江苏省常州市多校2023-2024学年高一下学期3月阶段调研化学试卷(含答案)

这是一份江苏省常州市多校2023-2024学年高一下学期3月阶段调研化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列反应中，不属于氮的固定的是( )
A.空气中的与放电时生成NOB.NO遇空气中的生成
C.和在一定条件下合成D.豆科植物把转化为化合态的氮
2．用氨水检验氯气管道泄漏的原理为，下列说法不正确的是( )
A.N元素位于周期表第2周期ⅤA族B.的结构式为
C.为离子化合物D.的电子式为
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的
B.易溶于水，可用作制冷剂
C.性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用作保护气
D.具有氧化性，可用于生产氮肥
4．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列关于NO和的说法正确的是( )
A.能与水反应生成硝酸，故是酸性氧化物
B.除去中混有的NO，可将混合气通入水中
C.NO与互为同素异形体
D.中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
6．铜制品加工过程中常常需要抛光液浸泡，不仅可以除去表面的氧化膜，还可以溶解细微凸起的金属（有研究表明金属的凸起部分优先与溶液反应），形成平整、光洁如新的表面。抛光液的主要成分是稀硫酸、硝酸。下列说法不正确的是( )
A.抛光液不能长时间浸泡铜制品
B.抛光液使用时需严格控制温度，目的是防止硝酸分解
C.铜制品的凸起部分主要是与稀硫酸发生氧化还原反应
D.加入稀硫酸的目的是为了增强硝酸的氧化性
7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向溶液中加入氨水：
B.将Cu丝插入浓硝酸中：
C.将Zn粒溶于稀硝酸中：
D.将气体通入水中：
8．工业上常采用生物硝化法将转化为来处理氨氮废水，工艺流程如图。下列说法错误的是( )
A.生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强：
B.长期过量使用等铵态氮肥，会使水体富营养化
C.检验所需的试剂是NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D.可以加入石灰石来调节水体的酸碱性
9．最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是( )
A.过程中存在发生还原反应转化为H
B.在该过程中，氮气分子中断裂产生N原子
C.在催化剂作用下，与H原子反应可能生成
D.与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点
10．海洋氮循环是海洋生物多样性和稳定性的重要保证，海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A.过程④中可能有氧气参与
B.海洋中不存在游离态的氮
C.海洋中的“反硝化作用”过程中氮被氧化
D.向海洋排放含的废水不会影响海洋中的含量
11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．向27.2gCu和的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下，8.96LNO和的混合气体及。在所得溶液中加入1.0ml/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是( )
A.硝酸浓度为2.4ml/LB.Cu、物质的量之比为1:1
C.产生的为0.1mlD.固体与硝酸反应后剩余为0.2ml
13．氨基钠（）是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠（部分夹持仪器已略去）。已知：常温下，氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃。露置于空气中易吸收水分而失效，下列分析错误的是( )
A.装置①试管中的试剂可以是氯化铵和氢氧化钙
B.装置②的作用是干燥氨气
C.装置⑤的作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入
D.实验时，应先点燃③处酒精灯再点燃①处酒精灯
二、填空题
14．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）合成塔中生成，说明具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）下列有关的说法中，正确的是___________（填字母）。
A.工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行
B.可用来生产碳铵和尿素等化肥
C.可用浓硫酸或无水氯化钙干燥
D.受热易分解，须置于冷暗处保存
（3）氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
（4）工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生___________现象，说明浓硝酸具有很强的___________性。
（5）“吸收塔”尾部会有含NO、等氮氧化物的尾气排出：
①下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________；
A.酸雨B.白色污染C.光化学烟雾D.温室效应
②为消除它们对环境的污染，可用处理，已知7ml氨恰好能将含NO和共6ml的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比为___________。
15．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________。
（2）“酸溶”时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是___________。
（3）将“酸溶”步骤排放的NO循环利用，既环保又能提高产量，具体操作流程是___________。
