2025版高考化学一轮总复习教案第五章物质结构与性质元素周期律第十七讲元素周期表和元素周期律考点三元素推断与物质的性质

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知识梳理
“位—构—性”推断的核心是“位”，即根据结构首先判断元素在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。
1．元素周期表中“位—构—性”的关系
2．元素推断中主族元素及其化合物的物理性质
(1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。
②常温下，单质为黄色固体的元素是 S 。
③焰色试验现象呈黄色的元素是 Na ，呈紫色的元素是 K (通过蓝色钴玻璃观察)。
(2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。
(3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。
(4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是 C 。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
(5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
(6)密度：单质最轻的金属元素是 Li ；单质最轻的非金属元素是 H 。
(7)溶解性：简单气态氢化物最易溶于水的元素是 N 。
(8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的是Si。
(9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
3．元素推断中主族元素及其化合物的化学性质
(1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 N 。
(2)最高价氧化物及对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是 Al 。
(3)最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物可形成离子化合物的元素是 N 。
(4)单质及其氢化物均具有漂白性的元素是 O 。
(5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是 N 。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是 Cl(Na) 。
(7)短周期中单质与水反应最剧烈的金属元素是 Na ，非金属元素是 F 。
[微点归纳] 熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律
(1)“凹”型结构。
(2)各周期元素种类。
(3)稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
(4)同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(5)元素周期表的分区。
(6)原子半径和离子半径的大小关系。
4．理清“序、层”规律
(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前右，阳后左”，即阴离子在前一周期右侧，阳离子在后一周期左侧，阳离子的原子序数大。如核外电子排布相同的主族元素的相对位置判断方法：
若短周期主族元素的简单离子：A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下：
故原子序数： B>A>C>D
原子半径： A>B>D>C
离子半径： D2－>C－>A＋>B2＋
(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
[微点归纳] 元素位、构、性推断关系中的四个关注
(1)关注关键词“难易”，判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
(2)关注关键词“最高价”，根据元素的氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物对应的水化物。
(3)关注关键词“最简单”“稳定性”，通过氢化物比较元素非金属性的强弱时，必须是最简单气态氢化物的稳定性，注意C、N等有多种氢化物，稳定性与熔、沸点无关。
(4)关注结构特点和特殊性质的描述，对核外电子排布特点(如价层电子排布、未成对电子、成对电子等)或物质特殊性质的描述往往是推断的突破口。