化学（连云港卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版）

这是一份化学（连云港卷）2023年中考第二次模拟考试卷（解析版），共6页。试卷主要包含了【答案】D，【答案】B，【答案】A，【答案】C等内容，欢迎下载使用。
1．【答案】D
【解析】A、燃放烟花爆竹会造成大气污染，故A错误；B、草坪上野炊会破坏草坪，不利用保护环境，故B错误；C、废旧电池属于有害物质，随意丢弃会污染环境，故C错误；D、不乱扔果皮、纸屑可以保护环境，故D正确；故选D。
2．【答案】B
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部盛少量的水，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故图示操作不正确；B、注射器活塞向右移，锥形瓶内压强减少，若长颈漏斗末端有气泡冒出，说明装置气密性良好，故图示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；
D、检验溶液酸碱性，应取样滴加无色酚酞溶液，不能向试剂瓶中滴加无色酚酞溶液，故图示操作不正确。
故选B。
3．【答案】B
【解析】A、相对原子质量单位为“1”；但省略不写；则镓的相对原子质量为69.72；故A选项错误；B、镓字带金字旁；属于金属元素, 故B选项正确；C、氯原子的核内质子数为17；故C选项错误；D、镓的最外层电子数为3，在形成化合物是显+3价，氯元素显-1价，氯化镓的化学式为GaCl3；故D选项错误；故选B。
4．【答案】D
【解析】A、氮气的化学性质稳定，可用于食品充氮防腐，故A错误；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产碳酸饮料，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，在实验室中可作干燥剂，故C错误；D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能够与酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，故D正确；故选D。
5．【答案】D
【解析】A、2O2表示2个氧分子，故A错误；B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误；C、2Fe表示2个铁原子，故C错误；D、红磷与氧气反应的生成物是五氧化二磷，化学式为P2O5，故D正确；故选D。
6．【答案】A
【解析】A、由标签可知，每片药品含碳酸钙750mg，则每片药品可提供钙元素，故A说法正确；B、缺碘会导致甲状腺肿大，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，所以该药品可以有效预防佝偻病和骨质疏松，故B说法错误；C、钙元素属于人体必需的常量元素，故C说法错误；D、由A计算每片药品可提供钙元素为300mg，当药品推荐用量为一次2片，一日3次时，人体每日钙元素的摄入量为2×3×300mg=1800mg，而正常情况下人体每日钙元素的适宜摄入量为800毫克，故D说法错误；故选A。
7．【答案】B
【详解】A、NH3中氢元素的化合价是+1价，则氮元素的化合价是-3价，故A错误；B、氨气与氧气的反应属于氧化反应，氧化反应都属于放热反应，故B正确；C、该反应体现了氧气支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，故C错误；D、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不发生变化，反应前有4个氮原子，12个氢原子，10个氧原子，反应后已知物中有12个氢原子，6个氧原子，则4X中有4个氮原子，4个氧原子，故X为NO，NO大量排放会造成大气污染，故D错误；故选B。
8．【答案】D
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，故打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确；B、锌比铁活泼，相同大小的锌片和铁片放入相同浓度的稀盐酸中，锌产生气泡比铁快，故选项说法正确；C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确；D、溶有二氧化碳的石蕊试液含有碳酸，加热煮沸，碳酸分解生成水和二氧化碳，会观察到溶液由红色变为紫色，故选项说法错误。故选D。
9．【答案】D
【解析】A、聚丙烯腈（C3H3N）n中碳元素、氢元素的质量比为 ，故说法错误；B、每个聚氯乙烯（C2H3Cl）n分子中含有2n个碳原子、3n个氢原子，故说法错误；C、果糖与葡萄糖糖的化学式都可表示为C6H12O6，但是分子构成不同，所以它们不是同一种物质，故说法错误；D、甲醛（CH2O）中氢元素的质量分数为 ，乙酸（C2H4O2）中氢元素的质量分数为；葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数为，则甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同，故说法正确；故选D。
10．【答案】C
【解析】A、浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL=6g，所含溶质的质量小于6g，则量取5mL浓盐酸（密度1.2g/mL）溶于94g水中，所得溶液中溶质质量分数小于6%，故选项不能达到实验目的；B、氢氧化钡与硫酸钠、硫酸镁都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；C、碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸，稀盐酸和滤渣中的碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，得到氯化钡溶液，滤液中的碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，得到氯化钾溶液，故该选项能达到实验目的；D、羊毛和涤纶气味可能相同，通过闻气味的方法不能鉴别，故选项不能达到实验目的。故选C。
11．【答案】D
【解析】A、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，可以燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，故铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故A说法正确；B、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，可以燃烧，热水中的白磷温度达到着火点，没有与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故B说法正确；C、80℃热水的作用是提供热量和使水中的白磷隔绝空气，故C说法正确；D、白磷燃烧时产生大量白烟，放出热量，生成白色固体，故D说法错误；故选D。
12．【答案】C
【解析】由反应过程图可知，甲烷与氧气在催化剂的作用下转化为甲醇，反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH；A、在该反应中，铁为催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确；B、由反应的化学方程式可知，CH4得氧发生氧化反应，故选项说法正确；C、由反应的化学方程式可知，反应中O2和CH3OH质量比为(16×2):(2×32)=1:2，故选项说法不正确；D、由反应的化学方程式可知，甲醇为液态，所以生成甲醇的过程中，分子数目减小，故选项说法正确。故选C。
13．【答案】(1) c ；导电；(2) 分子之间的间隔 ；碳元素；(3) a ；b
【解析】（1）①金属材料包括纯金属、合金，则铝锂合金属于金属材料。故选c。②用铜作导线，是基于铜具有良好的延展性和导电性。（2）①氢气变成液氢时没有生成新物质，属于物理变化，该过程中发生改变的是氢分子之间的间隔，H2从气态变为液态，氢分子之间的间隔变大了。②煤油在O2中充分燃烧，生成H2O和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素全部来自于煤油中，而二氧化碳和水中的氧元素可能来自于O2，也可能来自于煤油。（3）①米饭含有丰富的糖类，故选a。②可在航天食品中添加C6H10O6Ca来补钙，故选b。
14．【答案】(1)玻璃棒；(2)除去MgCl2；(3) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ；NaCl和NaOH；(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；BC；(5)使溶液显碱性，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率
【解析】(1)溶解、过滤、蒸发操作中都需要使用的仪器是玻璃棒，它们的作用各不相同，溶解：搅拌，加快固体的溶解速率；过滤：引流，把液体引入漏斗中；蒸发：搅拌，防止加热过程中液体局部受热暴沸而溅出。(2)“精制”过程中加入氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故加入NaOH的目的是除去MgCl2。(3)“电解槽”中饱和氯化钠溶液在通电条件下分解生成氯气、氢气和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，流程中可以循环使用的物质看产物中是否有在生产过程中需要加入的物质，故可知有NaCl和NaOH。(4)制得的氢氧化钠样品中常含有Na2CO3的原因是氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；A、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞变红，不能选；B、氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可以选；C、氢氧化钠不与澄清石灰水反应，碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀，可以选。
故选BC。(5)氨气极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，使溶液显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率。
15．【答案】(1) 天然气；少用一次性筷子（合理即可）；(2) 长颈漏斗 ；ACBF； 用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则证明已经收集满了； ABHJ；将干燥的二氧化碳分别通过H、J，H中没有现象，J中紫色变为红色，说明二氧化碳可以和水作用；t2~t3 ；CO2已在水中达到饱和；(3)；(4)35.2g。【解析】（1）温室效应主要是由于现代化工业社会过多燃烧煤炭、石油和天然气，大量排放尾气，这些燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气造成的。为了减缓大气中二氧化碳的增加，我们生活中可以少用一次性筷子、开新能源汽车等；（2）Ⅰ、仪器x的名称①是长颈漏斗；Ⅱ、实验室中制取CO2是用石灰石和稀盐酸，是固体和液体反应不需要加热，反应装置选A，由于盐酸中氯化氢气体易挥发，使生成的二氧化碳气体不纯，要通过C装置碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，由于生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，想除去水蒸气可以通过B装置，因为浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用做某些气体的干燥剂，二氧化碳气体密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选F装置，故制取纯净、干燥的CO2，应选择的实验装置从左到右依次②是ACBF；因为二氧化碳有既不能燃烧也不支持燃烧的性质，故证明二氧化碳已收集满可用③：用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则证明已经收集满了；Ⅲ、因为酸性溶液能使石蕊变红，二氧化碳没有酸性不能使石蕊变红，而二氧化碳溶于水生成的碳酸能使石蕊变红，故要证明二氧化碳可以与水作用，可以④：将干燥的二氧化碳分别通过H、J，H中没有现象，J中紫色变为红色，说明二氧化碳可以和水作用；故填：A、B、H、J。Ⅳ、根据二氧化碳浓度变化图分析可知，在t2到t3时间段，二氧化碳浓度急剧减小为零，说明此时间段二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故⑤填t2~t3；mn段二氧化碳浓度不变的原因是⑥：CO2已在水中达到饱和；（3）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为
；（4）
解：100g含杂质20%的石灰石中，碳酸钙的质量=100g×﹙1-20%﹚=80g，
设生成的二氧化碳质量为x

x=35.2g
答：生成二氧化碳气体为35.2g。
16．【答案】(1)碱性；(2)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与比色卡进行对比；(3)探究不同pH下绿豆生长的适宜条件；(4) ； OH- ；；(5) K ；该酸性土壤pH约为3.6，用重过磷酸钙处理后pH为3.1，酸性增强，所以不能用重过磷酸钙改良；(6)受热易分解；高温下或受撞击时易爆炸。
【解析】（1）连云港地区属于北方，所以土壤显碱性。（2）用pH试纸测定土壤酸碱性的实验步骤为取少量土壤样品与适量蒸馏水在烧杯中混合，充分搅拌后静置，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，一段时间后，与比色卡进行对比。（3）根据题干信息可知，观察不同pH下绿豆的生长环境，而其他条件相同，只有pH发生改变，所以探究的实验目的是探究不同pH下绿豆生长的适宜条件。（4）①熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应方程式为；①该土壤为碱性，所以含有OH-，根据图示可知，与OH-反应生成和H2O，导致土壤中OH-的数目显著减少，碱性减弱。（5）①氮、磷和钾元素可以为植物提供营养，而草木灰的主要成分是K2CO3，施用草木灰可以给土壤补充K元素，增强土壤肥效；②相同条件下、等质量的重过磷酸钙、草木灰、熟石灰三种物质对酸性土壤（pH约为3.6）的改良后的pH依次为3.1、4.1、10.3，用重过磷酸钙改良后低于土壤的pH，使酸性增强，所以不用用来改良该土壤。（6）根据材料可知，硝酸铵易溶于水，受热易分解，高温下或受撞击时易爆炸，而碳酸氢铵性质相对稳定，所以农业上很少使用硝酸铵，理由有硝酸铵受热易分解、高温下或受撞击时易爆炸。1
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