2025版高考化学一轮总复习教案第五章物质结构与性质元素周期律第十八讲化学键分子结构与性质考点二共价键的键参数及应用

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知识梳理
1．共价键
(1)本质和特征
(2)分类
[微点归纳] ①只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而会形成离子键。
②原子形成共价键时优先形成σ键，成键原子半径越大，越难形成π键，如Si等难形成双键。
(3)σ键与π键的判断方法
①依据轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②依据单、双键进行判断：共价单键全是σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键；共价三键中含有一个σ键和两个π键。
③依据强度方式判断：σ键的强度较大，较稳定。π键活泼，比较容易断裂(注意：N≡N中的π键强度较大)。
④由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
⑤σ键的数目＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数(配位键为σ键)。
⑥π键的数目＝双键数＋三键数×2。
(4)极性键与非极性键的判断
①看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是极性共价键；同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
②看电子对的偏移：共用电子对有偏移的为极性键，无偏移的为非极性键。
③看电负性：成键原子电负性不同，即不同种元素形成的为极性键。
2．键参数
(1)概念

(2)对分子结构和性质的影响
[微点归纳] 一般情况下，构成共价键的原子半径越小，键长越短，共价键的键能越大，分子越稳定。分类依据
类型及特点
形成共价键的原子轨道重叠方式
σ键
电子云“ 头碰头 ”重叠
π键
电子云“ 肩并肩 ”重叠
形成共价键的电子对是否偏移
极性键
共用电子对 发生 偏移
非极性键
共用电子对 不发生 偏移
原子间共用电子对的数目
单键
原子间有 1对 共用电子
双键
原子间有 2对 共用电子
三键
原子间有 3对 共用电子