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2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点一化学键电子式微考点1化学键与物质类别的关系
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这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点一化学键电子式微考点1化学键与物质类别的关系，共3页。试卷主要包含了下列有关化学键的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
A．NaOH仅含离子键
B．CuFeS2中存在离子键
C．17 g过氧化氢中含NA个非极性共价键(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D．维勒合成尿素，CO(NH2)2和NH4CNO含有化学键类型相同
[解析] NaOH中O和H之间是共价键，故A项错误；CuFeS2中各元素以离子形式存在，化学键类型为离子键，故B项正确；每个过氧化氢分子中含有1个非极性共价键，17 g过氧化氢的物质的量为0.5 ml，故17 g过氧化氢中含有0.5NA个非极性共价键，故C项错误；CO(NH2)2只含共价键，NH4CNO属于离子化合物，含有离子键，故D项错误。
2．(2024·河北衡水高三检测)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( C )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
[解析] A项，NaCl中只含离子键，HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含离子键又含共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，Na2S中只含离子键；C项，均只含共价键；D项，Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键。
归纳拓展：
判断离子化合物和共价化合物的方法
【对点训练】
1．判断正误：正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 中的Se—Se为非极性共价键。( √ )
(2)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物。( √ )
(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
富马酚分子中σ键与π键的数目比为11∶4。( × )
[提示] 由富马酸的结构模型可知，其结构简式为HOOCCH===CHCOOH，羧基和碳碳双键中含有π键，则分子中σ键与π键的数目比为11∶3。
(4)g－C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。
g－C3N4晶体中存在的微粒间作用力有π键和范德华力。( √ )
(5)Cl、N和H三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物。( √ )
(6)N2H4晶体中所含化学键均为极性键。( × )
(7)H、N、O可以形成只含有离子键的化合物，又可以形成只含有共价键的化合物。( × )
(8)AlCl3晶体含有离子键。( × )
(9)CH2===CH2分子两个碳原子之间形成的σ键为sp2-sp2类型。( √ )
(10)苹果酸(2-羟基丁二酸)中σ键与π键数目之比为15∶2。( × )
(11)KH仅含离子键，可与H2O发生反应。( √ )
[提示] KH为离子化合物，仅含离子键，KH与H2O反应生成氢气和氢氧化钾，正确。
(12)分子中σ键与π键数目之比为9∶1。( × )
[提示] 单键由1个σ键组成，双键由1个σ键与1个π键组成，分子中σ键与π键数目之比为24∶2＝12∶1，错误。
(13)1 ml N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA。( √ )
[提示] 该分子中含有N—C，C—H等极性共价键共18个，正确。
(14)仅由O和Na组成的化合物中不含共价键。( × )
[提示] 仅由O和Na组成的化合物即Na2O、Na2O2，其中Na2O中不含共价键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，错误。
(15)H分别与B、O、Na形成的化合物所含化学键类型相同。( × )
[提示] H、B、O都是非金属元素，H与B或O形成的化合物只有共价键，Na是活泼金属，与H形成的化合物NaH含离子键，错误。
2．有下列10种物质：①CaCl2；②NaOH；③Na2O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥AlCl3；⑦CO2；⑧O2；⑨H2S；⑩Na2SO4。
(1)只含离子键的物质有 ① (填写序号，下同)，只含共价键的物质有 ⑤⑥⑦⑧⑨ 。
(2)属于离子化合物的有 ①②③④⑩ ，属于共价化合物的有 ⑤⑥⑦⑨ 。
(3)含极性键的离子化合物有 ②④⑩ ，含非极性键的共价化合物有 ⑤ 。
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( B )
A．CaCl2 B.CaC2
C．Cl2 D.NH3·H2O
[解析] CaCl2中两个Cl－与Ca2＋之间均以离子键结合，不存在共价键，A错误；CaC2中Ca2＋与Ceq \\al(2－,2)之间以离子键结合，Ceq \\al(2－,2)中两碳原子之间以共价键结合，B正确；Cl2是单质，NH3·H2O是共价化合物，C、D错误。
归纳拓展：
物质的溶解或熔化与化学键变化
1 离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物溶于水或熔化后会电离成自由移动的阴离子、阳离子，离子键被破坏。
2 共价化合物的溶解过程。
