2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点二氯气的实验室制法及性质实验探究

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点二氯气的实验室制法及性质实验探究，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。( × )
[提示] 碱石灰不能用于干燥氯气。
(2)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。( × )
[提示] 饱和石灰水浓度较小，不能完全吸收尾气，应选用氢氧化钠溶液。
(3)MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。( √ )
(4)实验过程中，可用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。( × )
(5)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4。( × )
(6)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：
MnO2＋4HCleq \(=====,\s\up9(△))Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。( × )
(7)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。( √ )
[提示] Cl－对Cl2＋H2OHClO＋HCl的平衡起到抑制作用。
(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。( × )
[提示] 吸收Cl2时，为了吸收充分，应将导气管伸到液面以下。
(9)一套完整的制气装置包括：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。( √ )
(10)用干燥的淀粉－碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( × )
[提示] 干燥的淀粉碘化钾试纸与Cl2不反应。
(11)含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可制备22.4 L Cl2。( × )
[提示] 浓盐酸变稀后不再反应，4 ml HCl有剩余，且未知是否是标准状况，无法计算生成的气体的体积。
(12)过量浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，MnO2能完全反应。( √ )
2．某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法正确的是( A )
A．该装置图中至少存在三处明显错误
B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可
D．含有2 ml HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 ml电子
[提示] B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥、纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，浓盐酸变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 ml，转移的电子小于1 ml。
3．下图是KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
(1)A中发生反应的化学方程式： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。
(2)装置B、C、D的作用分别是
B 向上排空气收集氯气 ；
C 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 ；
D 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 。
(3)含0.4 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 ml Cl2？为什么？
[提示] 不能。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；同时由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl也会挥发。