（4）晶体受热易分解成CuO，同时产生和，该反应的化学方程式为___________。由溶液制晶体的操作方法是：___________、___________、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
16．、NO和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式：___________。
（2）NO和的处理。已除去的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收。（已知：、）
①下列措施能提高尾气中NO和去除率的有___________（填字母）。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是___________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示：
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是___________。
三、实验题
17．某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
已知，可为CuO、、MgO；氨气不溶于有机溶剂。
（1）实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→___________（按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号），检验装置的气密性；
②将纯净的金属氧化物装入玻璃管C中；
③打开和，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满后再点燃装置C中酒精灯，加热至反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为。
（2）利用装置A制取氨气的化学方程式为___________。
（3）仪器D的名称为___________；装置B中加入的的作用是___________。
（4）若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应中表现出___________性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为___________（用含、的式子表示）。
（5）若未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
参考答案
1．答案：B
解析：将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，据此分析作答。
A.雷雨闪电时空气中的与化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，A项正确；
B.NO和生成是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，B项错误；
C.和在一定条件下合成，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，C项正确；
D.豆科植物把转化为化合态的氮，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，D项正确；
答案选B。
2．答案：D
解析：A.N的原子序数为7，位于周期表第2周期ⅤA族，A项正确；
B.为共价化合物，则其结构式为，B项正确；
C.由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，C项正确；
D.N原子最外层有5个电子，分子中2个N原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则的电子式为：，D项错误；
答案选D。
3．答案：A
解析：A.氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵(或亚硫酸氢铵)，A正确；
B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；
D.硝酸吸收氨气生成硝酸铵，体现了硝酸的酸性，D错误；
故选A。
4．答案：D
解析：受热分解生成和HCl，二者遇冷在试管口又重新生成，A不符合题意；
氨气能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，B不符合题意；
氨气的密度小于空气的密度，应该是短导管进长导管出，C不符合题意；
氨气极易溶于水，该装置可防止倒吸，D符合题意。
5．答案：D
解析：A.能与水反应生成硝酸和NO，所以不是酸性氧化物，故A错误；
B.能与水反应生成硝酸和NO，NO和水不反应，混合气通入水中不能除去中混有的NO，故B错误；
C.同素异形体是同种元素组成的不同单质，NO与氮元素的两种氧化物，不是同素异形体，故C错误；
D.中降价的N原子与升价的N原子的个数比为1:2，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故D正确；
选D。
6．答案：C
解析：A.抛光液中含有硝酸，硝酸能与铜反应，因此抛光液不能长时间浸泡铜制品，A正确；
B.硝酸受热易分解，因此抛光液使用时需要严格控制温度，防止硝酸分解，B正确；
C.稀硫酸不能与Cu单质反应，细微凸起的金属只能与硝酸发生氧化还原反应，硫酸只能与铜的氧化物反应且不是氧化还原反应，C错误；
D.硝酸在酸性条件下氧化性更强，因此加入硫酸的目的是增强硝酸的氧化性，D正确；
故答案选C。
7．答案：A
解析：A.溶液中加入氨水，生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：，A项正确；
B.Cu丝插入浓硝酸中，生成二氧化氮，B项错误；
C.Zn粒溶于稀硝酸中，生成NO，不会产生氢气，C项错误；
D.气体通入水中，生成硝酸和NO，D项错误；
答案选A。
8．答案：C
解析：A项，根据流程图可知，被氧气氧化生成硝酸根离子和氢离子，溶液的酸性增强，正确；
B项，铵态氮肥会引起水体中含N化合物的增多，会导致水体富营养化，正确；
C项，检验应使用红色石蕊试纸，错误；
D项，石灰石与反应来调节水体的酸碱性，正确。
9．答案：B
解析：A.由图可知转化为H化合价降低，发生还原反应，A正确；
B.由图可知，生成了，但是不存在N原子，B错误；
C.由图可知，在反应过程存在，C正确；
