2025版高考化学一轮总复习教案第七章化学反应速率和化学平衡第二十五讲化学平衡常数及转化率的计算考点二化学平衡常数及转化率的计算

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知识梳理
1．明确三个量的关系
(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
(3)各物质的转化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
2．掌握四个公式
(1)反应物的转化率＝eq \f(n转化,n起始)×100%＝eq \f(c转化,c起始)×100%。
(2)生成物的产率：产率＝eq \f(实际产量,理论产量)×100%
实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。
(3)平衡时混合物组分的百分含量＝eq \f(平衡量,平衡时各物质的总量)×100%。
(4)某组分的体积分数＝eq \f(某组分的物质的量,混合气体总的物质的量)×100%。
3．掌握一种模式——“三段式”
反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若A、B起始物质的量浓度分别为a ml·L－1、b ml·L－1，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx ml·L－1，则有
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
eq \f(起始浓度,ml·L－1) a b 0 0
eq \f(转化浓度,ml·L－1) mx nx px qx
eq \f(平衡浓度,ml·L－1) a－mx b－nx px qx
故化学平衡常数为K＝eq \f(pxp·qxq,a－mxm·b－nxn)，平衡时A的转化率为α(A)＝eq \f(mx,a)×100%。