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴离子、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
(3)有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
3 单质的溶解过程。
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
A．NaOH仅含离子键
B．CuFeS2中存在离子键
C．17 g过氧化氢中含NA个非极性共价键(设NA为阿伏加德罗常数的值)
D．维勒合成尿素，CO(NH2)2和NH4CNO含有化学键类型相同
[解析] NaOH中O和H之间是共价键，故A项错误；CuFeS2中各元素以离子形式存在，化学键类型为离子键，故B项正确；每个过氧化氢分子中含有1个非极性共价键，17 g过氧化氢的物质的量为0.5 ml，故17 g过氧化氢中含有0.5NA个非极性共价键，故C项错误；CO(NH2)2只含共价键，NH4CNO属于离子化合物，含有离子键，故D项错误。
2．(2024·河北衡水高三检测)下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( C )
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
[解析] A项，NaCl中只含离子键，HCl和H2O中只有共价键，NaOH中既含离子键又含共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含共价键，Na2S中只含离子键；C项，均只含共价键；D项，Na2O2含离子键、共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键。
归纳拓展：
判断离子化合物和共价化合物的方法
【对点训练】
1．判断正误：正确的画“√”，错误的画“×”。
(1) 中的Se—Se为非极性共价键。( √ )
(2)H、N和S可形成既含有离子键又含有共价键的化合物。( √ )
(3)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
富马酚分子中σ键与π键的数目比为11∶4。( × )
[提示] 由富马酸的结构模型可知，其结构简式为HOOCCH===CHCOOH，羧基和碳碳双键中含有π键，则分子中σ键与π键的数目比为11∶3。
(4)g－C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。
g－C3N4晶体中存在的微粒间作用力有π键和范德华力。( √ )
(5)Cl、N和H三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物。( √ )
(6)N2H4晶体中所含化学键均为极性键。( × )
(7)H、N、O可以形成只含有离子键的化合物，又可以形成只含有共价键的化合物。( × )
(8)AlCl3晶体含有离子键。( × )
(9)CH2===CH2分子两个碳原子之间形成的σ键为sp2-sp2类型。( √ )
(10)苹果酸(2-羟基丁二酸)中σ键与π键数目之比为15∶2。( × )
(11)KH仅含离子键，可与H2O发生反应。( √ )
[提示] KH为离子化合物，仅含离子键，KH与H2O反应生成氢气和氢氧化钾，正确。
(12)分子中σ键与π键数目之比为9∶1。( × )
[提示] 单键由1个σ键组成，双键由1个σ键与1个π键组成，分子中σ键与π键数目之比为24∶2＝12∶1，错误。
(13)1 ml N(C2H5)3中含有的极性键的数目为18NA。( √ )
[提示] 该分子中含有N—C，C—H等极性共价键共18个，正确。
(14)仅由O和Na组成的化合物中不含共价键。( × )
[提示] 仅由O和Na组成的化合物即Na2O、Na2O2，其中Na2O中不含共价键，但Na2O2中既有离子键又有共价键，错误。
(15)H分别与B、O、Na形成的化合物所含化学键类型相同。( × )
[提示] H、B、O都是非金属元素，H与B或O形成的化合物只有共价键，Na是活泼金属，与H形成的化合物NaH含离子键，错误。
2．有下列10种物质：①CaCl2；②NaOH；③Na2O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥AlCl3；⑦CO2；⑧O2；⑨H2S；⑩Na2SO4。
(1)只含离子键的物质有 ① (填写序号，下同)，只含共价键的物质有 ⑤⑥⑦⑧⑨ 。
(2)属于离子化合物的有 ①②③④⑩ ，属于共价化合物的有 ⑤⑥⑦⑨ 。
(3)含极性键的离子化合物有 ②④⑩ ，含非极性键的共价化合物有 ⑤ 。
3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( B )
A．CaCl2 B.CaC2
C．Cl2 D.NH3·H2O
[解析] CaCl2中两个Cl－与Ca2＋之间均以离子键结合，不存在共价键，A错误；CaC2中Ca2＋与Ceq \\al(2－,2)之间以离子键结合，Ceq \\al(2－,2)中两碳原子之间以共价键结合，B正确；Cl2是单质，NH3·H2O是共价化合物，C、D错误。
归纳拓展：
物质的溶解或熔化与化学键变化
1 离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物溶于水或熔化后会电离成自由移动的阴离子、阳离子，离子键被破坏。
2 共价化合物的溶解过程。
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴离子、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
(3)有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
3 单质的溶解过程。
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
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