2025版高考化学一轮总复习教案第七章化学反应速率和化学平衡第二十五讲化学平衡常数及转化率的计算考点一化学平衡常数及应用

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知识梳理
1．定义
在一定 温度 下，当一个可逆反应达到 化学平衡 时，生成物 浓度幂之积 与反应物 浓度幂之积 的比值是一个常数，简称平衡常数，用符号 K 表示。化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
2．表达式
固体或液体纯净物浓度不变，不能写入平衡常数表达式
对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时，平衡常数的表达式：K＝ eq \f(cpC·cqD,cmA·cnB) ，例如，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝ eq \f(cCO·cH2,cH2O) 。
注意：(1)平衡常数表达式中，各物质的浓度均为平衡时的浓度。其书写形式与化学方程式的书写有关。
(2)意义：K值大小反映了化学反应进行的程度。
①K值越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。当K≥105时，可以认为反应进行得较完全。
②K值越小，正反应进行的程度越小，反应物的转化率越小。当K≤10－5时，认为反应很难进行。
3．影响因素
化学平衡常数K只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化、是否使用催化剂等无关。在一定温度下，平衡常数保持不变。
4．应用
(1)判断可逆反应进行的程度
K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
(2)判断反应是否达到平衡或反应进行的方向
对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在任意时刻，浓度商为Q＝ eq \f(ccC·cdD,caA·cbB) 。
(3)判断可逆反应的反应热