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2025版高考化学一轮总复习提升训练第三章金属及其化合物第十讲金属材料与金属的冶炼考点四金属及其化合物的综合应用微考点三热重曲线及分析
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这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第三章金属及其化合物第十讲金属材料与金属的冶炼考点四金属及其化合物的综合应用微考点三热重曲线及分析，共3页。试卷主要包含了3%，6%，不是80等内容，欢迎下载使用。
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO4·2H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2Oeq \(=====,\s\up9(高温))FeSO4＋2H2O
D．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
[解析] n(FeSO4)＝eq \f(8.34 g,278 g·ml－1)＝0.03 ml，温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 ml×152 g·ml－1＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝0.12 ml，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 ml∶0.03 ml＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，故78 ℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，A错误；温度为159 ℃时，固体质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 ml×152 g·ml－1＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.03 ml，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 ml∶0.03 ml＝1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，B错误；由B项分析知N的化学式为FeSO4·H2O，且P的化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2Oeq \(=====,\s\up9(高温))FeSO4＋H2O，C错误；P的化学式为FeSO4，若Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x ml、y ml，则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝0.03,64x＋80y＝4.56－2.40))，解得x＝y＝0.015，则化学方程式为2FeSO4eq \(=====,\s\up9(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，Q的化学式为Fe2O3，D正确。
【对点训练】
1．(2024·江西九江七校联考)将5.00 g胆矾(无其他杂质)置于氮气气氛中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是( C )
A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%
B．c点对应的固体物质只有CuSO4
C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生
D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
[解析] 胆矾失去部分结晶水得到a，a点对应的物质化学式为CuSO4·xH2O，则有5.00×eq \f(MCuSO4·xH2O,MCuSO4·5H2O)＝4.28，解得x＝3，故氧元素的质量分数约为eq \f(7×16,160＋18×3)×100%≈52.3%，A正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,5.00 g胆矾为0.02 ml，加热完全失去结晶水，得到0.02 ml CuSO4，其质量为3.20 g，故c点对应物质是CuSO4，B正确；c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，C错误；d→e的过程中，化学方程式为4CuOeq \(=====,\s\up9(△))2Cu2O＋O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，D正确。
2．(2022·全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( D )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：YC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
[解析] 本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性质等相关知识。由“YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体”可知，Y的原子序数为奇数，因其常温下为气体，所以YZ2为NO2，N和O的原子序数之和为15；由化合物分子式YW4X5Z8·4W2Z及“W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21”可知，另外两种元素的原子序数之和为6，由此可推出W为H(原子序数为1)，X为B(原子序数为5)。
X的单质为B，常温下为固体，A项叙述错误；X的最高价氧化物的水化物为H3BO3，Y的最高价氧化物的水化物为HNO3，酸性：H3BO3
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO4·2H2O
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2Oeq \(=====,\s\up9(高温))FeSO4＋2H2O
D．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
[解析] n(FeSO4)＝eq \f(8.34 g,278 g·ml－1)＝0.03 ml，温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 ml×152 g·ml－1＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝0.12 ml，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 ml∶0.03 ml＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，故78 ℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，A错误；温度为159 ℃时，固体质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 ml×152 g·ml－1＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.03 ml，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 ml∶0.03 ml＝1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，B错误；由B项分析知N的化学式为FeSO4·H2O，且P的化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2Oeq \(=====,\s\up9(高温))FeSO4＋H2O，C错误；P的化学式为FeSO4，若Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x ml、y ml，则eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝0.03,64x＋80y＝4.56－2.40))，解得x＝y＝0.015，则化学方程式为2FeSO4eq \(=====,\s\up9(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，Q的化学式为Fe2O3，D正确。
【对点训练】
1．(2024·江西九江七校联考)将5.00 g胆矾(无其他杂质)置于氮气气氛中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是( C )
A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%
B．c点对应的固体物质只有CuSO4
C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生
D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃
[解析] 胆矾失去部分结晶水得到a，a点对应的物质化学式为CuSO4·xH2O，则有5.00×eq \f(MCuSO4·xH2O,MCuSO4·5H2O)＝4.28，解得x＝3，故氧元素的质量分数约为eq \f(7×16,160＋18×3)×100%≈52.3%，A正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,5.00 g胆矾为0.02 ml，加热完全失去结晶水，得到0.02 ml CuSO4，其质量为3.20 g，故c点对应物质是CuSO4，B正确；c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，C错误；d→e的过程中，化学方程式为4CuOeq \(=====,\s\up9(△))2Cu2O＋O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，D正确。
2．(2022·全国乙卷，11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( D )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
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X的单质为B，常温下为固体，A项叙述错误；X的最高价氧化物的水化物为H3BO3，Y的最高价氧化物的水化物为HNO3，酸性：H3BO3
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