2024年青海省海东市中考一模考试化学试题

这是一份2024年青海省海东市中考一模考试化学试题，共7页。试卷主要包含了合理饮食是保证人体健康的前提，分类是学习化学的常用方法，下列关于实验现象的描述正确的是，有关反应等内容，欢迎下载使用。

本试卷用到的相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题共14小题，1~8题每题1分，9~14题每题2分，共20分，每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1.合理饮食是保证人体健康的前提。下列有关说法正确的是
A.纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜
B.蛋白质是人体所需的营养物质之一
C.服用补铁剂治疗骨质疏松症
D.奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
2.化肥对促进农作物增产具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是
A.KNO3 B.Na2SO4 C.Ca3(PO4)2 D.NH4HCO3
3.分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是
A.混合物：生铁、碘酒、海水
B.纯净物：五氧化二磷、高锰酸钾、氮气
C.氧化物：氧化镁、二氧化碳、氯酸钾
D.单质：氧气、铁粉、红磷
4.下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是
A.连接仪器 B.收集气体
C.干燥气体 D.检验气体
5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、Р四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。
则下列说法不正确的是
A.物质Q可能是该反应的催化剂
B.反应后物质M的质量为13g
C.反应中N、P的质量比为5：4
D.N可能是单质
6.下列关于实验现象的描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B.把铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
C.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
D.用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
7.蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)，花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。下列关于它的说法正确的是
A.花青素的相对分子质量为287g
B.花青素是由碳、氢、氧三种原子构成的
C.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：11：6
花青素中含有18g碳元素
8.如图是碳元素的“价—类二维图”，下列说法中，错误的是
A.e点对应的物质可能是Na2CO3
B.b、c两点对应的物质之间可以相互转化
C.d点对应的物质很不稳定，容易分解
D.c点对应的物质可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
9.有关反应：R+3AgNO3=3Ag+R(NO3)3，说法正确的是
A.该反应属于置换反应 B.该金属可能是铜
C.R的金属活动性比Ag弱 D.反应后溶液质量一定增加
10.农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。某实验室配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，操作过程如图所示。下列说法不正确的是
A.实验操作顺序为②①⑤③④
B.溶解时用玻璃棒搅拌是为了加快溶解
C.量取水时，选用规格为100mL的量筒
D.量取水时，仰视读数会使溶液浓度偏小
11.下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是
A.鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B.鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化
C.除去HCl中的少量H2SO4：加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D.除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发
12.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B.升高温度可以将甲和乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
C.a1℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D.a2℃时同一杯的甲和乙饱和溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
13.人工合成淀粉工艺，其中关键一步反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A.反应前后各类原子的数目不变 B.该反应属于置换反应
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 D.氧原子的结构示意图为：
14.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.①气体的溶解度与温度和压强的关系
B.②一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
C.③将碳酸钠溶液逐滴滴入盛有稀盐酸的烧杯中至过量
D.④向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝
二、填空题(本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分)
15.(3分)用化学用语填空。
(1)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素组成的化合物为_________。
(2) 表示的微粒所形成的离子为_________。
