2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热微考点三燃烧热的理解及应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点二热化学方程式燃烧热微考点三燃烧热的理解及应用，共3页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。

A．一定条件下，将0.5 ml H2和0.5 ml I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－2a kJ·ml－1
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1>ΔH2
D．HCl和NaOH反应的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则0.5 ml H2SO4和足量Ba(OH)2溶液反应的ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
[解析] H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，生成1 ml HI(g)时放热大于a kJ，故热化学方程式为I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH<－2a kJ·ml－1，A项错误；在101 kPa时，生成1 ml液态水放出285.8 kJ热量，故表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·ml－1，B项正确；等量的硫蒸气比等量固态S的能量高，燃烧生成二氧化硫气体时比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，故ΔH1<ΔH2，C项错误；H2SO4和Ba(OH)2反应除生成H2O外还会生成BaSO4沉淀，故ΔH≠－57.3 kJ·ml－1，D项错误。
2．(1)(2022·海南卷，16)已知：电解液态水制备1 ml O2(g)，电解反应的ΔH＝＋572 kJ·ml－1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)ΔH＝ －286 kJ·ml－1。
(2)(2022·河北选择考节选)氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ,1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－286 kJ·ml－1 。
[解析] (1)电解液态水制备1 ml O2(g)电解反应的ΔH＝＋572 kJ·ml－1，由此可以判断2 ml H2完全燃烧消耗1 ml O2(g)生成液态水的同时放出的热量为572 kJ，故1 ml H2(g)完全燃烧生成液态水放出的热量为286 kJ，因此，H2(g)的燃烧热ΔH＝－286 kJ·ml－1。
(2)298 K时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 ml H2O(l)蒸发吸热44 kJ，则1 ml H2燃烧生成1 ml H2O(l)放热286 kJ，所以表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml－1。
【对点训练】
1．(2024·广东韶关期中)已知25 ℃，101 kPa下，1 ml水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ
①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·ml－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===4H2O(g)＋2CO2(g) ΔH2＝－1 277.0 kJ·ml－1
下列有关说法错误的是( A )
A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热ΔH>ΔH2
B．CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·ml－1
C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.3 kJ·ml－1
D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力
[解析] 若反应②中CH3OH变为气态，则反应物总能量增加，则同样条件下燃烧，放出热量多，即反应热ΔH<ΔH2，故A错误；1 ml水蒸发为水蒸气需要吸热44.0 kJ，可得③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44 kJ·ml－1，根据盖斯定律，由②－4×③可得2CH3OH(l)＋3O2(g)===4H2O(l)＋2CO2(g) ΔH＝－1 453.0 kJ·ml－1，则CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·ml－1，故B正确；CH3COOH是弱电解质，电离吸热，故1 ml NaOH与1 ml CH3COOH反应时放出热量小于57.3 kJ，即CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH>－57.3 kJ·ml－1，故C正确；液态水变为水蒸气过程中分子间距发生变化，需要克服分子间作用力，故D正确。
2．(2023·湖北十堰模拟)工业上，以丁烯为原料制备丙烯的过程涉及反应：
反应Ⅰ：C4H8(g)＋C2H4(g)2C3H6(g) ΔH1
反应Ⅱ：3C4H8(g)eq \(,\s\up7(催化剂))4C3H6(g) ΔH2(主反应)
反应Ⅲ：C4H8(g)eq \(,\s\up7(催化剂))2C2H4(g) ΔH3(副反应)
已知三种烃的燃烧热如下表所示：
(1)写出表示C4H8(g)的燃烧热的热化学方程式：
C4H8(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 539 kJ·ml－1 。
(2)根据上述数据计算，反应Ⅰ的ΔH1＝ ＋148 kJ·ml－1。
(3)由表中数据可得，反应2C3H6(g)===3C2H4(g)的ΔH＝ ＋135 kJ·ml－1。
[解析] (2)根据燃烧热写出热化学方程式：①C4H8(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 539 kJ·ml－1；②C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1 411 kJ·ml－1；③2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－4 098 kJ·ml－1。根据盖斯定律，由①＋②－③可得反应Ⅰ，则有ΔH1＝(－2 539 kJ·ml－1)＋(－1 411 kJ·ml－1)－(－4 098 kJ·ml－1)＝＋148 kJ·ml－1。
(3)结合(2)中热化学方程式，由③－②×3可得反应2C3H6(g)===3C2H4(g)，则ΔH＝(－4 098 kJ·ml－1)－(－1 411 kJ·ml－1)×3＝＋135 kJ·ml－1。气体
C4H8(g)
C2H4(g)
C3H6(g)
eq \f(燃烧热ΔH,kJ·ml－1)
－2 539
－1 411
－2 049