2025版高考化学一轮总复习提升训练第一章化学物质及其变化第四讲氧化还原反应的概念和规律考点二氧化还原反应的规律及应用微考点一氧化性还原性的判断与强弱比较

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③Br2＋2FeBr2===2FeBr3
根据上述反应，下列结论正确的是( B )
A．还原性强弱顺序为Br－>Fe2＋>Cl－
B．氧化性强弱顺序为MnOeq \\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋
C．反应①②中Cl2均作氧化剂
D．溶液中可发生反应2Fe3＋＋2Cl－===2Fe2＋＋Cl2↑
[解析] 根据氧化性为氧化剂>氧化产物，还原性为还原剂>还原产物，结合3个反应得
由上述分析可知，A错误，B正确；结合表格分析可知反应①中KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，反应②中Cl2为氧化剂，C错误；发生氧化还原反应时，一定是氧化性强和还原性强的物质反应生成氧化性弱和还原性弱的物质，即溶液中不可能发生该反应，D错误。
【对点训练】
1．(2024·广东韶关模拟)已知有如下反应：
①K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O；②Cr＋2HCl(稀)===CrCl2＋H2↑；③2KMnO4＋16HCl(稀)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。下列说法正确的是( D )
A．氧化性：K2Cr2O7>KMnO4>Cl2
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
C．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应
D．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3＋＋6MnOeq \\al(－,4)＋11H2O===5Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋
[解析] 根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合①～③分别可得，氧化性：K2Cr2O7>Cl2、HCl>CrCl2，KMnO4>Cl2，①中使用浓盐酸，③中使用稀盐酸，则氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，A错误；反应③中，KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，B错误；②中Cr与稀盐酸反应生成H2，向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，可能是发生了钝化，C错误；由于氧化性：KMnO4>K2Cr2O7，向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生氧化还原反应，Cr3＋被氧化为Cr2Oeq \\al(2－,7)，MnOeq \\al(－,4)被还原为Mn2＋，离子方程式为10Cr3＋＋6MnOeq \\al(－,4)＋11H2O===5Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Mn2＋＋22H＋，D正确。
2．(2024·黑龙江哈尔滨模拟)现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
其中还原性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．I－>Fe2＋>Mn2＋>Cl－
B．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋
C．I－>Mn2＋>Fe2＋>Cl－
D．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋
[解析] 在反应①中，还原性I－>Fe2＋，在反应②中，还原性Fe2＋>Cl－，在反应③中，还原性Cl－>Mn2＋，则还原性I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋，故B正确。
归纳拓展：
1 理解物质氧化性、还原性强弱的注意事项
(1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。
(2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
2 假设法判断氧化还原反应能否进行的步骤
先假设选项中的化学反应能够发生，依据反应的方程式判断各反应物与生成物的还原性或氧化性的强弱，然后再与题目提供的还原性或氧化性强弱顺序进行对照，若二者表示的还原性或氧化性强弱顺序一致，则此反应能够发生，若不一致，则此反应不能发生。项目
①
②
③
结论
氧化性
MnOeq \\al(－,4)
>Cl2
Cl2>Br2
Br2>Fe3＋
MnOeq \\al(－,4)>Cl2
>Br2>Fe3＋
还原性
Cl－
>Mn2＋
Br－>Cl－
Fe2＋>Br－
Fe2＋>Br－>
Cl－>Mn2＋