2025版高考化学一轮总复习提升训练第七章化学反应速率和化学平衡第二十六讲化学反应速率和平衡图像及分析考点二化学平衡图像微考点一浓度转化率含量_时间图像及分析

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A．a表示N2的物质的量分数
B．0～t1 min，v(H2)＝eq \f(0.2,Vt1) ml·L－1·min－1
C．t2 min时，NH3的分解速率小于其生成速率
D．t3 min时，改变的条件可能为减小容器容积
[解析] 开始时N2和H2各占50%，总物质的量是1 ml，则N2和H2各为0.5 ml，列三段式：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
起始量/ml 0.5 0.5 0
转化量/ml x 3x 2x
某时刻量/ml 0.5－x 0.5－3x 2x
某时刻总物质的量为n(总)＝(0.5－x)ml＋(0.5－3x)ml＋2x ml＝(1－2x)ml，某时刻N2的物质的量分数为eq \f(0.5－xml,1－2xml)×100%＝eq \f(\f(1,2)1－2xml,1－2xml)×100%＝50%，故N2的物质的量分数一直保持不变(50%)，则a代表N2的物质的量分数，随反应进行减小的是c表示的H2的物质的量分数，b表示NH3的物质的量分数，A正确；t1时H2、NH3的物质的量分数相等，即eq \f(0.5－3xml,1－2xml)＝eq \f(2x ml,1－2xml)，解得x＝0.1，则0～t1 min，v(H2)＝eq \f(\f(3x ml,V L),t1 min)＝eq \f(0.3,V·t1) ml·L－1·min－1，B错误；b代表NH3的物质的量分数，t2时刻及以后，NH3的物质的量分数增大，说明反应向正反应方向进行，则NH3的分解速率小于其生成速率，C正确；t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动，NH3的物质的量分数增大，H2的物质的量分数减小，D正确。
【对点训练】
1．(2024·山东青岛高三检测)科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式：2NO(g)＋2CO(g)eq \(,\s\up7(催化剂))N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是( A )
A．甲图中改变的反应条件为升温
B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO的百分含量
C．丙图中压强p1D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
[解析] 升高温度，正、逆反应速率都加快，化学平衡逆向移动，即逆反应速率增大的幅度大于正反应，故甲图中改变的反应条件为升温，A正确；由乙图所示信息可知，T2时反应速率更快，故温度T2>T1，温度升高，平衡逆向移动，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；由丙图信息可知，p2时的反应速率更大，故压强p12．(2024·湖南四校联考)向2 L容器中充入1 ml CO2和2 ml H2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡时CH3OH体积分数如图甲所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图乙所示。下列说法正确的是( D )
A．ΔH>0
B．p1C．K(C)>K(A)＝K(B)
D．图乙中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是d
[解析] 根据图甲可知升高温度平衡时甲醇的体积分数降低，说明温度升高平衡逆向移动，反应为放热反应，ΔH<0，A错误；正反应气体体积减小，温度不变时增大压强平衡正向移动，甲醇体积分数增大，所以p1>p2，B错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知，反应温度：B>A>C，则K(C)>K(A)>K(B)，C错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则新平衡点可能是图乙中d点，D正确。