2025版高考化学一轮总复习提升训练第六章化学反应与能量第二十二讲电解池金属的腐蚀与防护考点二电解原理的应用微考点一电解原理的常规应用

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A．氯碱工业中，X电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变
C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜
D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁
[解析] 氯碱工业中阳极是Cl－放电生成Cl2，A错误；电解精炼铜时阳极上粗铜溶解，阴极上Cu2＋放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁等比铜活动性强的杂质金属，活动性强的金属先放电，因此电解质溶液中Cu2＋浓度变小，B错误；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜，C错误。
【对点训练】
1．(2023·山东青岛模拟)工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb，阳极(铂电极)电极反应式为2HSOeq \\al(－,4)－2e－===S2Oeq \\al(2－,8)＋2H＋。下列说法正确的是( C )
A．阴极电极反应式为Pb＋HSOeq \\al(－,4)－2e－===PbSO4＋H＋
B．阳极反应中S的化合价升高
C．S2Oeq \\al(2－,8)中既存在非极性键又存在极性键
D．可以用铜电极作阳极
[解析] 阴极发生还原反应，氢离子获得电子生成H2，阴极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故A错误；阳极发生氧化反应，硫元素最高正价为＋6价，只能是O元素价态升高，S2Oeq \\al(2－,8)中含有过氧键，反应中硫元素价态不变，故B错误；S2Oeq \\al(2－,8)中含硫氧极性键和氧氧非极性键，故C正确；若用铜作阳极，则阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，故D错误。
2．(2022·广东卷，10)以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中( C )
A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋
B．阴极上Al被氧化
C．在电解槽底部产生含Cu的阳极泥
D．阳极和阴极的质量变化相等
[解析] 电解精炼Al，阴极发生的反应为Al3＋＋3e－===Al，A项错误；在阴极Al被还原，B项错误；Cu活泼性比Al弱，在电解过程中沉积在电解槽的底部，C项正确；在阳极Al、Mg放电，在阴极Al3＋得电子生成Al，质量变化不相等，D项错误。