2025版高考化学一轮总复习教案第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点一化学键电子式

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知识梳理
1．化学键
(1)定义和分类
(2)列表比较离子键和共价键
2.化学键的符号表征——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 最外层电子 (价层电子)的式子。
(2)电子式的分类书写
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl： 。
②共价化合物
如HCl：。
[微点归纳] 关于化学键的几点说明
(1)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
3．化学键类型与物质类别的判断
除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
4．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度 大 、熔点 高 ，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也 较高 。
(2)对化学性质的影响
①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很 稳定 。
②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易 分解 。
[微点归纳] 化学键电子式判断常见错误
(1)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。
(2)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
(3)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
(4)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。
(5)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义，若含离子键一定是离子化合物。
(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键，如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
(7)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl、粉碎石灰石等。
(8)强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键，这些物质都为离子化合物。
(9)离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在熔融条件时不电离，所以熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。
(10)用电子式表示化合物的形成过程
Na2S：；
CaCl2：；
注意：①相同离子不合并，阴、阳离子交叉排
②离子化合物中“”表示电子去向，而共价化合物不用。
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
成键
粒子
阴离子、阳离子
原子
成键
实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对不偏向任何一方原子
共用电子对偏向一方原子(电负性强的原子)
形成
条件
一般 活泼 金属与 活泼 非金属经电子得失，形成离子键
同种 元素原子之间成键
不同种 元素原子之间成键
存在
离子 化合物
非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或某些离子化合物