠及其氧化物

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第三章金属及其化合物第八讲钠及其重要化合物碱金属考点一钠及其氧化物，共3页。试卷主要包含了易错辨析，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。( × )
[提示] 金属Na表面自然形成的氧化层是疏松的，不能保护内层金属。
(2)钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4===Cu↓＋Na2SO4。( × )
[提示] 钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
(3)金属钠露置在空气中最后生成小苏打。( × )
[提示] 金属钠露置在空气中最后生成碳酸钠。
(4)1 ml Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。( √ )
[提示] 1 ml Na被完全氧化，失去NA个电子。
(5)钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭。( × )
[提示] Na及其燃烧产物可与泡沫灭火器喷出泡沫中的水和二氧化碳反应释放出氢气和氧气而助燃，所以Na着火不可用泡沫灭火器扑灭。
(6)实验室中常将金属钠保存在煤油或四氯化碳中。( × )
(7)钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应冶炼金属Ti。( × )
(8)1 ml Na2O和1 ml Na2O2固体中含有的离子总数均为3NA。( √ )
(9)Na2O2吸收CO2产生O2可用作呼吸面具供氧剂。( √ )
[提示] 人呼出CO2经Na2O2反应生成O2，故可作供氧剂。
(10)用Na2O2与H2O反应，制取1 ml O2转移电子数4NA。( × )
[提示] Na2O2中O元素化合价为－1价，反应中O元素化合价由－1价分别变化为0价和－2价，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，2 ml Na2O2参加反应生成1 ml O2，转移电子2 ml，转移电子数为2NA。
(11)Na2O2与Na2O中所含化学键完全相同。( × )
[提示] Na2O2中含有离子键和非极性共价键，Na2O中只含有离子键。
(12)Na2O与Na2O2的组成元素相同，与CO2反应产物也相同。( × )
[提示] 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(13)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生。( √ )
2．下列叙述正确的是( D )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2NA
C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
[提示] 钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；2.3 g钠的物质的量为0.1 ml，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1 ml钠失去0.1NA电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。
3．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是 ①③④⑥ (填序号)。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
[提示] 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，产生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O或Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水减少，溶液过饱和析出NaCl。
(2)国庆节晚会上，某同学表演了“吹气生火”的魔术。该同学用玻璃管向包着过氧化钠的脱脂棉上吹气。过一会，脱脂棉燃烧了起来，你知道这是怎么回事吗？
[提示] 过氧化钠与CO2反应产生氧气：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，同时该反应放热，所以脱脂棉燃烧了起来。
(3)用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：
。
①氧化剂和还原剂是 Na2O2 ，氧化产物是 O2 ，还原产物是 NaOH 。
②1 ml Na2O2与水完全反应时转移的电子数： NA(或6.02×1023) 。生成1 ml O2转移电子数： 2NA(或1.204×1024) 。
(4)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为 c>a>b (填字母)。解释反应速率不同的原因： 钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H＋的反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b 。
(5)(2024·山东滨州检测)如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。
①写出下列物质的化学式
A： Na2O2 ；B. Na ；
C： NaOH ；D. Na2CO3 ；
E． NaCl 。
②写出下列反应的化学方程式：
a．A→C： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ；
b．A→D： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ；
c．B→A： 2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Na2O2 。
[提示] A是淡黄色固体，可知是Na2O2；B是单质可制取A，知B是Na；A与CO2反应生成D，知D为Na2CO3；B与Cl2反应生成E，知E为NaCl；Na2O2、Na都能生成C，知C为NaOH。