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主题1 常见无机物的转化及其应用 第6练 新情境信息型化学方程式的书写AB（含解析）—2024高考化学考前天天练
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这是一份主题1 常见无机物的转化及其应用 第6练 新情境信息型化学方程式的书写AB（含解析）—2024高考化学考前天天练，共13页。试卷主要包含了0×10-36、9等内容，欢迎下载使用。
天天练B组 满分：32分 限时：30分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（8分）（2022·江苏卷）
(1) 硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。在弱碱性溶液中，FeS与CrO eq \\al(2-,4)反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________________________
__________________________________________________________________。
(2) 实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
“酸浸”时，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为 。
(3) 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
①“CuCl-H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl eq \\al(－,2)溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl eq \\al(－,2)转化为CuCl eq \\al(2-,4)。电解时阳极发生的主要电极反应为 （用电极反应式表示）。
②“Fe-HCO eq \\al(－,3)-H2O热循环制氢和甲酸”的原理为在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_______________
______________________________________________________________________。
2.（6分）（2021·江苏卷）
(1) 以锌灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2）和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。400 ℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，化学方程式为_______________
______________________________________________________________________。
(2) 以软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO2。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中（如图所示），70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是 ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。
eq \(\s\up7(),\s\d5())
3.（12分）（2020·江苏卷）
(1) 吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO eq \\al(－,3)、SO eq \\al(2-,3)的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
eq \(\s\up7(),\s\d5(图1))
①氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_________
_________________________________________________________________；当通
入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。
②ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图所示）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_____________________________
_____________________________________________________________________。
(2) 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_________________________________________
________________________________________________________________。
4.（4分）（2019·江苏卷）
(1) N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
①N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
②NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO eq \\al(－,3)，其离子方程式为________________________________________________________。
(2) 聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 。
5.（4分）（2018·江苏卷）
(1) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为
。
(2) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约为118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1.（6分）（2023·江苏各地模拟优选）书写下列反应的方程式。
(1) 向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液（棕红色），得到无色溶液（酸性变强），该反应的化学方程式为 。
(2) 写出O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
。
(3) 一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH eq \\al(－,4)（B元素的化合价为＋3价）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH) eq \\al(－,4)，其离子方程式为 。
2.（4分）（2023·江苏各地模拟优选）五氟化锑(SbF5)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1 500万倍。以某矿（主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料制备SbF5的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ. CuS、PbS的Ksp分别为6.0×10-36、9.0×10-29；Ⅱ. As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1) “浸出”时，少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为 。
(2) “除砷”时，H2PO eq \\al(－,2)转化为H3PO4，该反应的离子方程式为___________
___________________________________________________________________。
(3) SbF5与KMnF6反应，首次实现了用化学方法制取F2，同时生成KSbF6和MnF3，化学反应方程式为 。
3. （4分）（2023·江苏各地模拟优选）用含铬不锈钢废渣（含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取Cr2O3（铬绿）的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1) Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为 。
