2025版高考化学一轮总复习教案第一章化学物质及其变化第五讲氧化还原反应方程式的配平和计算考点二氧化还原反应的计算

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知识梳理
1．氧化还原反应的计算——电子守恒法
氧化还原反应计算的基本依据是 氧化剂 得到电子总数＝ 还原剂 失去电子总数。
2．“三步法”巧解氧化还原反应的计算题
自主小练
1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1 ml Cl2参与反应，转移的电子数一定是2NA。( × )
[提示] 1 ml Cl2和Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为NA。
(2)1 ml KIO3与足量的浓HI溶液完全反应生成I2，转移电子数为6NA。( × )
[提示] 1 ml KIO3与足量的HI完全反应，转移电子数为5NA。
(3)24 mL浓度为0.05 ml·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 ml·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知：Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素铬在还原产物中的化合价为＋3。( √ )
[提示] 题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6；而铬元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中铬元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 ml·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 ml·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。
2．(1)在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 ml CuSO4可氧化P的物质的量为 1.5 ml；生成 1 ml Cu3P时，参加反应的P的物质的量为 2.2 ml。
(2)64 g铜与一定量的浓HNO3恰好完全反应，将产生的气体与适量的O2混合通入水中，气体完全溶解，试求O2的物质的量？
[提示] (1)设7.5 ml CuSO4氧化P的物质的量为x；生成1 ml Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y
根据得失电子守恒得：
7．5 ml×(2－1)＝x·(5－0)
x＝1.5 ml
1 ml×3×(2－1)＋1 ml×1×[0－(－3)]＝y· (5－0)
y＝1.2 ml
所以参加反应的P的物质的量为1.2 ml＋1 ml＝2.2 ml。
(2)由电子守恒知，Cu失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等，据此可求得n(O2)＝eq \f(1 ml×2,4)＝0.5 ml。