平遥县第二中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份平遥县第二中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是( )
A.家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B.医用酒精凝胶中的乙醇的质量分数为75%
C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
D.连花清瘟胶囊成分中的石膏属于结晶水合物
2．医学界通过标记的发现了一种的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关的说法正确的是( )
A.与互为同位素
B.原子核内中子数为6
C.、、属于不同的核素
D.、互为同素异形体
3．下列物质中只含有共价键的是( )
A.
B.
C.
D.
4．下列叙述不正确的是( )
A.易液化，液氨常用作制冷剂
B.稀硝酸和铁反应产生的氢气可为工业制氨提供原料
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存
D.和NO都不是碱性氧化物
5．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是( )
A.焦炭B.蔗糖C.胆矾D.铜片
6．下列离子方程式中错误的是( )
A.MgO与稀盐酸反应：
B.铜丝放入溶液中：
C.向溶液中滴加溶液：
D.溶液中滴入少量溶液：
7．铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( )
A.Cr能与溶液发生置换反应B.的碱性比的弱
C.铬与冷水能发生剧烈反应D.铬能与稀硫酸发生反应
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.强酸性溶液中：
B.0.1溶液：
C.澄清透明的溶液中：
D.含有0.1的溶液中：
9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是( )
A.图1证明受热易分解B.图2制备胶体
C.图3证明能与烧碱溶液反应D.图4探究钠与的反应
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是( )
A.的溶液中的数目为
B.标准状况下，固体中含有的离子总数是
C.与足量完全反应转移电子数是
D.和的混合气体中含有的氧原子数目为
11．下列关于硫元素“价类二维图”的说法错误的是( )
A.a→b硫元素由化合态转变为游离态
B.d溶液久置于空气中易变质
C.向f溶液中通入氯气可转化为含有g的溶液
D.将气体c通入石蕊溶液中，溶液变红后褪色
12．某化工厂基于“绿色化学”理念设计了如下治污工艺流程，下列说法错误的是( )
A.该流程可用于吸收
B.由转化为的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C.该过程总反应为
D.可用做该反应过程的催化剂
13．化合物A（结构式如下图）是重要的药物中间体和分析试剂，化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，下列说法正确的是( )
A.Y的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点
B.原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X
C.非金属性强弱顺序为：X>W>Y>Z
D.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物
14．利用反应可制备。已知：①和常用于饮用水的消毒；②消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。下列有关说法正确的是( )
A.和均是氧化产物
B.的氧化性强于
C.等物质的量的消毒效率低于
D.若反应中共转移10ml电子，则被氧化的HCl为2ml
15．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( )
A.
B.
C.
D.
16．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A.植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定
B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和
C.工业废气中的可采用石灰法进行脱除
D.和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
二、填空题
17．生活离不开化学。家庭厨卫和药品中有许多中学化学常见的物质，括号内为商品的主要成分。
①食盐（NaCl）②料酒（乙醇）③白醋（乙酸）④碱面（）⑤发酵粉（和明矾）⑥84消毒液（NaClO）⑦洁厕灵（HCl）⑧雪碧（二氧化碳的水溶液）
回答下列问题：
（1）当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是___________。
（2）②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是___________（填正确答案标号）。
A.两种物质都非电解质B.两种物质都是电解质
C.两种物质都是含碳化合物D.两种物质都是共价化合物
（3）写出二氧化碳的结构式___________。
（4）除去溶液中混有的少量杂质，应采取的方法是___________。
（5）相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为___________。