(2) “还原”时发生反应的离子方程式为 。
4. （2分）（2023·江苏各地模拟优选）锰是自然界中含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如KMnO4(Ⅶ)、K2MnO4(Ⅵ)、MnO2(Ⅳ)等具有氧化性，MnSO4(Ⅱ)等具有还原性。工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式：__________________________________________________。
5. （6分）（2023·江苏各地模拟优选）活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。
(1) H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO·除去废水中的苯酚的原理如图1所示。
酸性条件下，该催化过程中产生HO·的反应的离子方程式为 。
(2) 掺杂了Cr3+的Fe3O4催化剂催化氧化原理如图2所示。在Fe3O4催化剂中掺杂少量Cr3+，可提高催化效率，但浓度太高，反而会降低催化效率，其原因是
______________________________________________________________________。
eq \(\s\up7(),\s\d5(图1))
eq \(\s\up7(),\s\d5(图2))
eq \(\s\up7(),\s\d5(图3))
(3) 光催化氧化技术也可生成HO·，降解有机污染物。其原理如图3所示。光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴。价带上生成HO·的电极反应式为 。
6.（4分）（2023·江苏各地模拟优选）三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备C2O3的工艺流程如图所示。
已知：铜钴矿石主要含有CO(OH)、CCO3、Cu2(OH)2CO3，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题：
(1) 向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：______________________________________________
_______________________________________________________________。
(2) CC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到C2O3的化学方程式是___________
____________________________________________________________________。
7.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。
将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
8.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）Cl2和H2O2是高中阶段常见的两种氧化剂，经查阅资料可知，Cl2的氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去），该学生利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
圆底烧瓶A中发生反应的化学方程式是 。
9.（2分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式：
。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1.（4分）（2023·江苏各地模拟优选）2020年5月，某课题组公布了提取钒铬的工艺流程：
已知：①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3，及SiO2、Fe2O3、FeO等；②25 ℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10-31；lg4＝0.6。
回答下列问题：
(1) 写出“煅烧”时反应的化学方程式： （“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐）。
(2) “还原”溶液中的Cr2O eq \\al(2-,7)时发生反应的离子方程式为_________________
___________________________________________________________________。
2.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）Cr(Ⅵ)对人体具有致癌、致突变作用。铁氧体法[铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物，其中部分Fe(Ⅲ)可被Cr(Ⅲ)等所代换]是目前处理Cr(Ⅵ)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：
铁氧体法处理含Cr2O eq \\al(2-,7)废水的工艺流程中，“反应槽”中发生反应的离子方程式为 。
3.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：
生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1∶1∶5反应，产物中硫元素全部以SO eq \\al(2-,4)的形式存在，该反应的离子方程式为_____________
______________________________________________________________________。
4.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿粉（主要成分为C2CuS4，还含一定量CuFeS2）为原料，生产草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的工艺流程如下：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3+、Cu2+、C3+、SO eq \\al(2-,4)；②草酸钴晶体难溶于水。
回答下列问题：
“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________
__________________________________。
5.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据如下工艺流程示意图回答问题：
NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________。
6.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）
(1) 将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2+、K＋、SO eq \\al(2-,4)等。写出该反应的化学方程式： 。
(2) 向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO eq \\al(＋,2)、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向： 。
7.（4分）（2023·江苏各地模拟优选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______________________
______________________________________________________________________。
(2) “尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式： 。
8.（6分）（2023·江苏各地模拟优选）SCR（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如下：
(1) 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。
(2) 反应器中，NH3还原NO2的化学方程式为___________________________
_____________________________________________。
当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________
___________________________________________。
9.（4分）（2022·江苏各地模拟优选）下图表示新型电极材料使用原理，以N2、H2为电极反应物，以HCl‒NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
(1) 请写出该电池的正极反应式：_____________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 生产中可分离出的物质A的化学式为 。
10. （4分）（2022·江苏各地模拟优选）肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4·H2O）：
回答下列问题：
(1) NaNO2中N的化合价为 。
(2) 写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式：
。
(3) 由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为
。
(4) 亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；该反应中的氧化产物是 。
(5) 已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为 （填化学式）；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为
。
第6练 新情境信息型化学方程式的书写AB
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. (1) FeS＋CrO eq \\al(2-,4)＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ (2) 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O (3) ①CuCl eq \\al(－,2)＋2Cl－－e－===CuCl eq \\al(2-,4) ②Fe＋2HCO eq \\al(－,3) eq \(=====,\s\up7(300 ℃))FeCO3＋H2↑＋CO eq \\al(2-,3)
2. (1) ZnFe2O4＋3H2S＋H2 eq \(=====,\s\up7( 400 ℃))ZnS＋2FeS＋4H2O (2) H2SO4 MnO2＋SO eq \\al(2-,3)＋2H＋===Mn2+＋SO eq \\al(2-,4)＋H2O
3. (1) ①2NH3＋H2O＋SO2===2NH eq \\al(＋,4)＋SO eq \\al(2-,3)或2NH3·H2O＋SO2===2NH eq \\al(＋,4)＋SO eq \\al(2-,3)＋H2O HSO eq \\al(－,3) ②ZnSO3 ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2+＋2HSO eq \\al(－,3)或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2+＋2HSO eq \\al(－,3) (2) Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光易分解
4. (1) ①2NH3＋2O2 eq \(=====,\s\up12(催化剂),\s\d4(△))N2O＋3H2O ②3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO eq \\al(－,3)＋5H＋ (2) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
5. (1) SO2＋OH－===HSO eq \\al(－,3) (2) 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO eq \\al(－,3)＋3H2O
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1. (1) H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
(2) 2Mn2+＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
(3) 2Fe2+＋BH eq \\al(－,4)＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH) eq \\al(－,4)
2. (1) 2SbOCl＋2NH3·H2O===Sb2O3＋2NH eq \\al(＋,4)＋2Cl－＋H2O
(2) 4As3+＋3H2PO eq \\al(－,2)＋6H2O===4As＋3H3PO4＋9H＋
(3) SbF5＋KMnF6===KSbF6＋MnF3＋F2↑
3. (1) 2Cr2O3＋8KOH＋3O2 eq \(=====,\s\up7(高温))4K2CrO4＋4H2O
(2) Cr2O eq \\al(2-,7)＋3SO eq \\al(2-,3)＋8H＋===2Cr3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋4H2O
4. 2MnO eq \\al(2-,4)＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2MnO eq \\al(－,4)＋2OH－＋H2↑
5. (1) H＋＋H2O2 ＋Fe2+ === H2O＋Fe3+＋HO·
(2) 掺杂少量Cr3+可以促进Fe2+生成，有利于HO·的形成，但Cr3+浓度过高，会使H2O2分解成O2，不利于HO·的产生
(3) H2O－e－ === H＋＋HO·
6. (1) ClO eq \\al(－,3)＋6Fe2+＋6H＋===Cl－＋6Fe3+＋3H2O
(2) 4CC2O4·2H2O＋3O2 eq \(=====,\s\up7(高温))2C2O3＋8CO2＋8H2O
7. Zn＋2Cr3+===Zn2+＋2Cr2+
8. 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
9. 2FeTiO3＋7Cl2＋6C eq \(=====,\s\up7(高温))2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1. (1)2NH4VO3 eq \(=====,\s\up7(高温))V2O5＋2NH3↑＋H2O
(2) Cr2O eq \\al(2-,7)＋8H＋＋3H2O2===2Cr3+＋3O2↑＋7H2O
2. Cr2O eq \\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
3. 2MnO eq \\al(－,4)＋2S2O eq \\al(2-,8)＋10Mn2+＋11H2O===Mn12O19↓＋4SO eq \\al(2-,4)＋22H＋
4. 2Fe2+＋H2O2＋2H2O===2FeOOH↓＋4H＋
5. 2NiC2O4·2H2O eq \(=====,\s\up7(高温))Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O
6. (1) V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
(2)
7. (1) 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(2) 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
8. (1) CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑
(2) 8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O
(3) 2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
9. (1) N2＋6e－＋8H＋===2NH eq \\al(＋,4) (2) NH4Cl
10. (1) ＋3 (2) 2NH3＋NaClO===N2H4·H2O＋NaCl (3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (4) 1∶1 NaN3 (5) NaNO3 NaNO3＋Pb===NaNO2＋PbO
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀的pH
2.2
7.5
8.8
完全沉淀的pH
3.2
9.0
10.8
天天练B组 满分：32分 限时：30分钟
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1.（8分）（2022·江苏卷）
(1) 硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。在弱碱性溶液中，FeS与CrO eq \\al(2-,4)反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为__________________________
