2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点一反应热焓变微考点二根据键能计算反应的焓变

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C．498 kJ·ml－1 D.－498 kJ·ml－1
[思路点拨] 解答本题的思路分析如下：
[解析] 反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH＝2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)＝－482 kJ·ml－1，又知E(H—H)＝436 kJ·ml－1，E(H—O)＝463 kJ·ml－1，则有2×436 kJ·ml－1＋E(O===O)－4×463 kJ·ml－1＝－482 kJ·ml－1，解得E(O===O)＝498 kJ·ml－1。结合键能的含义，2O(g)===O2(g)过程形成O===O，放出热量，则2O(g)===O2(g)的ΔH＝－498 kJ·ml－1。
2．(2021·湖南卷，节选)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝ ＋90.8 kJ·ml－1。
[思路点拨] 从化学反应的本质理解化学反应的反应热产生的原因并加以计算。一是结合物质结构明确“总”键能，二是明确“前”减“后”，即ΔH＝反应物总键能(旧键断裂吸收的能量)－生成物总键能(新键生成释放的能量)。
[解析] 根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＝390.8 kJ·ml－1×3×2－(946 kJ·ml－1＋436.0 kJ·ml－1×3)＝＋90.8 kJ·ml－1。
【对点训练】
1．(2024·上海宝山区行知中学月考)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应a可实现氯的循环利用。
反应a：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ·ml－1
已知：ⅰ.
ⅱ.H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·ml－1
下列说法不正确的是( C )
A．反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
C．4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－159.6 kJ·ml－1
D．断开1 ml H—O与断开1 ml H—Cl所需能量相差约为31.9 kJ
[解析] 反应a的焓变为负值，则反应a为放热反应，所以反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；①4HCl(g)＋O2===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－115.6 kJ/ml，②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ/ml，根据盖斯定律由①＋②×2得4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH3＝－203.6 kJ/ml，C项错误；根据反应热＝反应物总键能－生成物总键能得，4×E(H—Cl)＋498 kJ/ml－[2×243 kJ/ml＋4×E(H—O)]＝－115.6 kJ/ml，得到4×E(H—O)－4×E(H—Cl)＝(498－486＋115.6)kJ/ml＝127.6 kJ/ml，E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ/ml，D项正确。
2．(2023·上海徐汇二模，19改编)氢气是一种清洁能源，下图是H2和O2反应生成H2O的能量变化示意图，由图可知下列说法中正确的是( A )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1
B．生成2 ml H2O(g)需要吸收483.6 kJ的能量
C．H2和O2具有的总能量比H2O所具有的总能量高
D．H2O(g)―→H2O(l)，断键吸收的能量小于成键释放的能量
[解析] 由图示知，反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A项正确；由图示知，生成2 ml H2O(g)需要放出483.6 kJ的能量，B项错误；由图示知，2 ml H2和1 ml O2具有的总能量比2 ml H2O所具有的总能量高，C项错误；H2O(g)―→H2O(l)过程中需要放出热量，属于物理变化，只是状态改变，没有化学键断裂，D项错误。
3．(2023·江西南昌模拟)NH3和NO是有毒气体，在一定条件下，二者可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知：1 ml N≡N、1 ml N—H、1 ml NO中的化学键、1 ml H—O的键能分别为946 kJ·ml－1、391 kJ·ml－1、607 kJ·ml－1、463 kJ·ml－1，则该反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH为( A )
A．－1 952 kJ·ml－1 B.＋430 kJ·ml－1
C．－1 780 kJ·ml－1 D.－450 kJ·ml－1
[解析] 根据反应热与物质的键能之间的关系可知，反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝∑E(反应物的总键能)－∑E(生成物的总键能)＝12E(N—H)＋6E(NO中的化学键)－5E(N≡N)－12E(H—O)＝12×391 kJ·ml－1＋6×607 kJ·ml－1－5×946 kJ·ml－1－12×463 kJ·ml－1＝－1 952 kJ·ml－1，故选A。共价键
H—H
H—O
eq \f(键能,kJ·ml－1)
436
463
热化学方程式
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－482 kJ·ml－1
①
依据2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH及H—H、H—O的键能eq \(――→,\s\up7(推出))O===O的键能
②
结合键能的含义及O===O的键能eq \(――→,\s\up7(推出))2O(g)===O2(g)的ΔH
化学键
N≡N
H—H
N—H
键能E/(kJ·ml－1)
946
436.0
390.8