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2025版高考化学一轮总复习提升训练第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物微考点二二氧化硫的检验及鉴别
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这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第四章非金属及其化合物第十二讲硫及其重要化合物考点一硫及其氧化物微考点二二氧化硫的检验及鉴别，共4页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B.都不能证明
C．③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
[解析] SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均溶解，①不符合题意；CO2气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不符合题意；SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，③不符合题意；将SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④不符合题意；⑤符合题意。
2．如图是有关二氧化硫性质的探究实验装置图，下列说法正确的是( B )
A．a中紫色石蕊溶液先变红后褪色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中H2S溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性
[解析] 二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不漂白酸碱指示剂，因此a中紫色石蕊溶液变红，不褪色，故A错误；b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后又恢复红色，故B正确；c中H2S溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故C错误；d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故D错误。
归纳拓展：
SO2的制备及性质探究的一般装置设计流程
【对点训练】
1．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。如图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是( B )
A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3＋)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
[解析] SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；在SO2的发生装置中，70%的浓硫酸中H＋浓度大，既可以加快制取气体的反应速率，同时又利用浓硫酸的吸水性，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3＋，1 ml K2Cr2O7被还原得到6 ml电子，1 ml SO2被氧化失去2 ml电子，则根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；当氨水过量时，反应生成正盐亚硫酸铵，D错误。
2．(2024·广东茂名第三次综合测试)检验炭粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如图所示，下列叙述不正确的是( C )
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2
[解析] SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；题中所给离子方程式不符合元素守恒和电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确。
3．(2024·贵州贵阳调研)已知：2H2SO4(浓)＋Ceq \(=====,\s\up9(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ；不能检出的物质是 H2O 。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是 H2O、SO2 ；不能检出的物质是 CO2 。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ；不能检出的物质是 H2O 。
[解析] 装置①可以检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应中生成的。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
归纳拓展：
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。发生装置
性质探究
尾气处理
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B.都不能证明
C．③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明
[解析] SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀均溶解，①不符合题意；CO2气体也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②不符合题意；SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，③不符合题意；将SO2和CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀(BaSO3或BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④不符合题意；⑤符合题意。
2．如图是有关二氧化硫性质的探究实验装置图，下列说法正确的是( B )
A．a中紫色石蕊溶液先变红后褪色
B．b中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C．c中H2S溶液出现黄色浑浊，体现SO2的还原性
D．d中溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性
[解析] 二氧化硫溶于水变为亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但不漂白酸碱指示剂，因此a中紫色石蕊溶液变红，不褪色，故A错误；b中品红溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是不稳定的，加热后又恢复红色，故B正确；c中H2S溶液出现黄色浑浊，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现SO2的氧化性，故C错误；d中溴水褪色，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故D错误。
归纳拓展：
SO2的制备及性质探究的一般装置设计流程
【对点训练】
1．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。如图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是( B )
A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
C．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3＋)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
[解析] SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；在SO2的发生装置中，70%的浓硫酸中H＋浓度大，既可以加快制取气体的反应速率，同时又利用浓硫酸的吸水性，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，B正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3＋，1 ml K2Cr2O7被还原得到6 ml电子，1 ml SO2被氧化失去2 ml电子，则根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，C错误；当氨水过量时，反应生成正盐亚硫酸铵，D错误。
2．(2024·广东茂名第三次综合测试)检验炭粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如图所示，下列叙述不正确的是( C )
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋4H＋===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋2H2O
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2
[解析] SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项正确；b中酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项正确；题中所给离子方程式不符合元素守恒和电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项正确。
3．(2024·贵州贵阳调研)已知：2H2SO4(浓)＋Ceq \(=====,\s\up9(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ；不能检出的物质是 H2O 。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是 H2O、SO2 ；不能检出的物质是 CO2 。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ；不能检出的物质是 H2O 。
[解析] 装置①可以检验产物H2O，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或装置②③之间，则气流通过装置②或③后会带出水蒸气，则无法验证使CuSO4变蓝的水蒸气是不是反应中生成的。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。
归纳拓展：
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。发生装置
性质探究
尾气处理
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
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