__________________________________________________________________。
(2) 实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl－含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：
“酸浸”时，CeO2与H2O2反应生成Ce3+并放出O2，该反应的离子方程式为 。
(3) 氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。
①“CuCl-H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。
电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性CuCl eq \\al(－,2)溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl eq \\al(－,2)转化为CuCl eq \\al(2-,4)。电解时阳极发生的主要电极反应为 （用电极反应式表示）。
②“Fe-HCO eq \\al(－,3)-H2O热循环制氢和甲酸”的原理为在密闭容器中，铁粉与吸收CO2制得的NaHCO3溶液反应，生成H2、HCOONa和Fe3O4；Fe3O4再经生物柴油副产品转化为Fe。实验中发现，在300 ℃时，密闭容器中NaHCO3溶液与铁粉反应，反应初期有FeCO3生成并放出H2，该反应的离子方程式为_______________
______________________________________________________________________。
2.（6分）（2021·江苏卷）
(1) 以锌灰（含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2）和Fe2(SO4)3为原料制备的ZnFe2O4脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。400 ℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器。硫化过程中ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，化学方程式为_______________
______________________________________________________________________。
(2) 以软锰矿粉（含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备电池级MnO2。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中（如图所示），70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是 ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 。
eq \(\s\up7(),\s\d5())
3.（12分）（2020·江苏卷）
(1) 吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO eq \\al(－,3)、SO eq \\al(2-,3)的物质的量分数随pH的分布如图1所示。
eq \(\s\up7(),\s\d5(图1))
①氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_________
_________________________________________________________________；当通
入SO2至溶液pH＝6时，溶液中浓度最大的阴离子是 （填化学式）。
②ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40 min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（如图所示）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 （填化学式）；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_____________________________
_____________________________________________________________________。
(2) 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_________________________________________
________________________________________________________________。
4.（4分）（2019·江苏卷）
(1) N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
①N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
②NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO eq \\al(－,3)，其离子方程式为________________________________________________________。
(2) 聚合硫酸铁[Fe2(OH)6－2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 。
5.（4分）（2018·江苏卷）
(1) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为
。
(2) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约为118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1.（6分）（2023·江苏各地模拟优选）书写下列反应的方程式。
(1) 向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液（棕红色），得到无色溶液（酸性变强），该反应的化学方程式为 。
(2) 写出O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：
。
(3) 一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH eq \\al(－,4)（B元素的化合价为＋3价）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH) eq \\al(－,4)，其离子方程式为 。
2.（4分）（2023·江苏各地模拟优选）五氟化锑(SbF5)是非常强的路易斯酸，其酸性是纯硫酸的1 500万倍。以某矿（主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、PbO、As2O3等杂质）为原料制备SbF5的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ. CuS、PbS的Ksp分别为6.0×10-36、9.0×10-29；Ⅱ. As2O3微溶于水、Sb2O3难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
回答下列问题：
(1) “浸出”时，少量Sb2O3转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为Sb2O3，该反应的离子方程式为 。
(2) “除砷”时，H2PO eq \\al(－,2)转化为H3PO4，该反应的离子方程式为___________
___________________________________________________________________。
(3) SbF5与KMnF6反应，首次实现了用化学方法制取F2，同时生成KSbF6和MnF3，化学反应方程式为 。
3. （4分）（2023·江苏各地模拟优选）用含铬不锈钢废渣（含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等）制取Cr2O3（铬绿）的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1) Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为 。
(2) “还原”时发生反应的离子方程式为 。
