2025版高考化学一轮总复习提升训练第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点三分子的空间结构微考点二杂化类型的判断

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[解析] COeq \\al(2－,3)的中心C原子价层电子对数为3，则采取sp2杂化；POeq \\al(3－,4)的中心P原子价层电子对数为4，SOeq \\al(2－,4)的中心S原子价层电子对数为4，则P、S原子采取sp3杂化；SOeq \\al(2－,3)的中心S原子价层电子对数为3＋eq \f(1,2)(6＋2－3×2)＝4，则S原子采取sp3杂化。
2．(2024·河北衡水高三检测)根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是( D )
[解析] H2O中心原子O原子形成2个σ键，含有孤电子对数为eq \f(6－1×2,2)＝2，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体，而分子的空间结构为V形，故A错误；BBr3中心原子B原子形成3个σ键，含有孤电子对数为eq \f(3－1×3,2)＝0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，而分子的空间结构为平面三角形，故B错误；PCl3中心原子P原子形成3个σ键，含有孤电子对数为eq \f(5－1×3,2)＝1，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体，而分子的空间结构为三角锥形，故C错误；COeq \\al(2－,3)中心原子C原子形成3个σ键，含有孤电子对数为eq \f(4＋2－2×3,2)＝0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，而离子的空间结构为平面三角形，故D正确。
归纳拓展：
判断分子中原子轨道杂化类型的两种方法
【对点训练】
1．(2024·河北衡水模拟)下列分子中，中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中不含π键的是( B )
A．CO2 B.BeCl2
C.BF3 D.HCN
[解析] CO2分子中C原子采取sp杂化，为直线形分子，含有2个σ键和2个π键，A错误；BeCl2分子中Be原子采取sp杂化，为直线形分子，不含π键，B正确；BF3分子中B原子采取sp2杂化，为平面三角形结构，C错误；HCN分子中C原子采取sp杂化，为直线形分子，含有2个σ键和2个π键，D错误。
2．(2024·山东烟台检测)下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式不正确的是( D )
[解析] SO2分子中S原子的价层电子对数为2＋eq \f(1,2)×(6－2×2)＝3，含有2个σ键电子对和1个孤电子对，则VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形。结合杂化轨道理论推知，中心S原子采取sp2杂化。选项
分子或
离子
中心原子
杂化方式
价层电子对
互斥模型
分子或离子
的空间结构
A
H2O
sp
直线形
直线形
B
BBr3
sp2
平面三角形
三角锥形
C
PCl3
sp2
四面体形
平面三角形
D
COeq \\al(2－,3)
sp2
平面三角形
平面三角形
选项
分子或离子
空间结构
杂化方式
A
苯
平面正六边形
sp2
B
SOeq \\al(2－,4)
正四面体形
sp3
C
COeq \\al(2－,3)
平面三角形
sp2
D
SO2
直线形
sp