2025版高考化学一轮总复习教案第四章非金属及其化合物第十三讲氮及其氧化物氨和铵盐考点一氮及其氧化物

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知识梳理
1．自然界中氮的存在及固定
2．氮气
(1)物理性质
(2)化学性质
写出相关反应的化学方程式：
① 3Mg＋N2eq \(=====,\s\up9(点燃))Mg3N2 ；
② N2＋3H2eq \(,\s\up9(高温、高压),\s\d8(催化剂))2NH3 ；
③ N2＋O2eq \(=====,\s\up9(放电),\s\d8(或高温))2NO 。
[微点归纳] 氮元素是一种活泼非金属元素，但N2稳定，原因是氮气分子中氮氮三键很稳定，不易断裂，难发生化学反应。
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、 NO 、N2O3、NO2(或 N2O4 )、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、 N2O5 。氮的氧化物都有毒，都是大气污染物。
①N2O俗称笑气。
② N2O3、N2O5 分别是HNO2、HNO3相应的酸性氧化物(或酸酐)。
③NO2与N2O4可相互转化： 2NO2N2O4 。在阿伏加德罗常数问题中，要考虑该平衡的存在。
(2)两种重要氧化物的比较
(3)氮氧化物的污染
[微点归纳] (1)NO、CO均能与血红蛋白结合而使人中毒。
(2)验证某无色气体为NO的方法是向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
(3)NO能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
4．NO2和溴蒸气的比较与鉴别
(1)NO2和溴蒸气在性质上的相似性
①均有氧化性；
②溶于水后溶液均呈酸性；
③均能与碱反应。
(2)NO2和溴蒸气的鉴别方法
鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉－KI试纸、碱溶液等，但可以利用它们性质上的差异性来鉴别。
①通入水中，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应后溶液无色，而溴蒸气溶于水后溶液呈橙色。
②通入AgNO3溶液中，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气(Br2＋H2OHBr＋HBrO，HBr＋AgNO3===AgBr↓＋HNO3)，无此现象的为NO2。
③通入CCl4有机溶剂中，易溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为溴蒸气，无此现象的为NO2。
5．隐含反应2NO2(g)N2O4(g)的应用
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯净，因为在常温、常压下就能发生反应2NO2(g)N2O4(g)，由于此反应可逆，导致一些物理量的理论值与实际值存在差异。如在标准状况下收集的1 ml NO2的体积小于22.4 L；NO与O2混合后，平均相对分子质量应大于按已知条件求得的数值。颜色、状态
气味
密度
溶解性
无色 气态
无味
密度比空气略 小
难 溶于水
氮的氧化物
NO
NO2
物理性质
无色、难溶于水的气体
红棕 色、有刺激性气味的气体，易液化，易溶于水
化学
性质
与O2
反应
2NO＋O2===2NO2
不能用排空气法收集NO
不反应
与H2O
反应
不反应
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
制
法
试剂
Cu与 稀硝酸 反应
Cu与 浓硝酸 反应
收集
通常用 排水 法收集
通常用 向上排空气 法收集