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价：________。
16.(4分)宁宁同学热爱劳动，经常在家浇花、打扫卫生、做饭和洗碗等。
(1)宁宁在整理书房时，擦拭了书桌上的台灯。如图台灯标示的各部件中，铝材能加工成薄如蝉翼的铝箔反光片，是因为铝具有很好的________性。
(2)辣椒中含碱性的辣椒素有辣味。从中和反应的角度分析，宁宁可用厨房中的_____来降低辣度。
(3)宁宁饭后利用洗洁精的__________作用将餐具油污洗掉。
(4)宁宁炒菜后关闭炉灶的阀门，灭火的原理是______________。
17.(4分)小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察实验现象。
(1)烧杯内的溶液呈_______色。
(2)少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________。
(3)U型管开口端放入烧杯后，可观察到__________。
18.(3分)海水是重要的自然资源，回答下列问题。
【资料】海水中含有较多的氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性物质。
(1)经上述自制净水器净化后的水为_______(选填“硬水”或“软水”)。
(2)采用膜分离技术可将净化后的海水进行淡化，如图2所示。通过对淡化膜右侧的海水加压，水分子透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水组成的变化进行分析，正确的说法是_______ (填字母)。
A.溶质质量减少 B.溶剂质量减少 C.溶液质量减少
(3)海水中某些元素组成的物质的溶解度曲线如图3所示。将t3℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母)。
A.t1℃物质的溶解度：c>a=b B.溶剂质量：c>a>b
C.溶液质量：c>b>a D.溶质质量：a=b>c
19.(4分)A～F为初中化学常见的物质，其中A是目前使用最广的金属，B是胃液的主要成分，B和E的物质类别相同，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示(“—”表示物质之间能发生反应，“→”表示物质之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出)。请回答下列问题：
(1)足量的E和F反应的实验现象为____________。
(2)F→A发生置换反应的化学方程式为______________。
(3)写出D的另一种用途：________________。
三、实验探究题(本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共8分)
20.(4分)如图为某微型实验装置(夹持仪器已略去)。
(1)写出该实验中发生复分解反应的化学方程式：______________。
(2)反应一段时间后，紫色石蕊变_______。
(3)烧杯中蜡烛的实验现象为______________。
21.(4分)科学探究。
食盐是生活必需品之一，可以通过海盐或地下盐矿的岩盐精制得到。某化学兴趣小组对市面上一些品牌食盐的成分产生了浓厚的兴趣，进行了一系列的实验探究。
【查阅资料】
Ⅰ.食盐中一般会添加微量碘酸钾(KIO3)，还可能含有少量氯化钙、氯化镁等杂质。
Ⅱ.碘酸钾性质比较稳定，高温不易分解，不与氯化钙、氯化镁反应。
Ⅲ.碘酸钾在酸性条件下遇碘化钾可产生碘单质。淀粉遇碘单质变蓝。
【探究过程】
(1)小宇对某品牌食盐是否加碘提出质疑，并设计了探究方案：取一定质量的该品牌食盐样品，加水充分搅拌，溶解后加入适量淀粉，始终无明显现象。小宇据此现象得出结论：该品牌食盐没有加碘。小李认为小宇的实验方案不严谨，其理由是_______________。
(2)小李认为只要在小宇实验后的溶液中加入________溶液和稀醋酸即可以证明食盐中是否加碘。该实验中加入稀醋酸的目的是___________________。
(3)小明听爸爸说过，最近家里的菜总是有苦味。小明在询问老师后认为是此食盐可能含有氯化镁导致的。小明取适量该食盐样品，配成溶液，加入少量氢氧化钠溶液，产生______沉淀，说明该食盐中含有氯化镁。
四、计算题(本题共1小题，共4分)
22.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠)中纯碱的纯度，取样品与适量的稀盐酸恰好反应，烧杯的质量为20g。
求：
(1)生成气体的质量_______g；
(2)样品中纯碱的质量分数?(结果保留至0.1%)
2024年青海省海东市中考一模考试
化学试题参考答案
一、选择题(本题共14小题，1~8题每题1分，9~14题每题2分，共20分，每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意)
1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D 9.A 10.C 11.D 12.D 13.A 14.C
二、填空题(本题共5小题，每空1分，化学方程式2分，共18分)
15.(3分)(1)Al2O3
(2)S2-
(3)
16.(4分)(1)延展；(2)食醋；(3)乳化；(4)清除可燃物
17.(4分)(1)红；(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)U型管内左侧液面上升
18.(3分)(1)硬水；(2)BC；(3)AC
19.(4分)(1)固体溶解，溶液由无色变为黄色
(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
(3)改良酸性土壤(合理即可)
三、实验探究题(本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共8分)
20.(4分)(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)红；(3)自低而高依次熄灭
21.(4分)(1)碘酸钾不能使淀粉变蓝
(2)KI(或碘化钾)；使溶液呈酸性
(3)白色
四、计算题(本题共1小题，共4分)
22.解(1)4.4
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
解得x=10.6g
样品中纯碱的质量分数×100%=88.3%
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。物质
M
N
Q
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸120g
纯碱样品12g
127.6g