湖北省鄂北六校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题（Word版附答案）

这是一份湖北省鄂北六校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了1NA个H+，下列有机物命名正确的是， H2O、NH3均可自耦电离等内容，欢迎下载使用。

2023—2024 学年下学期高二期中考试
化学试题
主命题学校：枣阳一中 命题老师：施华双 倪小峰 徐艳霞 李志强
试卷满分：100分 考试用时：75分钟
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡，上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Sn-119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.泱泱中华，历史何其悠久，文明何其博大。文物筑牢文明之基，国务院设立每年6月的第二个星期六为文化和自然遗产日，国家文物局将今年的活动主题定为“保护文物传承文明”。下列文物的材质属于天然有机高分子的是
2.有机物在日常生活中有广泛的用途。下列有关有机物的说法错误的是
A.氯乙烷可以用来镇痛和局部麻醉 B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C.苯甲酸钠可用作食品防腐剂 D.聚氯乙烯可用作食品包装材料
3.下列化学用语表述正确的是
A.丙烷的空间填充模型：
B. SO2的VSEPR模型：
C.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
D.Cl-Cl的p-pσ键模型：
4.不能正确表示其反应的离子方程式是
A.铜在氨水中被腐蚀：2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH- +6H2O
B.泡沫灭火器的原理：A13+ +3=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.CuSO4溶液遇到闪锌矿(ZnS)转变为铜蓝：Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq)
D.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe
5.下列说法不正确的是
A.熔点：石墨>金刚石>氯化钠>钠
B.基态原子未成对电子数：BC.等离子体含有自由运动的带电粒子，具有良好的导电性
D.臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度
6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键
B. pH=1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H+
C.标准状态下，20 g ND3含有的质子数为10NA
异丁烯分子中，π键的数目为5.5NA
7.下列有机物命名正确的是
A. 二溴乙烯
B. 1，2，5-三甲苯
C. 苯磺酸
D. 2-甲基-4 -乙基戊烷
8.对伞花烃(a)常用作染料、医药、香料的中间体，a可转化为b(如图)。下列说法错误的是
A.常温下对伞花烃呈液态且难溶于水
B. b物质的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
C.对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面
D.图中氢化反应既是加成反应也是还原反应
9. H2O(l)、NH3(l)均可自耦电离：2H2O(l)OH-+ H3O+、2NH3(l)+。
下列反应与→CH3CH2OH+HBr原理不同的是
A. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ B. SiCl4+8NH3(l)=Si(NH2)4 +4NH4Cl
C.3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2 D. PCl3+3H2O=H3PO3+ 3HCl
10.2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益。我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是.
A. X、Y、Z第一电离能最大的为X
B.X、Y、Z和W电负性最大的为W
C.X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸
D.简单离子半径：W>Z>Y>X
11.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D.Cl、Br、I的非金属性随其核外电子层数增多而减弱
12.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
13. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
14.某晶体立方晶胞如图。已知图中微粒1的分数坐标是(0，，)，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. Ag+周围距离最近且相等的个数是6
B.微粒2的分数坐标是(，，)
C.已知银与铜位于同一族，银位于元素周期表的d区
D.若晶胞边长为apm，则相邻Ag+之间的最短距离为a pm
15.气态PH3的一种工业制法流程如图：
已知：①NA为阿伏加德罗常数的值；
②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离常数Ka=1.0×10-2。
下列说法错误的是
A.液态次磷酸分解反应为熵增过程
B. P4是非极性分子，键角为109°28'
C.白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2 L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5 NA
D.常温下，1 LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 ml/L
二、非选择题：本题共4大题，共55分。
16.(15分)FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，实验室可用无水四氯化锡(SnCl4)制作FTO，制备SnCl4的装置如图所示。
已知：①SnCl4熔点为-33 ℃，沸点为114.1 ℃，在潮湿空气中极易水解(水解生成SnO2·xH2O)，且熔融Sn与Cl2反应生成SnCl4时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，沸点为2260℃；无水SnCl2熔点为246℃，沸点为652℃，Sn2+易被Fe2+、I2等氧化为Sn2+。
(1)请写出甲中反应的离子方程式：_____________。
(2)为了获得较纯的产品，当装置丁(虚线框内)________(填仪器名称)中观察到_____现象后，再点燃酒精灯。
(3)Sn与Cl2的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为加快反应速率并防止产品中带入SnCl2，除了通入过量Cl2外，应控制的最佳温度在______(填字母)范围内。
A.652~2260℃ B.232 ~652℃ C. 114~246℃ D.114~232℃
(4)若将制得的SnCl4少许溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反应的化学方程式为____________。
(5)装置己的作用为____________。
(6)实际制备的产品中往往含有Sn2+，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案测定Sn2+的含量：
①甲同学：准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，用n ml/L 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液xmL。由此可以计算产品中Sn2+的质量分数。乙同学认为甲同学的方案明显不合理，会导致测得的Sn2+的质量分数严重偏高，理由是___________。
②乙同学：用碘氧化法滴定分析产品中Sn2+的含量。准确称取a g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b ml/L 碘标准溶液滴定，发生反应Sn2++I2=Sn4++2I-。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，产品中Sn2+的质量分数为__________(用含a、b、V的代数式表示)。
17. (13分)氨基乙酸铜被广泛应用于染料、涂料、塑料和电池等领域，其化学式为(H2N-CH2-COO)2Cu，结构如图所示。
(1)该结构中C原子的杂化方式为________。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态C原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)氨基乙酸铜可由碳酸铜、氨乙酸、乙二胺等制得，碳酸铜中的空间结构为_______，氨基(-NH2)的电子式为__________。
(4)C、N、O三种元素最简单氢化物的键角由大到小的顺序为_______(用分子式表示)。
(5)基态N原子电子占据最高能级的电子云在空间有______个伸展方向。
(6)一价铜及其化合物能催化以“Huisgen叠氮化物—环加成反应”为代表的许多反应。如图所示为CuCl结构的一部分，其余结构中各微粒相对位置与该部分类似。以下描述中正确的是______(填字母)。
A.上图表示的是CuCl的晶胞
B.若图中正方体的边长为a pm，则CuCl的密度为g/cm3
C.在CuCl晶胞中，Cu+的配位数是4
l8. (13分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如下：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 ml/L]开始形成氢氧化物沉淀的pH如下(当c(M+)≤10-5ml/L，可以认为Mn+沉淀完全)：
回答下列问题：
(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施：__________，试剂X用于调节溶液的pH，为使Fe3+沉淀完全，需调控pH的范围是_________(保留一位小数)。
(2)废渣1的主要成分是________，“ 萃取”操作中用到的玻璃仪器有_________。
(3)基态Ni原子的价电子排布式为_____________。
(4)“氧化”过程中加人的试剂Y是NaClO，写出加入NaClO反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOH·H2O)的离子方程式：_____________。
(5)已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为_____________。
19.(14分)化合物M是一种具有茉莉花香味的无色油状液体，结构简式是，其合成路线如下(部分反应条件未注明)：
(1)G中所含官能团的名称为_________。
(2)B→C反应的试剂及条件为______________。
(3)有机物C的结构简式为____________。
(4)E→F反应的化学方程式为________，反应类型为__________。
(5)若将A加入少量酸性高锰酸钾溶液中，振荡后可使其褪色，其原因是______(填字母)。
A.A属于不饱和烃，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B.苯环受侧链影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.侧链受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.A催化高锰酸钾在酸性溶液中分解.
(6)在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)；
①含有苯环且苯环上只有两个取代基②能与NaHCO3溶液反应放出CO2
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构简式为_________(任意写一种)。
2023一2024 学年下学期高二期中考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题共15小题，共45分)
1-5：BDBDB 6-10：CCBCA 11-15：DDBDB
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、=、↓、↑”等一处或多处错误合计扣1分。
16. (15 分，除标注外，每空2分)
(1)+5Cl-+6H+=3Cl2 ↑+3H2O
(2)具支试管(1分) 充满黄绿色气体
(3)B
(4)SnCl4+2H2O=SnO2↓+4HCl
(5)吸收尾气Cl2，防止污染空气；(1分)防止空气中的水蒸气进入使SnCl4水解(1分)
(6)①Cl-也能被酸性KMnO4溶液氧化，导致消耗的酸性KMnO4标准溶液偏多
②×100%
17. (13分，除标注外，每空2分)
(1)sp2、sp3(答对一个给1分，有错不给分)
(2)+1或-1(答“+1”或“-1”或“土1”均给分)
(3)平面正三角形(答“平面三角形”也给分)

