2025版高考化学一轮总复习提升训练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点二氯气的实验室制法及性质实验探究微考点一氯气的制备与性质实验探究

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B．装置戊的作用是冷凝、收集SnCl4
C．实验过程中应该先点燃酒精灯熔化金属锡，再向甲中注入浓盐酸
D．用装有碱石灰的干燥管代替装置己中NaOH溶液更合理
[解析] KMnO4与浓盐酸反应剧烈，故用注射器代替长颈漏斗能控制滴加盐酸的速率，进而控制反应的速率，A正确；常温下SnCl4为无色液体，沸点为114 ℃，故需要进行冷凝液化收集，B正确；先点燃酒精灯熔化金属锡时会与空气中的氧气反应，应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，C错误；装置己中水蒸气会进入戊装置中，导致SnCl4水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，D正确。
2．(2024·河北衡水高三检测)实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是( D )
A．发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C．若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强
D．可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
[解析] 发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A不正确；饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替，否则会引入杂质二氧化碳气体，B不正确；若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较强，C不正确；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。
【对点训练】
1．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( D )
[解析] 浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，故A不符合题意；氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，故D符合题意。
2．(2024·湖南湘潭高三检测)某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2。为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。
试回答下列问题。
(1)发生装置选择 图丙 (填“图甲”“图乙”或“图丙”)。
(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为 饱和食盐水 。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是 装置漏气 ，检查的简单方法是 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝(或涂肥皂水等合理方法均可) 。
②装置Ⅰ能防止多余气体逸散的原因是 关闭活塞后，若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出 。
③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ 是 (填“是”或“否”)可行，理由是 装置Ⅱ的原理与装置Ⅰ相同 。装置Ⅲ 否 (填“是”或“否”)可行，理由是 c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时易发生危险 。
[解析] 利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，需要加热，生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，需要利用饱和食盐水除去氯化氢，依据Cl2的性质和装置特点分析解答。
(1)反应需要加热，图丙装置中恒压分液漏斗能使液体顺利滴下，因此发生装置选择图丙。
(2)①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，为了除去氯气中的氯化氢气体，b瓶加入的液体一般为饱和食盐水。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是装置漏气。氯气具有强氧化性，则检查氯气是否泄漏的简单方法是用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝。