2025版高考化学一轮总复习教案第一章化学物质及其变化第三讲离子反应的综合应用考点一溶液中离子共存的判断

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知识梳理
1．离子共存
离子共存问题是离子反应的条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不能发生任何化学反应 ；若离子之间能 发生化学反应 ，则一般不能大量共存。
2．分析离子能否大量共存必备知识
(1)中学常见的六种有颜色的离子
MnOeq \\al(－,4) (紫红色)、 Cu2＋ (蓝色)、 Fe3＋ (棕黄色)、 Fe2＋ (浅绿色)、 Cr2Oeq \\al(2－,7) (橙色)、 CrOeq \\al(2－,4) (黄色)
(2)常见的表示溶液呈酸性的表述
①pH＝1的溶液(常温下)；
②使pH试纸变 红 的溶液；
③使甲基橙呈 红色 的溶液；
④与镁粉反应放出 H2 的溶液；
⑤c(OH－)＝1×10－14 ml/L的溶液(常温下)。
(3)常见的表示溶液呈碱性的表述
①pH＝14的溶液(常温下)；
②使pH试纸变 蓝 的溶液；
③使酚酞试液变 红 的溶液；
④c(H＋)＝1×10－14 ml/L的溶液(常温下)。
(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述
①与铝粉反应放出 H2 的溶液；
②由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml/L的溶液(常温下)；
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
3．判断离子能否大量共存的“四个要点”
判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。
(1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色 离子。
(2)二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中， OH－ 及弱酸根离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；
②在强碱性溶液中， H＋ 及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况
①AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存，发生反应的离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O=== Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3) 。
NOeq \\al(－,3)在碱性、中性溶液中不具有强氧化性，可与还原性离子共存
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,3)等具有还原性的离子发生 氧化还原 反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO－、COeq \\al(2－,3)，Mg2＋与HCOeq \\al(－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。
(4)四反应——离子不能大量共存的溶液中的四种反应类型
①发生复分解反应，不能大量共存
离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiOeq \\al(2－,3) ； OH－ 与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－ 、Br－、I－等； SOeq \\al(2－,4)(或COeq \\al(2－,3)) 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。
离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋ 与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。
离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋ 与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)等；加热条件下，OH－与 NHeq \\al(＋,4) 。
②发生氧化还原反应，不能大量共存
离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnOeq \\al(－,4)或 NOeq \\al(－,3) 与Fe2＋、I－等。
③发生相互促进的水解反应，不能大量共存
离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋ 或Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)等。
④发生络合反应(形成配合物离子)，不能大量共存
离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－ ，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。