4. （2分）（2023·江苏各地模拟优选）锰是自然界中含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如KMnO4(Ⅶ)、K2MnO4(Ⅵ)、MnO2(Ⅳ)等具有氧化性，MnSO4(Ⅱ)等具有还原性。工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式：__________________________________________________。
5. （6分）（2023·江苏各地模拟优选）活性自由基HO·可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。
(1) H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO·除去废水中的苯酚的原理如图1所示。
酸性条件下，该催化过程中产生HO·的反应的离子方程式为 。
(2) 掺杂了Cr3+的Fe3O4催化剂催化氧化原理如图2所示。在Fe3O4催化剂中掺杂少量Cr3+，可提高催化效率，但浓度太高，反而会降低催化效率，其原因是
______________________________________________________________________。
eq \(\s\up7(),\s\d5(图1))
eq \(\s\up7(),\s\d5(图2))
eq \(\s\up7(),\s\d5(图3))
(3) 光催化氧化技术也可生成HO·，降解有机污染物。其原理如图3所示。光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴。价带上生成HO·的电极反应式为 。
6.（4分）（2023·江苏各地模拟优选）三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备C2O3的工艺流程如图所示。
已知：铜钴矿石主要含有CO(OH)、CCO3、Cu2(OH)2CO3，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题：
(1) 向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：______________________________________________
_______________________________________________________________。
(2) CC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到C2O3的化学方程式是___________
____________________________________________________________________。
7.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。
将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。
8.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）Cl2和H2O2是高中阶段常见的两种氧化剂，经查阅资料可知，Cl2的氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，某学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去），该学生利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。
圆底烧瓶A中发生反应的化学方程式是 。
9.（2分）某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。流程如下：
写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式：
。
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1.（4分）（2023·江苏各地模拟优选）2020年5月，某课题组公布了提取钒铬的工艺流程：
已知：①钒铬渣中含有V2O3、Cr2O3，及SiO2、Fe2O3、FeO等；②25 ℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10-31；lg4＝0.6。
回答下列问题：
(1) 写出“煅烧”时反应的化学方程式： （“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐）。
(2) “还原”溶液中的Cr2O eq \\al(2-,7)时发生反应的离子方程式为_________________
___________________________________________________________________。
2.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）Cr(Ⅵ)对人体具有致癌、致突变作用。铁氧体法[铁氧体是组成类似于Fe3O4的复合氧化物，其中部分Fe(Ⅲ)可被Cr(Ⅲ)等所代换]是目前处理Cr(Ⅵ)废水的常见方法之一，其工艺流程如下：
铁氧体法处理含Cr2O eq \\al(2-,7)废水的工艺流程中，“反应槽”中发生反应的离子方程式为 。
3.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：
生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4·H2O按物质的量比1∶1∶5反应，产物中硫元素全部以SO eq \\al(2-,4)的形式存在，该反应的离子方程式为_____________
______________________________________________________________________。
4.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿粉（主要成分为C2CuS4，还含一定量CuFeS2）为原料，生产草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)的工艺流程如下：
已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3+、Cu2+、C3+、SO eq \\al(2-,4)；②草酸钴晶体难溶于水。
回答下列问题：
“氧化”过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________
__________________________________。
5.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据如下工艺流程示意图回答问题：
NiC2O4·2H2O高温煅烧制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体，发生反应的化学方程式为_____________________________________________
______________________________________________________________________。
6.（2分）（2023·江苏各地模拟优选）
(1) 将废钒催化剂（主要成分V2O5）与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2+、K＋、SO eq \\al(2-,4)等。写出该反应的化学方程式： 。
(2) 向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO eq \\al(＋,2)、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向： 。
7.（4分）（2023·江苏各地模拟优选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示。
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______________________
______________________________________________________________________。
(2) “尾气吸收”是吸收电解过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的化学方程式： 。
8.（6分）（2023·江苏各地模拟优选）SCR（选择性催化还原）技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如下：
(1) 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。
(2) 反应器中，NH3还原NO2的化学方程式为___________________________
