高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物一课一练

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2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列氮的氧化物中属于酸性氧化物的是（ ）
A．B．C．NOD．
2．2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（ ）
A．14N与14C互为同位素B．NH3的热稳定性比HF的强
C．NH3的电子数为10D．Si3N4中N为+3价
3．下列说法正确的是（）
A．酸雨是指pH小于7的降水
B．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
C．城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D．钢是用量最大、用途最广的合金
4．下列有关一些物质的性质说法正确的是（ ）
A．能使鲜艳的红花褪色，说明具有漂白性
B．加热条件下浓能溶解金属铜，说明其具有强酸性
C．常温下浓能使金属铝钝化，可以用铝槽车运输浓
D．金属钠保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶
5．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．Fe FeCl2 Fe(OH)2
B．S SO3 H2SO4
C．N2 NO2 HNO3
D．CaCO3 CaO CaSiO3
7．某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
​
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2
B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
D．由上述实验可知：Cu 在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
8．下列反应属于氮的固定作用的是（ ）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO
C．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨
9．下列说法错误的是（ ）
A．活性炭、、都能使品红溶液褪色，但原理不同
B．不是酸性氧化物，不是碱性氧化物
C．同温同压下，相同质量的两份铁粉，分别与足量稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
D．将气体通入溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入则有沉淀生成
10．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙ml−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是（ ）
A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料
B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
11．下列溶液中离子检验的结论错误的是（ ）
A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－
B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42-
C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32-
D．加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+
12．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，错误的是（ ）
A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．常温下都可以储存于铝制槽罐中
D．与铜反应中都表现出氧化性和酸性
13．对下列现象或事实的解释正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．空气中含量较多，且性质稳定的是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
15．下列有关氮气的说法正确的是（ ）
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B．1 ml N2可与3 ml H2完全反应生成2 ml NH3
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2+2O2 = 2NO2
D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
16．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ）
A．无毒B．无色C．无味D．红棕色
17．下列有关NO的叙述正确的是（ ）
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NO
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
18．给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
19．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（ ）
A．C+浓HNO3B．Cu+稀HNO3C．CuO+浓HNO3D．NaOH+HNO3
20．某些物质之间可以在一定条件下进行如下转化，下列说法正确的是（ ）
A．若X是金属单质，则该金属元素一定位于周期表的d区或 区
B．若X是乙醇、Y是乙醛，则Z一定是乙酸
C．若X是 ，则Y既可以是黄色固体，也可以是有漂白性的无色气体
D．若X是 ，则Z可以是无色气体
二、综合题
21．NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。
（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为 。
（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1：1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为 。
（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）
①“催化氧化”的目的是 。
②最终得到副产品的主要成分为 （填化学式）。
③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及 的关系如图所示。
pH及其他条件相同时， 的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是 。
22．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L．
（2）将产生的气体全全释放后，向溶液中加入VmLaml•L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 ml•L﹣1．
（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为 ml•L﹣1．
23．
（1）实验室制氯气的尾气处理用 溶液吸收，其化学反应方程式为 。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，现象是先产生白色沉淀，其反应的离子方程式为 ，后白色沉淀又溶解消失，其反应的离子方程式为 。
（3）在含有0.2ml的硫酸和0.2ml的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g铜粉，产生的气体成分为 （填NO或H2），你所选气体在标准状况下的体积为 L
24．现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5ml·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（ml）关系如下图所示：
​
（1）B点的沉淀物的化学式为 。
（2）原溶液中Cu2+的物质的量为 ，原溶液中Cl－物质的量浓度为 。
（3）原溶液的pH= ，x－y= 。
（4）经过滤得到D点的沉淀物，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀是否洗涤干净的方法是
25．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
（1）用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中，氧化剂是 ，还原剂是 。
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为 。
（3）在一定条件下NH3亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出NH3和NO2在一定条件下反应的化学方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】由分析可知，A.N2O5是HNO3的酸酐，是酸性氧化物，A正确；
B.NO2虽然溶于水得硝酸，但氮化合价发生变化，B错误；
NO和N2O不与水反应，C、D错误；
故答案为：A。
【分析】本题主要考查氮的酸性氧化物。
酸性氧化物：能跟碱起反应，只生成一种盐和水的氧化物。
酸性氧化物属于酸酐；
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸；
酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，是非氧化还原反应。
2．【答案】C
【解析】【解答】A. 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，14N与14C的质子数不同，不互为同位素，A不符合题意；
B. 同周期，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，非金属性：N