2025版高考化学一轮总复习提升训练第七章化学反应速率和化学平衡第二十四讲考点二化学平衡的移动化学反应进行的方向微考点一影响化学平衡的因素

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C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反应方向移动
D．恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，CH2===CH2(g)的平衡转化率增大
[解析] 增大压强，平衡正向移动，则有v(正)>v(逆)，由于温度不变，则平衡常数不变，A错误；加入催化剂，v(正)、v(逆)同等程度地增大，平衡不移动，故CH3CH2OH(g)的浓度不变，B错误；恒容下，充入一定量的H2O(g)，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的CH2===CH2(g)，平衡正向移动，但CH2===CH2(g)的平衡转化率减小，D错误。
2．(2024·河北衡水检测)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( A )
[解析] 升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡正向移动，但容器的体积减小，X的浓度变大，B项错误；充入一定量Y，X的转化率增大，而Y的转化率减小，C项错误；使用适当的催化剂，只能加快反应速率，不能改变平衡，X的体积分数不变，D项错误。
归纳拓展：
“惰性气体”(与反应无关的气体)对化学平衡的影响
1 恒温、恒容条件，“惰性气体”对化学平衡的影响：原平衡体系eq \(――→,\s\up7(充入“惰性气体”))总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动
2 恒温、恒压条件，“惰性气体”对化学平衡的影响：原平衡体系eq \(――→,\s\up7(充入“惰性气体”))容器容积增大，各气体组分的分压减小→体系中各气体组分的浓度同倍数减小
3 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
【对点训练】
1．(2023·辽宁新高考适应性考试，7)某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：
①2X(g)＋Y(g)Z(s)＋2Q(g) ΔH1<0
②M(g)＋N(g)R(g)＋Q(g) ΔH2>0
下列叙述错误的是( B )
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动
B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动
C．降温时无法判断Q浓度的增减
D．通入Y，则N的浓度增大
[解析] Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。
2．(2024·河北衡水检测)已知图甲表示的是可逆反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g) ΔH<0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图乙表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是( C )
A．若图甲t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
B．图甲t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
C．图乙t1时改变的条件可能是增大了压强
D．若图乙t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
[解析] A项，ΔH与压强无关，错误；B项，平衡向正反应方向移动，温度因素不对，错误；C项，增大压强，二者浓度都瞬间增大，正确；D项，增大压强，平衡向正反应方向移动，n减少，混合气体的平均相对分子质量增大，错误。
归纳拓展：
分析化学平衡移动的一般思路
选项
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当的催化剂
X的体积分数变小