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：___________。
18．某化学兴趣小组利用废铁屑（含少量）制备还原性铁粉，从而达到资源回收利用的目的，制备流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）“酸溶”时，搅拌的目的是___________。
（2）“操作Y”为___________（填操作名称），经过“操作Y”得到了滤渣，则物质X可除去过量的稀硫酸和防止被氧化最好为___________。“转化2”发生反应的离子方程式为___________。
（3）“洗涤”时，能证明滤渣洗涤干净的操作及现象为___________。
（4）麦片中常添加微量还原性铁粉，用于补充人体所需的铁元素，这些铁粉在胃酸（主要成分为盐酸）的作用下发生反应变成人体容易吸收的铁元素，发生反应的化学方程式为___________；人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，说明维生素C具有___________（填“氧化性”或“还原性”）。
三、实验题
19．某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2溶液中滴加0.1盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
（1）在水中以离子形式存在的实验证据是___________。的电离方程式为___________。
（2）A～B段反应的离子方程式为___________。
（3）B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒、___________。
（4）下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A.和
B.NaOH和
C.与
（5）与500mL该溶液中含有相同原子数的HCl的质量为___________。
20．氯、氮及其化合物是重要化工原料。
Ⅰ.实验室需要用浓盐酸配制480mL0.3的稀盐酸溶液
（1）配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________（填仪器名称）。
（2）已知浓盐酸密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。
（3）测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于0.3，引起该误差的原因可能是___________。（填序号）
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容
Ⅱ.某化学兴趣小组为了制取氨并探究其性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。
（4）若氨的发生装置选择a，则其反应的化学方程式为___________。
（5）若氨发生装置选择b，则所用的试剂为___________。
（6）B装置中的干燥剂可选用___________。
（7）实验中观察到C装置中的现象是___________。
（8）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
（9）E中倒扣漏斗的作用是___________。
参考答案
1．答案：B
解析：
A.汞为第ⅡB族元素，A正确；
B.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，B错误；
C.止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有氯、溴两种卤族元素，C正确；
D.为结品水合物，为纯净物，D正确；
故选B。
2．答案：C
解析：A.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与不互为同位素，A错误；
B.原子核内中子数为14-6=8，B错误；
C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于不同的核素，C正确；
D.是碳元素的同种单质，D错误；
故选C。
3．答案：A
解析：
A.都是共价化合物，只含共价键，故选A；
B.是离子化合物，只含离子键，故不选B；
C.NaCl是离子化合物只含离子键，NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键；是共价化合物只含共价键，故不选C；
D.只含共价键，是离子化合物，含离子键、共价键，故不选D；
故选A。
4．答案：B
解析：
A.易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；
B.稀硝酸和铁反应生成一氧化氮，不能生成氢气，故B错误；
C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；
D.和NO都不能和酸反应生成相应的盐和水，都不是碱性氧化物，故D正确；
故选：B。
5．答案：A
解析：
焦炭与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应中硫元素的化合价由+6价变成+4价，化合价降低，是氧化剂，表现氧化性，A正确；
浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，B错误；
浓硫酸使胆矾变成无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，C错误；
铜片与浓硫酸常温下不发生反应，加热条件下发生反应，浓硫酸主要表现酸性和氧化性，D错误。
6．答案：D
解析：
7．答案：C
解析：