_____________________________________________。
当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________
___________________________________________。
9.（4分）（2022·江苏各地模拟优选）下图表示新型电极材料使用原理，以N2、H2为电极反应物，以HCl‒NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
(1) 请写出该电池的正极反应式：_____________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 生产中可分离出的物质A的化学式为 。
10. （4分）（2022·江苏各地模拟优选）肼(N2H4)和亚硝酸钠在化工生产及航天工业中具有十分广泛的应用，下图是以液氨为原料生产肼和亚硝酸钠的工艺流程（肼能与水混溶，形成稳定的N2H4·H2O）：
回答下列问题：
(1) NaNO2中N的化合价为 。
(2) 写出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化学反应方程式：
。
(3) 由成品液2得到成品固体混合物需经过的操作步骤为
。
(4) 亚硝酸钠在一定条件下能与无水肼反应生成一种钠氮化合物和水，生成的钠氮化合物中钠的质量分数为35.38%。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；该反应中的氧化产物是 。
(5) 已知所得成品固体混合物中含有2种钠盐，若要获得NaNO2产品，则需要除去的物质为 （填化学式）；使用Pb进行处理时，杂质能转变为NaNO2，而Pb转化成PbO，则这一处理过程发生反应的化学方程式为
。
第6练 新情境信息型化学方程式的书写AB
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. (1) FeS＋CrO eq \\al(2-,4)＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ (2) 2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O (3) ①CuCl eq \\al(－,2)＋2Cl－－e－===CuCl eq \\al(2-,4) ②Fe＋2HCO eq \\al(－,3) eq \(=====,\s\up7(300 ℃))FeCO3＋H2↑＋CO eq \\al(2-,3)
2. (1) ZnFe2O4＋3H2S＋H2 eq \(=====,\s\up7( 400 ℃))ZnS＋2FeS＋4H2O (2) H2SO4 MnO2＋SO eq \\al(2-,3)＋2H＋===Mn2+＋SO eq \\al(2-,4)＋H2O
3. (1) ①2NH3＋H2O＋SO2===2NH eq \\al(＋,4)＋SO eq \\al(2-,3)或2NH3·H2O＋SO2===2NH eq \\al(＋,4)＋SO eq \\al(2-,3)＋H2O HSO eq \\al(－,3) ②ZnSO3 ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2+＋2HSO eq \\al(－,3)或ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2+＋2HSO eq \\al(－,3) (2) Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光易分解
4. (1) ①2NH3＋2O2 eq \(=====,\s\up12(催化剂),\s\d4(△))N2O＋3H2O ②3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO eq \\al(－,3)＋5H＋ (2) 2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O
5. (1) SO2＋OH－===HSO eq \\al(－,3) (2) 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO eq \\al(－,3)＋3H2O
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(A) eq \a\vs4\al(组)
1. (1) H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI
(2) 2Mn2+＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
(3) 2Fe2+＋BH eq \\al(－,4)＋4OH－===2Fe＋2H2↑＋B(OH) eq \\al(－,4)
2. (1) 2SbOCl＋2NH3·H2O===Sb2O3＋2NH eq \\al(＋,4)＋2Cl－＋H2O
(2) 4As3+＋3H2PO eq \\al(－,2)＋6H2O===4As＋3H3PO4＋9H＋
(3) SbF5＋KMnF6===KSbF6＋MnF3＋F2↑
3. (1) 2Cr2O3＋8KOH＋3O2 eq \(=====,\s\up7(高温))4K2CrO4＋4H2O
(2) Cr2O eq \\al(2-,7)＋3SO eq \\al(2-,3)＋8H＋===2Cr3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋4H2O
4. 2MnO eq \\al(2-,4)＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2MnO eq \\al(－,4)＋2OH－＋H2↑
5. (1) H＋＋H2O2 ＋Fe2+ === H2O＋Fe3+＋HO·
(2) 掺杂少量Cr3+可以促进Fe2+生成，有利于HO·的形成，但Cr3+浓度过高，会使H2O2分解成O2，不利于HO·的产生
(3) H2O－e－ === H＋＋HO·
6. (1) ClO eq \\al(－,3)＋6Fe2+＋6H＋===Cl－＋6Fe3+＋3H2O
(2) 4CC2O4·2H2O＋3O2 eq \(=====,\s\up7(高温))2C2O3＋8CO2＋8H2O
7. Zn＋2Cr3+===Zn2+＋2Cr2+
8. 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
9. 2FeTiO3＋7Cl2＋6C eq \(=====,\s\up7(高温))2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练) eq \a\vs4\al(B) eq \a\vs4\al(组)
1. (1)2NH4VO3 eq \(=====,\s\up7(高温))V2O5＋2NH3↑＋H2O
(2) Cr2O eq \\al(2-,7)＋8H＋＋3H2O2===2Cr3+＋3O2↑＋7H2O
2. Cr2O eq \\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
3. 2MnO eq \\al(－,4)＋2S2O eq \\al(2-,8)＋10Mn2+＋11H2O===Mn12O19↓＋4SO eq \\al(2-,4)＋22H＋
4. 2Fe2+＋H2O2＋2H2O===2FeOOH↓＋4H＋
5. 2NiC2O4·2H2O eq \(=====,\s\up7(高温))Ni2O3＋3CO↑＋CO2↑＋4H2O
6. (1) V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
(2)
7. (1) 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4
(2) 2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2＋2H2O
8. (1) CO(NH2)2＋H2O2NH3↑＋CO2↑
(2) 8NH3＋6NO2 eq \(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O
(3) 2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4
9. (1) N2＋6e－＋8H＋===2NH eq \\al(＋,4) (2) NH4Cl
10. (1) ＋3 (2) 2NH3＋NaClO===N2H4·H2O＋NaCl (3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 (4) 1∶1 NaN3 (5) NaNO3 NaNO3＋Pb===NaNO2＋PbO
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
开始沉淀的pH
2.2
7.5
8.8
完全沉淀的pH
3.2
9.0
10.8
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