2025版高考化学一轮总复习教案第三章金属及其化合物第十讲金属材料与金属的冶炼考点一铝及其化合物

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知识梳理
1．铝的性质与应用
(1)结构及存在形式
(2)化学性质
写出上图中反应③～⑤的化学(或离子)方程式：
③
④离子方程式： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑ 。
⑤化学方程式： 2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up9(高温))2Fe＋Al2O3 。
2．氧化铝的性质与应用
(1)化学性质(写出化学方程式)
(2)重要用途
①作耐火材料：Al2O3的熔点很高，可制造 耐火坩埚 等。
②冶炼金属铝：通过电解熔融氧化铝得到金属铝： 2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up9(电解),\s\d8(冰晶石))4Al＋3O2↑ 。
3．氢氧化铝的性质与制备
(1)化学性质(写出离子方程式)
① Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 。
② Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O 。
③2Al(OH)3eq \(=====,\s\up9(△))Al2O3＋3H2O。
(2)制备方法(写出离子方程式)
①向可溶性铝盐溶液中加入足量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4) 。
②向NaAlO2溶液中通入足量CO2： AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3) 。