A.铬的金属性位于锌和铁之间，铬的金属性比铁强，因此铬能与，溶液发生置换反应，故A正确；
B.金属性Mg大丁Zn，因此的碱性比的弱，故B正确；
C.Mg和冷水缓慢反应，金屈性Mg大于Zn，Zn大于Cr，因此铬与冷水也不能发生周纵反应，故C错误；
D.Fe与硫酸能反应，铬的金属性位于锌和铁之间，铬的金属性比铁强，因此铬能与稀硫酸发生反应，故D正确；
故选C。
8．答案：C
解析：
A.强酸性溶液中，发生氧化还原反应，故A错误；
B.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子可以氧化，故B错误；
C.澄清透明的溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故C正确；
D.含有的溶液中，反应生成沉淀，故D错误；
故选C。
9．答案：A
解析：
A.加热固体粉末试管应该略向下倾斜，故A不合理；
B.在沸水中逐滴滴加饱和的溶液，攀续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，就可以得到胶体，故B合理；
C.氯气与NaOH反应，瓶内气体减少，则气球变大，可证明发生反应，故C合理；
D.Na与氯气反应生成NaCl，碱液可吸收尾气，图中装置可探究钠与氯气的反应，故D合理；
故选A。
10．答案：A
解析：
A.不知溶液体积，无法计算溶液中的数目，A错误；
B.由和构成，7.8g为0.1ml，含有的离子总数是，B正确；
C.铁和氯气反应生成，5.6gFe为0.lml，与足量完全反应转移电子数是，C正确；
和的混合气体中含有的氧原子为0.1ml，氧原子数目为，D正确；
故答案选A。
11．答案：D
解析：
A.ab分别为硫化氢、疏单质，a→b硫元素由化合态转变为游离态，A正确；
B.d为亚硫酸，亚硫酸容易被空气中氧气氧化为硫酸，B正确；
C.f为+4硫元素的盐，具有还原性，氯气具有氧化性，可以把+4价硫氧化为+6，C正确；
D.c为二氧化硫，二氧化硫和水反应生才亚硫酸，能使石蕊试液变红色，但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，不能褪色，D错误；
故选D。
12．答案：B
解析：
根据工艺流程所示可知，该工艺中为和吸收生成和，该反应的化学方程式为，溶液吸收再生成，可得到化工产品，，过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，即该过程中共有3种元素的化合价发生改变，据此分析解答。
A.根据工艺流程所示可知，该工艺中和吸收生成和，A正确；
B.根据工艺流程所示可知，该工艺中和吸收生成和，该反应的化学方程式为，反应中是氧化剂，是还原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；
C.根据工艺流程所示可知，该过程的总反应为，C正确；
D.该工艺中和吸收生成和，溶液吸收再生成，可看作该过程的催化剂，D正确；
故选B。
13．答案：D
解析：化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成，W是地壳中分布最广的元素，则W为O元素，由化合物A的结构式可知，X只形成一根共价键，原子序数小于O，且在这几种元素中原子序数最小，则X为H元素，Y形成四根共价键，且原子序数小于O，则Y为C元素，Z形成三根共价键，且原子序数小于O，则Z为N元素，据此解答。
A.由上述分析可知，Y为C元素，W为O元素，C的氢化物有可能是分子量很大的烃，沸点有可能比或高，故A错误；
B.由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据电子层数越多，半径越大，同周期元素随着原子序数的递增，半径减小，则H只有一个电子层，半径最小，C、N、O均有二个电子层，属于同周期元素，原子序数CN>O>H，即Y>Z>W>X，故B错误；
C.由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，根据同同期元素从左至右非金属性依次增强。则原子序数CN>C，在中呈现正价，非金属性C>H，所以非金属性O>N>C>H，即W>Z>Y>X，故C错误；
D.由上述分析可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为0元素，这四种元赤可形成或离子化合物，故D正确；
答案为D。
14．答案：B
解析：
A.根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律可知，中+5价Cl元素化合价降低为中+4价，HCl中﹣1价Cl元素化合价升高为中0价，故为还原产物，为氧化产物，故A错误；
B.中Cl元素化合价降低，得电子，作氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故的氧化性强于，故B正确；
C.的还原产物均为，则1ml得到5ml电子，1ml得到2ml电子，故等物质的量的消毒效率高于，故C错误；
D.HCl中﹣1价Cl元素化合价升高为中0价，即1mlHCl失去1ml电子，则若反应中共转移10ml电子，则被氧化的HCl为10ml，故D错误；
故选B。
15．答案：A
解析：
溴蒸气和二氧化氮气体均呈红棕色，所以至少含有溴蒸气和二氧化氮气体中的一种，溴水溶液为橙色溶液，所以含有溴蒸气，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明瓶中有NO存在，是因二氧化氮在水溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮无色气体，再打开玻璃片后，NO遇到氧气迅速变为二氧化氮，所以一定存在气体，即原混合气体一定有、，则A正确，故选A。
16．答案：C
解析：
A.氨的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，A错误；
