云南省保山市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题（Word版附解析）

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1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到相对原子质量：H−1 C−12 O−16 S−32 Au−197
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 小苏打用作加工馒头时的膨松剂
B. 二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化剂
C. 过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂
D. 酸性高锰酸钾溶液用作鲜花的保鲜剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打用作加工馒头时的膨松剂，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选A；
B．二氧化硫用作葡萄酒的抗氧化剂，二氧化硫中S元素化合价升高被氧化，涉及氧化还原反应，故不选B；
C．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价改变，涉及氧化还原反应，故不选C；
D．酸性高锰酸钾溶液用作鲜花的保鲜剂，高锰酸钾把乙烯氧化为二氧化碳，涉及氧化还原反应，故不选D；
选A。
2. 聚碳酸酯具有高强度和高弹性等优点，常用于航天服、面罩的制作。聚双酚A碳酸酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是
A. 该高分子材料可降解B. 双酚A中所有碳原子都共面
C. 反应式中化合物X为苯酚D. 该聚合反应为缩聚反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，故A正确；
B．双酚A中连接两个苯环的碳为饱和碳，且连了4个碳原子，为sp3杂化，所以所有碳原子不可能共面，故B错误；
C．反应中双酚A脱去羟基中的H与碳酸二苯酯脱去的结合生成苯酚，所以反应式中化合物X为苯酚，故C正确；
D．反应在生成高聚物的同时，还有小分子的物质生成，所以属于缩聚反应，故D正确；
故答案为：B。
3. 2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是
A. 基态原子第一电离能：
B. 基态Se原子的价层电子排布式为
C. 该结构中C和N原子轨道的杂化类型相同
D. 该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则基态原子第一电离能：，A不符合题意；
B．Se的原子序数为34，基态Se原子的价层电子排布式为，B不符合题意；
C．由其结构可知，C原子轨道的杂化类型有sp2和sp3两种，N原子轨道的杂化类型均为sp2，C符合题意；
D．由其结构知，提供空轨道，每个N均可提供孤电子对，1个形成6个配位键，D不符合题意；
故选C。
4. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池如图所示。将(镁盐)溶于TEGDME(有机溶剂)作为电解液，镁和氮掺杂碳纳米管分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是
A. 放电时，向镁电极移动
B. 充电时释放，放电时吸收
C. 放电时，正极反应为
D. 充电时，正极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】电池的总反应为，Mg失电子发生氧化反应，Mg是负极，是正极。
【详解】A．放电时，阴离子移向负极，向镁电极移动，故A正确；
B．电池的总反应为，则放电时吸收，充电时释放，故B正确；
C．放电时，电池的总反应为，正极发生氧化反应，正极反应为，故C正确；
D．充电时，负极反应为，故D错误；
选D。
5. 1965年，科学家合成出了一种(铑)配合物作为催化剂，实现了温和条件下烯烃加氢，该反应的催化机理如图所示，其中Ph代表苯基，表示中心体的价电子数与配体提供的孤电子数共有14个电子。已知：Rh(铑)与C(钻)同族，下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 为极性分子
C. 该过程中有非极性键的断裂
D. 中的化合价为+2价
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，该过程为丙烯和氢气在催化剂作用下发生加成反应生成丙烷，故A正确；
B．丙烯分子结构不对称，丙烯为极性分子，故B正确；
C．该过程中有非极性键H-H键断裂，故C正确；
D．中的价电子数与配体提供的孤电子数共有14个电子，配体提供4个电子，则的价电子数为10，所以化合价为+1价，故D错误；
选D。
6. 根据实验操作及现象，下列结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．与溶液共热发生水解反应，检验溴离子应在酸性溶液中，故应在水解冷却后的溶液中加入硝酸酸化，再加入溶液，A错误；
B．除了乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色外，挥发出来的乙醇蒸气和可能产生的SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C．加入稀硫酸，相当于有了HNO3，HNO3氧化Fe2+的过程中生成NO，NO在试管口遇到空气变成NO2，观察到红棕色气体，C错误；
D．将溶液滴入溶液至不再产生沉淀，说明NaOH完全反应，再滴加溶液，先有白色沉淀生成，后变为红褐色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，所以的溶解度小于，D正确；
答案选D。
7. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀
B. 加适量固体可使溶液由点变到点
C. 的平衡常数很大，反应趋于完全
D. 向、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】由图像可知Ag2SO4溶度积为，AgCl溶度积为。
【详解】A．a点在AgCl沉淀溶解平衡曲线之下，Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线之上，所以a点为AgCl过饱和溶液、Ag2SO4不饱和溶液，即不能生成Ag2SO4沉淀，能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．温度不变，溶度积不变，加适量AgNO3固体，银离子浓度增大、氯离子浓度减小，不能使溶液由c点变到b点，故B错误；
C．的平衡常数为，所以反应趋于完全，故C正确；
D．向NaCl、Na2SO4均为0.1ml/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，开始产生AgCl沉淀时，开始产生Ag2SO4沉淀是，所以先产生AgCl沉淀,故D错误；
故答案为：C。
三、非选择题：共14题，共174分。
8. 铊(Tl)广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等方面，一种以红铊矿(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备金属铊的流程如图所示。
已知：①铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊膜，而失去金属光泽变得灰暗。
②TlCl难溶于水，而溶于水
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
回答下列问题：
（1）铊(Tl)元素位于元素周期表的_____区。
（2）“焙烧1”中，最终转化为；和也转化为相应的硫酸盐。其中，转化为分如下两步完成。请写出第一步反应的化学方程式。
第一步(与反应)：_____；
第二步：
（3）滤渣的成分为_____(填化学式)。
（4）“沉铊”步骤中，需要加入过量，其原因是_____。
（5）向“沉铊”后滤液中加入生石灰至时才能外排，此时滤液中的浓度为_____。
（6）“焙烧2”中发生的反应为。则“置换”步骤中发生反应的离子方程式为_____。
（7）所得产品高纯铊应保存在_____中。
【答案】（1）p （2）
（3）
（4）增大浓度，使平衡逆向移动，促进TlCl充分析出
（5）
（6）
（7）煤油
【解析】
【分析】红铊矿“焙烧1”中，最终转化为；和也转化为相应的硫酸盐，加浓硫酸将金属氧化物转化为对应的硫酸盐，过滤，滤渣为二氧化硅，滤液中含有硫酸铝、、硫酸铁，加入氯化钠溶液沉铊过程中，存在如下的沉淀溶解平衡：，增大浓度，使平衡逆向移动，促进TlCl充分析出，“焙烧2”中发生的反应为，加热水溶解后锌置换出铊单质。
【小问1详解】
Tl与B同族，为第ⅢA族，最后填充电子是p能级轨道中，因此属于p区，故答案为：p；
【小问2详解】
依据第二步的反应物中有可知，第一步反应应该生成了，再依据流程图中“焙烧1”后产生了和气体可知，要有参加反应，根据电子守恒、原子守恒写出对应的化学方程式为：，故答案为：；
【小问3详解】
“焙烧1”后的固体成分为，，，，其中不溶于，滤渣的成分为，故答案为：；
【小问4详解】
沉铊过程中，存在如下的沉淀溶解平衡：，增大浓度，就是为了使平衡逆向移动，促进TlCl充分析出，故答案为：增大浓度，使平衡逆向移动，促进TlCl充分析出；
【小问5详解】
由表格中的数据可知，时，故答案为：；
【小问6详解】
“溶解”步骤得到的是溶液，故置换反应为，故答案为：；
【小问7详解】
依据信息“铊的密度比钠的密度大。室温下，铊能与空气中的氧气反应生成氧化亚铊膜，而失去金属光泽变得灰暗。”可知，铊类似钠应该保存在煤油中，故答案为：煤油。
9. 对甲苯磺酸(英文简称)应用广泛，除了用作化学试剂外，也用于染料、有机合成。实验室制备对甲苯磺酸一种反应式如图所示：
相关信息如下：
实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入甲苯，边摇动圆底烧瓶，边缓慢加入浓(过量)，投入几粒沸石。
②将圆底烧瓶连接到回流分水装置上(如图所示)，加热回流至回流液不再出现油珠。
③静置，冷却至不浊手后，将反应后的混合物倒入烧杯中，加入水，有白色固体析出，抽滤，得到粗品。
④将粗品倒入烧杯中，加入水使其溶解。向此溶液中通入气体，直到有晶体析出，抽滤，并用少量浓盐酸洗涤，干燥后得白色晶体。回答下列问题：
（1）仪器中应加入油而不用水作为热传导介质的原因是_____。
（2）仪器B的名称为_____；冷却水应从_____(填“a”或“b”)口通入。
（3）当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是_____。
（4）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上、下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回圆底烧瓶，分水器中上层液体的主要成分为_____。
（5）步骤④中，向溶液中通入气体的目的是_____。
（6）酸性：_____(填“>”或“