中考化学复习第三单元身边的化学物质第十五讲溶液的酸碱度课件

这是一份中考化学复习第三单元身边的化学物质第十五讲溶液的酸碱度课件，共36页。PPT课件主要包含了pH试纸，玻璃棒，标准比色卡，熟石灰，淀生成等，加水稀释，加盐酸，有气泡冒出，没有气泡冒出，CaCl2和HCl等内容，欢迎下载使用。

第15讲　溶液的酸碱度
1. 用pH表示溶液的酸碱度。2. pH的测定与应用。3. 中和反应的实质与应用。
一、pH与溶液酸碱性的关系
1. pH的含义：表示溶液的 　　　　，即酸碱性的强弱程度。
2. 溶液酸碱性与pH的关系。（pH的范围： 　　　　）
二、pH的测定（最简单的方法是使用 　　　　试纸）1. 操作：（1）用 　　　　蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上；（2）把试纸显示的颜色与 　　　　比较，读出溶液的pH。（读数为整数）2. 注意： 　　　　（填“能”或“不能”）将pH试纸先湿润。若将pH试纸先湿润， 对实验结果的影响是：（1）若是酸性溶液，则pH偏 　　　　；（2）若是中性溶 液，则pH 　　　　；（3）若是碱性溶液，则pH偏 　　　　。
三、pH的应用1. 正常雨水的pH约为 　　　　（溶解了 　　　　），酸雨的pH 　　　　。2. 胃酸的pH 　　　7（主要成分是 　　　　），可服用含 　　　　或 　　　　的药 物治疗胃酸过多。
四、中和反应1. 定义： 　　　　作用生成 　　　　的反应。（生成盐和水的反应不一定是 中和反应）2. 实质：酸电离出的 　　　　和碱电离出的 　　　　反应生成 　　　　。3. 中和反应的应用：（1） 　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　； （3） 　　　　　　　。
【知识梳理答案】一、1.酸碱度　2.0～14　酸性　红色　无色　中性　碱性　蓝色　红色　强　弱二、pH　1.（1）玻璃棒　（2）标准比色卡　2.（1）不能　大　（2）不变　 （3）小三、1.5.6　CO2　＜5.6　2.＜　盐酸　氢氧化铝　氢氧化镁四、1.酸与碱　盐和水　2.H＋　OH－　水　3.（1）改良土壤的酸碱性　（2）处理 工厂的废水 （3）用于医药
例1　下列水果中酸性最强的是（　　）
　　【分析】pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。题述选项中柠檬的pH最 小，故选D。
　　【点评】本题较简单，知道溶液酸碱度的概念即可作答。
例2　某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液放入烧杯中，滴加几滴 紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色的变化情况如下表。
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，遇酸溶液变红 色。请再写出2点。① 　　　　　　　。② 　　　　　　　。
（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 　　　　　　　　。
　　【分析】酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可改变溶液 的酸碱度。（1）从表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13.0；随 着稀硫酸的滴加，溶液的pH越来越小；当滴加稀硫酸的量为4 mL时，溶液的pH＝ 7.0，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全 反应时，溶液的pH发生较大变化。（2）当加入4 mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入 7 mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。故答案为：（1）①加入4mL稀硫酸时，溶液显中性（或稀硫酸与NaOH溶液 恰好完全反应等，合理即可）　②在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化（或NaOH溶液的pH＝13.0等，合理即可）　（2）硫酸钠和硫酸
【点评】本题考查根据实验所得数据，分析表中所表示的信息，并利用表中信 息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。
1. 中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是（　C ）
2. 一些食物的近似pH如下：
下列说法不正确的是（　C　）
3. 用pH试纸测溶液的pH是某次化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的 使用正确的是（　C　）
4. 用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　B　）
5. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 （　B　）
6. 在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（　D　）
7. 测定pH最简单的方法是使用 ，测定时，用 ⁠蘸取待测溶液， 滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH。若用此法测 得土壤的pH＜5，可以施用适量的 ⁠来改良土壤。
（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的 试剂是 ，若已变质则检验时可观察到的现象是 ⁠ ⁠。
（2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法： ⁠。
②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）： ⁠ ， ⁠。
有气泡产生（或有白色沉
通入CO2（合理即可）　
8. 氢氧化钠是一种重要的化工原料。
9. 小红同学进行酸碱中和反应的实验。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后， 想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度， 她从烧杯中取了少量溶液放入试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡， 观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下3种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是 ⁠ ⁠。
观察到加入酚酞溶液后
不变色，说明溶液一定不显碱性　
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根 据相关内容填写下表：
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你 认为其中不正确的是 ⁠（填序号）。
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 ⁠（填序号）。
1. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入 X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　B　）
2. 右图是表示在9.8 g 10％的稀硫酸中逐滴滴入10％的Ba（OH）2溶液的变化过程。 下列说法正确的是（　D　）
4. 某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一 定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对 烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2。猜想二： 。猜想三：含有CaCl2 和Ca（OH）2。猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 ⁠。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
含有CaCl2和HCl　
Ca（OH）2和HCl会发生反应　
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他 们填写有关实验步骤或实验现象。
黑色粉末逐渐减少，溶液变
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ⁠，然后过滤，该除杂原理的化学方程式为 ⁠。
5. 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液的碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油 污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液的碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2％、6％和10％的碳酸钠溶液，依次测 量溶液的pH，记录数据如下表：
请你分析表中的数据并回答：
（1）溶液碱性最强的是 ⁠（填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组 实验是 （填实验编号），结论是 ⁠ ⁠。
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 ⁠ ⁠。
在温度相同的条件下，溶质质量分
数越大，碳酸钠溶液的pH越大　
在碳酸钠溶液
的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大　
①当温度介于20～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （填“大”或“小”）。②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量热水，再进行擦洗， 达到较好的洗涤效果，这是因为 ⁠ ⁠。
这样能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条
件下，呈现较强的碱性　
（4）10％的碳酸钠溶液从20 ℃持续升温到70 ℃所测得的pH如下表：
（5）碳酸钠溶于水，部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 ⁠（填标号）
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的 ⁠ 或 （写名称），并充分搅拌，有关反应的化学方程式为 ⁠ ⁠（写一个）。
1. （2023·湘潭）某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛 可以在蜇伤处涂抹（　D　）
2. （2023·金昌）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法 正确的是（　D　）
3. （2023·宜昌）智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
据表中数据分析，下列说法正确的是（　A　）
4. （2023·重庆南开中学模拟）推理是重要的科学思维方法，下列推理正确的是 （　C　）
5. （2023·眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　D　）
6. （2023·常德）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（　D　）
7. （2023·包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　C　）