(4)CH4>NH3>H2O
(5)3(1分)
(6)C
18.(13分，除标注外，每空2分)
(1)粉碎废镍催化剂、适当加热、适当增大酸的浓度或搅拌等(任写一种即给分)
2.8≤pH<7.1(范围数值算对即可给分)
(2)SiO2、CaSO4 分液漏斗(1分多答“烧杯”不扣分)
(3)3d84s2
(4)ClO- +2Ni2+ +4OH-=Cl- +2NiOOH·H2O↓
(5)Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
19.(14分，除标注外，每空2分)
(1)羧基(1分)
(2)NaOH水溶液，加热(试剂1分，条件1分)
(3)
(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应(1分)
(5)C
(6)6 或。A.铜奔马
B.汉竹简
C.莲花形玻璃托盏
D.垂鳞纹秦公铜鼎
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：AlF3(1 040℃)远高于AlCl3(178℃升华)
晶体类型
C
酸性： HCOOH(pKa=3.75)>CH3COOH(pKa=4.76)
甲基推电子效应
D
碱性：Mg(OH)2大于Al(OH)3
第一电离能
A.实验室收集乙烯
B. 分离乙醇和乙酸
C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
D.除去CO2中混有的少量HCl
金属离子
Ca2+
Zn2+
Ni2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
10.6
7.6
7.1
1.5