2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十四讲化学平衡状态及平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第七章化学反应速率和化学平衡第二十四讲化学平衡状态及平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)反应2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O和2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2H2↑＋O2↑是可逆反应。( × )
(2)在一定条件下，向密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2充分反应，最终生成2 ml SO3。( × )
(3)可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。( × )
(4)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当压强不变时，则该反应达到平衡状态。( × )
(5)恒温恒容下，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态。( √ )
(6)N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，v正(N2O4)一定等于v逆(NO2)。( × )
(7)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态。( × )
(8)在2 L的密闭容器中800 ℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。( √ )
(9)可逆反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)若3v(CH4)＝v(H2)，说明达到平衡状态。( × )
(10)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。( × )
(11)化学反应达到化学平衡状态时反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程式中对应物质的化学计量数成比例。( × )
(12)对于有气体参加的可逆反应，在恒温恒容密闭容器中进行，压强不变则说明达到平衡状态。( × )
(13)化学反应的限度就是一个可逆反应达到的平衡状态，可逆反应的转化率不能达到100%。( √ )
[提示] 可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是该反应的限度，可逆反应不能进行完全，转化率低于100%。
(14)恒温恒压条件下，对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当容器中气体颜色保持不变时，该反应已经达到平衡状态。( √ )
[提示] 该反应为气体物质的量不变的反应，容器内颜色不变即为I2浓度不变，故反应达到平衡状态。
(15)对反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，当每消耗1 ml SO3的同时生成1 ml NO2时，说明反应达到平衡状态。( × )
2．(1)反应2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3，在一定温度下，将0.02 ml SO2和0.01 ml O2通入1 L密闭容器中，依据反应进行阶段填空：
(2)平衡正向移动，反应物的转化率一定增大吗？
不一定，如A(g)＋B(g)C(g)，增大A的浓度时平衡右移，但A的转化率会减小。
(3)①总压强不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？
②混合气体的密度不变在什么情况下不能作为反应达到平衡的标志？
[提示] ①恒温恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数之和相等的反应，总压强不变不能作为判断平衡的标志；恒温恒压条件下，对于一切可逆反应，总压强不变均不能作为判断平衡的标志。②恒温恒容条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。恒温恒压条件下，反应物、生成物都是气体的化学反应，若反应前后气体的化学计量数之和相等，则混合气体的密度不变不能作为判断反应达到平衡的标志。