B.汽车尾气中含有、CO、碳氢化合物、PM2.5等，不含二氧化硫，B错误；
C.工业废气中的可采用石灰法（加入生石灰CaO）进行脱除，发生反应，C正确；
D.是红棕色且有刺激性气味的气体，而是无色有刺激性气味的气体，D错误；
故选C。
17．答案：（1）产生黄色火焰
（2）CD
（3）
（4）加热法
（5）42∶53
（6）
解析：
（1）钠元素的焰色为黄色，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰；
（2）A.醋酸的水溶液能导电，醋酸是电解质，故A错误；
B.乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故B错误；
（3）二氧化碳为碳和氧构成的直线型物质，其结构式为：；
（4）碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水、碳酸钠，故用加热法除去碳酸氢钠；
（5）设的质量都是1g，则物质的量分别为，分别与足量盐酸反应，根据碳元素守恒，所以生成二氧化碳的物质的量分别为，相同条件下生成二氧化碳的体积比为∶=42∶53；
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为。
18．答案：（1）加快“酸溶”速率
（2）过滤；铁粉；
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净
（4）；还原性
解析：
废铁屑（含少量）加稀硫酸“酸溶”，得到硫酸亚铁、硫酸铁等溶液，“转化1”是用物质X将铁离子转化为亚铁离子，“转化2”中产生碳酸亚铁沉淀，“操作Y”为过滤，所得碳酸亚铁经洗涤、干燥、用焦炭还原培烧，可制得还原性铁粉。
（1）“酸溶”时，搅拌的目的是加快“酸溶”速率。故答案为：加快“酸溶”速率；
（2）“操作Y”用于分离固体和液体、为过滤，由滤渣，可知，“转化1”是将铁离子转化为亚铁离子，X为还原剂，可选择铁粉或其他还原剂。“转化2”中产生碳酸亚铁沉淀，故发生反应的离子方程式为；故答案为：过滤：铁粉：；
（3）滤渣上可能残留有，可“洗涤”除去，要证明滤渣洗涤干净，可选择用盐酸、溶液检验最后的洗涤液中不含硫酸根离子，故检验洗涤干净的操作及现象为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之测未洗涤干净；
（4）铁粉与胃酸（住要成分为盐酸）发生置换反应，反应的化学方程式为，人体补铁时，同时服用维生素C能促进亚铁离子被吸收，则维生素C可以防止亚铁离子被氧化，说明维生素C具有还原性。故答案为：；还原性。
19．答案：（1）①A点的导电率高
②
（2）
（3）
（4）BC
（5）9.125g
解析：
（1）溶液导电是因为含有自由移动的离子，离子浓度越大导电性越强，在水中以离子形式存在的实验证据是A点的导电率高。在水溶液中电离出，电离方程式为；
（2）A~B段导电性逐渐减弱，与盐酸反应使溶液中离子浓度降低，反应的离子方程式为；
（3）B点恰好完全反应，溶质为，此时溶液中存在的微粒有；
（4）溶液与稀盐酸反应的实质是。
A.和反应的实质是，故不选A；
B.NaOH和反应生成硫酸纳和水，反应实质是，故选B；
C.与反应生成硝酸钡和水，反应实质是，故选C；选BC；
（5）500mL该溶液中中的物质的量为0.1ml，0.1ml含有0.5ml原子，与0.1ml含有相同原子数的HCl的物质的量为0.25ml，质量为025ml×36.5gml=9.125g。
20．答案：（1）①胶头滴管
②500mL容量瓶
（2）12.5
（3）BC
（4）
（5）生石灰、浓氨水
（6）碱石灰
（7）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（8）产生大量白烟
（9）防止倒吸
解析：
（1）需要480ml溶液，需要用500ml容量瓶配置500ml溶液，配制该溶液时，所需的玻璃仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要胶头滴管，500mL容量瓶，答案：胶头滴管；500mL容量瓶；
（2）已知浓盐酸的密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸浓度为，配置500mL的稀盐酸需要浓盐酸的体积，答案：12.5；
（3）A.定容时俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意；
B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质量偏少，所得溶液浓度偏小，B符合题意；
C.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，多加水偏多，溶液浓度偏小，C符合题意；
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，恢复到室温后，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏大，D不符合题意；故答案选BC；
（4）装置a适用于固体（或固体混合物加热制气体。选择装置a制，使用和的混合物共热制，反应的化学方程式为；
（5）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为，则所用的试剂为：生石灰、浓氨水；
（6）氨气呈碱性，干燥选用碱石灰作干燥剂；
（7）的水溶液星碱性，使红色石蕊试纸变蓝：C装置中的现象是：湿洞的红色石蕊试纸变蓝；
（8）浓盐酸具有挥发性，与HCl化合成白色固体，反应的化学方程式为，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟；
（9）极易溶于水，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸。