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    中考化学复习第三单元身边的化学物质第九讲溶液课件

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    中考化学复习第三单元身边的化学物质第九讲溶液课件

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    这是一份中考化学复习第三单元身边的化学物质第九讲溶液课件,共46页。PPT课件主要包含了第9讲溶液,胶头滴管,B>A=C,降温结晶,丙>乙>甲,氢氧化钙,蒸发结晶,NaCl,KNO3,CaOH2等内容,欢迎下载使用。
    1. 溶解现象。2. 水是重要的溶剂,酒精、汽油也是常见的溶剂。3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。4. 溶质质量分数的简单计算。5. 配制一定溶质质量分数的溶液。6. 结晶现象。7. 一些常见的乳化现象。8. 溶液在生产、生活中的重要意义。
    一、溶液1. 溶液的特征:     性,     性,     物。(水不是溶液,原因是                   )2. 溶液的组成:     和溶剂。(最常见的溶剂是     )溶液的质量    溶质的质量+溶剂的质量,但溶液的体积     溶质的体积+溶剂的体积。
    3. 溶于水时放热的物质有    、    ,与水反应时放出大量热的物质是    ,溶于水时吸热的物质是     。4. 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴并和水混合而不分层,它起的作用是    。(汽油洗油污是     过程,洗洁精洗油污是     过程)
    二、饱和溶液和不饱和溶液1. 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质     继续溶解 时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;     继续溶解的溶液,叫做这种溶 质的不饱和溶液。检验某溶液是否饱和的依据是                。2. 不饱和溶液与饱和溶液的一般转化方法。
    3. 溶液的结晶:溶质从溶液中以     形式析出的过程。常见的结晶方法:蒸发结晶——适用于溶解度随温度     的固体物质;冷却热饱和溶液(降温结晶)——适用于溶解度随温度     的固体物质。
    三、物质的溶解度与溶解度曲线1. 固体物质的溶解度。
    (1)20 ℃时,某物质的溶解度为50 g,则该温度下该物质的饱和溶液中,溶质、 溶剂、溶液的质量比为     ;该温度下,将60 g该物质放入100 g水中,形成的 溶液的质量为     。
    (2)固体物质溶解度的主要影响因素(外界)是     。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如     。少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大,如     。极少数物质的溶解度随温度升高而降低,如     。
    2. 气体的溶解度:影响气体溶解度的因素有     和     。温度越高,气体 的溶解度越     ;压强越大,气体的溶解度越     。3. 溶解度曲线:表示溶解度随     变化的曲线。横坐标表示     ,纵坐标 表示     。
    四、溶液中溶质的质量分数1. 溶液中溶质的质量分数:     质量与     质量之比。公式:溶质的质量分数=             。推论:溶质质量=             。溶液质量=             。2. 溶液稀释的计算依据:稀释前后,     质量不变。公式:浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量 分数。
    3. 溶液的配制步骤:     、     、     。以配制100 g质量分数为15%的食盐水为例。(1)计算:100 g质量分数为15%的食盐水中的溶质(食盐)的质量=     g, 溶剂(水)的质量=     g。(2)称量(量取):用     称量溶质(食盐),用     量取溶剂 (水)     mL。(3)溶解:把量取的水倒入盛有食盐的烧杯中,用     搅拌,目的 是        。
    【知识梳理答案】一、1.均一 稳定 混合 水是纯净物 2.溶质 水 = ≠3. 浓硫酸 NaOH CaO NH4NO34. 乳化 溶解 乳化二、1.不能 还能 是否还能溶解某种溶质2. ①加溶质 ②恒温蒸发溶剂 ③降低温度 ④加溶剂 ⑤升高温度3. 晶体 变化不大 变化大三、1.一定温度 100 g溶剂 饱和状态 g (1)1∶2∶3 150 g(2)温度 KNO3 NaCl Ca(OH)22. 温度 压强 小 大3. 温度 温度 溶解度
    例1 下列说法正确的是(  )
      【分析】溶液是一种均一的、稳定的混合物。在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化。溶液与悬浊液和乳浊液不同。均一的、稳定的液体不一定是混合物,如蒸馏水不是混合物,所以也不是溶液,故A错误。
    洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂具有乳化作用,故B错误。溶液的浓稀与溶液是否饱和没有关系,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,故C正确。有的物质溶于水,能与水反应,溶质是反应后新生成的物质,质量不一定是5 g,所得溶液的溶质质量分数不一定是5%,故D错误。故选C。
    【点评】本题考查溶液的相关概念。此类试题难度不大,掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的特征是正确解题的关键。