D.与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法不需要高温高压，所以条件比较温和，D正确；
故选B。
10．答案：A
解析：A.过程④中铵根被氧化，N的化合价升高，氧化剂可能是空气中的氧气，A正确；
B.由图知，空气中的氮气和海洋中的氮气之间存在平衡，则海洋中存在游离态的氮，B错误；
C.由图知，海洋中的反硝化作用是还原反应，硝酸根离子转变为亚硝酸根离子是降低氧含量的过程、亚硝酸根离子转变为氮气是去氧过程，故理论上没有氧气的参与，C错误；
D.向海洋排放含NO的废水，则硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，亚硝酸根离子浓度增大，促进反硝化反应，使海洋中氮气浓度增大，促使反应②发生，则会影响海洋中铵根的含量，D错误；
答案选A。
11．答案：B
解析：A.硫酸不挥发，将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能生成白烟，故A错误；
B.浓具有酸性和强氧化性，用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，故B正确；
C.用Cu与稀硝酸反应制备NO，NO和氧气反应生成，不能用向下排空法收集NO，故C错误；
D.碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，而不是显碱性，故D错误；
选B。
12．答案：D
解析：
13．答案：D
解析：A.装置①试管中可以用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，A正确；
B.装置②的作用是干燥氨气，防止水和③中的钠反应，B正确；
C.装置⑤为干燥管，作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入，C正确；
D.实验时，应先点燃①处酒精灯再点燃③处酒精灯，排尽装置内的空气，D错误；
故答案选D。
14．答案：（1）氧化性
（2）AB
（3）
（4）钝化；氧化
（5）①AC；②1:3
解析：（1）合成塔中氮气和氢气生成，N元素化合价降低，说明具有氧化性；
（2）A.氮气性质稳定，工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行，故A正确；
B.可与二氧化碳反应生产碳铵和尿素等化肥，故B正确；
C.、与浓硫酸或无水氯化钙反应，不能用浓硫酸或无水氯化钙干燥，故C错误；
D.不易分解，故D错误；
选AB；
（3）氨气在氧化炉中发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为；
（4）工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁表面形成氧化膜，发生钝化现象，说明浓硝酸具有很强的氧化性；
（5）①A.氮氧化物能形成酸雨，故选A；
B.白色污染是塑料引起的，故不选B；
C.氮氧化物引起光化学烟雾，故选C；
D.二氧化碳引起温室效应，故不选D；
选AC。
15．答案：（1）
（2）防止温度过高分解（或者挥发）
（3）将NO混合一定比例空气通入“酸溶”或“中和”的反应容器
（4）；蒸发浓缩；冷却结晶
解析：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子反应方程式为；
（2）硝酸是挥发性酸，高温易分解，为防止温度过高分解或挥发，所以“酸溶”时反应温度不宜超过70℃；
（3）将NO混合一定比例空气通入“酸溶”或“中和”的反应容器生成硝酸，既环保又能提高产量；
（4）晶体受热易分解成CuO，同时产生和，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为。由溶液制晶体的操作方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
16．答案：（1）
（2）BC；；NO
（3）；pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
解析：（1）与在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成和水，反应的化学方程式为；
（2）的硝酸尾气中含和NO，它们与NaOH溶液反应的离子方程式为：；反应后得到和的混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到和晶体，因此得到的混有；由反应可知，若NO和的物质的量之比大于1:1，NO不能被吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；
（3）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子方程式为；
在相同条件下，在酸性条件下以HClO的形式存在，具有强氧化性，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。
17．答案：（1）fgdebc（或fgedbc）
（2）
（3）（球形）干燥管；防倒吸
（4）；还原；
（5）偏大
解析：（1）A制备氨气，D干燥氨气，C中金属氧化物与氨气反应，B装置吸收氨气，防止污染，上述仪器接口顺序为a→f→g→d→e→b→c；
（2）装置A中用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为；
（3）仪器D的名称为球形干燥管；氨气不溶于有机溶剂，装置B中加入的的作用是防倒吸；
（4）若金属氧化物为CuO，装置C中氧化铜和氨气反应生成铜、氮气、水，发生反应的化学方程式为，中N元素化合价升高，表现出还原性；
（5）若未完全反应，则偏大，会导致测得的金属M的相对原子质量偏大。
A制备氨气
B干燥氨气
C收集氨气
D吸收尾气
选项
实验
现象
结论
A
将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
冒白烟
挥发出的与生成固体
B
用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
浓具有酸性和强氧化性
C
用Cu与稀硝酸反应制备NO，并用向下排空法收集气体
铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液
稀硝酸具有强氧化性
D
加热的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
显碱性