2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲考点三元素推断与物质的性质微考点一根据元素周期表的结构片段推断未知元素

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C．含Y元素的盐溶液均呈酸性
D．简单离子的半径：Y[解析] 电负性：O>Cl>Al，A错误；Al(OH)3显两性，氮元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B错误；含Al元素的盐溶液可能呈酸性(如AlCl3)，也可能呈碱性(如NaAlO2)，C错误；Al3＋和O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，D正确。
2．(2024·贵州六盘水模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( C )
A．简单离子半径大小顺序：r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)>I1(Q)
C．元素X、Y、W、Q的简单氢化物都是极性分子
D．元素W与Y形成的阴离子W2Yeq \\al(2－,8)具有较强的氧化性，W显＋7价
[解析] 依据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为氮元素，Y为氧元素，Z为铝元素，W为硫元素，Q为氯元素。X(N)价电子排布式为2s22p3，p轨道电子半满，属于洪特规则特例，所以I1(N)>I1(O)，同周期的ⅥA和ⅦA族元素第一电离能排序没有反常情况，I1(Cl)>I1(S)，B错误；元素X、Y、W、Q的简单氢化物分别是NH3、H2O、H2S、HCl，都是由极性键构成的极性分子，C正确；元素W与Y形成的阴离子W2Yeq \\al(2－,8)为S2Oeq \\al(2－,8)，含有过氧根离子，具有较强的氧化性，S显＋6价，D错误。
【对点训练】
1. (2022·广东卷，7)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( C )
A．原子半径：丁>戊>乙
B．非金属性：戊>丁>丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
[解析] 甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则该强酸可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl元素、甲为N元素、乙为F元素、丙为P元素、丁为S元素；若是硫酸，则戊为S元素、甲为C元素、乙为O元素、丙为Si元素、丁为P元素。根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越多半径越小的规律，则原子半径：丁>戊>乙，A正确；根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊>丁>丙，B正确；甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇HCl不反应，没有白烟生成，C错误；丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸，也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，D正确。
2．(2024·浙江高三检测)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为＋3价。下列说法不正确的是( A )
A．还原性：ZQ2B．X能从ZO2中置换出Z
C．Y能与Fe2O3反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
[解析] ZQ2为CS2，ZR4为CCl4，CS2的还原性强于CCl4，A错误；Mg和CO2发生反应：2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C，B正确；Al和Fe2O3发生铝热反应：2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe，C正确；M为N元素，N元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，最低价氢化物为NH3，二者发生反应HNO3＋NH3===NH4NO3，D正确。W
X
Y
Z

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