    例2 甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是(  )
      【分析】未指明温度,故A错误;由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度 的升高而增大,故B错误; t 1℃时,乙的溶解度为30 g,即100 g水中最多可溶解30 g乙物质,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30∶100=3∶10,故C错误; t 2℃ 时,甲的溶解度为50 g,故150 g甲的饱和溶液中含有50 g甲,当降温到 t 1℃时,甲 的溶解度为30 g,有20 g固体甲析出,故D正确。故选D。
    【点评】本题考查溶解度曲线及其应用。正确获取溶解度曲线的信息是解答此 类问题的关键。
    A组1. 下列物质中,属于溶液的是( A )
    2. 下列说法中错误的是( C )
    3. 一定温度下,向图1的烧杯中加入一定量的水,结果如图2所示。所得溶液与原溶 液相比,下列判断一定正确的是( C )
    4. 下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表推断合理的是(   )
    5. 如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是( A )
    6. 如图为3种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( D )
    7. 将100 g质量分数为98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为( A )
    8. 下面是小刚“配制50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液”的实验过程,其中正 确的是( A )
    9. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题:(1)现欲配制一瓶500 g的溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需氯化钠固体 g。下列实验操作与目的分析均正确的一项是 ⁠(填序号)。
    (2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的 玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 ⁠。(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如下 图所示。与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是 ⁠烧杯中的溶液。(填 序号)
    10. 右图为A、B、C 3种固体物质的溶解度曲线(A、B、C析出晶体时均不含结晶水)。根据曲线图回答下列问题。
    (1) t 1℃时,溶解度最大的物质是 ⁠。
    (2)若将 M 点处C的不饱和溶液变为饱和溶液,可以选择的方法是 ⁠(填序号)。
    ①降低温度 ②增加溶质 ③蒸发溶剂
    (3) t 2℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至 t 3℃,溶液中溶剂质量的大 小关系是(忽略水的挥发) ⁠。
    11. 右图是甲、乙、丙3种固体物质的溶解度曲线。请根据溶解度曲线回答下列 问题:
    (1)交点 P 表示的含义是 ⁠。
    (2) t 3℃时,将30 g甲物质加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量为 ⁠ ,溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。
    在 t 1℃时,甲与丙的溶解度相同 
    (3)当甲中含有少量乙时,提纯甲的方法是 ⁠ ⁠。
    (4) t 3℃时,等质量的甲、乙、丙3种物质的饱和溶液降温至 t 1℃,所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 ⁠。
    (或冷却热饱和溶液) 
    12. 图1是3种常见物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
    (1)由图1可知,30 ℃时硝酸钾的溶解度是 g。
    (2)图1所示3种物质中,溶解度随温度升高而减小的物质是 ⁠(填名称)。(3)若氯化钠固体中混有少量硝酸钾,提纯氯化钠的方法是 ⁠(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
    (5)若a、b、c分别代表上述3种物质,图2是在室温下,烧杯中a物质的溶液、试管 ①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60 ℃时,发现烧杯 中a物质没有明显变化,试管①中b物质全部溶解,试管②中有c物质析出,写出a、 b、c 3种物质的化学式:a ;b ;c ⁠。
    (4)现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液,加热蒸发等质量的水 后恢复至40 ℃,剩余溶液的质量关系为硝酸钾 (填“>”“=”或 “<”)氯化钠。
    1. 右图是甲、乙、丙3种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( C )
    2. 在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的 温度。下列说法正确的是( C )
    3. 下列实验能用右图表示的是( D )
    4. 某温度下,在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体, 恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( C )
    5. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。(1)硬水是指含有较多 的水,在生活中常采用 ⁠ 的方法降低水的硬度。
    (2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。
    在20 ℃时,KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比,前者与后者的关系是 ⁠(填 字母)。在50 ℃时,KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比,前者与后者的关系是 ⁠(填字母)。
    (3)不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如图2所示,图中 t 1对应的温度为40 ℃,则 t 2对应的温度 ⁠(填字母)。
    (4)若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液,则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 ⁠。
    6. 根据下表回答问题。
    (1)20 ℃时,溶解度最大的物质是 ⁠。
    (2)50 ℃时,100 g水中最多溶解NaCl g。
    (3)量筒的局部示意见右图,量取水时应沿 (填“ a ”或“ b ”)视线进行读数, (填“ a ”或“ b ”)视线对应的读数较大。
    (4)A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102 g KNO3固体。
    ①A溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
    ②对以上过程的分析,正确的是 ⁠(填序号)。
    a.A到B的过程中,溶质质量没有改变
    b.B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
    c.开始析出KNO3固体的温度为60~80 ℃
    d.A溶液的质量等于222 g
    7. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
    (1)20 ℃时,将15 g甲物质充分溶解在50 g水中,所形成溶液的溶质质量分数是 ⁠。
    (2)10 ℃时,欲将150 g乙物质的饱和溶液的溶质质量分数减小一半,需要加水 g。
    (3)某同学欲将20 ℃时300 g质量分数为20%的甲溶液的溶质质量分数增大一倍, 采用恒温蒸发水的方法,并进行了如下计算:解:设蒸发水的质量为 x 。300 g×20%=(300 g- x )×40%解得 x =150 g试分析他能否达到目的,并说明理由。
    他不能达到目的,因为20 ℃时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液,温度不变,溶解度不变,其饱和溶液中溶质质量分数不变。
    1. (2023·辽宁)厨房里的下列物质放入水中,能形成溶液的是( B )
    2. (2023·自贡)溶液用途广泛,与人们的生活息息相关。下列说法正确的是( A )
    3. (2023·邵阳)化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动,下 列用来制作冰袋最佳的固体物质是( B )
    4. (2023·云南)夏季下雨之前,天气闷热,水中的含氧量降低,养鱼池中的鱼往往 会浮出水面。下列有关说法错误的是( B )
    5. (2023·菏泽)木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示,下列说法正确的是 ( C )
    6. (2023·娄底)如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正 确的是( C )
    7. (2023·重庆八中模拟)侯氏制碱法的原理为:
    下列说法错误的是( A )
    8. (2023·株洲)如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是( B )
    ①0 ℃时,溶解度:KNO3>NaCl
    ② t 1℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等
    ③温度由0→ t 1℃,NaCl的溶解度逐渐减小
    ④ t 2℃时,饱和溶液中溶质的质量分数:KNO3>NaCl
    9. (2023·自贡)如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验,图2为硝酸钾溶解度 与温度的关系。
    (1)B中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)C中固体 (填“增加”或“减少”)。
    (3)D中 (填“有”或“无”)固体。(4)E中溶液的溶质质量分数为 ⁠。
    10. (2023·重庆南开中学模拟)甲、乙、丙三种物质在水中形成饱和溶液的溶质质 量分数随温度变化如图所示,请回答下列问题:
    (1)25 ℃时,甲物质的溶解度为 ⁠。(2)能将25 ℃的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 ⁠ ⁠(只写一种即可)。
    降低温度(或蒸发溶剂)

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