山西省吕梁市交城县2023届九年级上学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)

这是一份山西省吕梁市交城县2023届九年级上学期期末教学质量监测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．根据“原子量”递增的顺序，绘制了第一张元素周期表的科学家是( )
A.阿伏伽德罗B.拉瓦锡C.门捷列夫D.张青莲
2．能源是一个国家持续发展的不竭源泉｡下列属于可再生能源的是( )
A.煤B.太阳能C.天然气D.石油
3．某混合物其组成特点是“各成分彼此完全混合，处处相同”，这种混合物不可能是( )
A.白糖水B.黄泥水C.空气D.不锈钢
4．在校园的洗手间内应该粘贴的图标是( )
A.AB.BC.CD.D
5．下列物质的化学式书写不正确的是( )
A.氧化镁B.碳酸钠C.氯化铁D.氢氧化钾
6．我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是( )
A.化学反应前后催化剂的物理性质不变
B.反应前后氧元素的化合价改变
C.反应前后分子总数不变
D.对缓解人类能源危机有重要意义
7．地质人员考察时发现一种螺纹的矿石。研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是，下列说法正确的是（ ）
A.该物质的化学式是
B.该物质由铁、硫、氧三种元素组成
C.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为8∶11
D.中硫、氧元素质量比为1∶2
8．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是( )
A.实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
B.反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加
C.试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成
D.为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置
9．如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 ( )
A.AB.BC.CD.D
10．两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是( )
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从℃降温到℃，溶质的质量分数变大
D.℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
二、填空题
11．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)下列选项中，属于溶液且溶剂是水的是( )
A.液氮B.碘酒C.医用酒精D.浓硫酸
(2)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是________，溶液里存在的微粒是________（用符号表示）。
(4)欲证明烧杯中20℃海水样品是的不饱和溶液，下列操作可行的是( )
A.加氯化钠B.恒温蒸发水C.加水
(5)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为________，用量筒量取水时仰视读数会造成所配溶液溶质质量分数________(填“＞”“＜”或“＝”)6%。
12．是由______（填“原子”或“分子”）构成；它与金刚石、石墨具有相似的______（填“物理”或“化学”）性质。
13．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：
已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
(1)反应：①，②。属于不置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________(填序号)。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体占空气体积分数约为____________。炉渣中含有硅酸钙()，其中硅元素的化合价是______________。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是_________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。
14．A~E为初中化学常见物质，其转化关系如图（部分反应条件、反应物生成物等已略去）。已知A、B为两种黑色粉末，D为红色物质，C能使澄清石灰水变浑浊。
回答下列问题：
(1)B的化学式为______。
(2)反应②的化学方程式为________；该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3）上述反应中，A、E都具有______性；A在日常生活中的一种重要用途是______。
15．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：
（1）请写出标有序号的仪器名称：①_____。
（2）实验室用高锰酸钾制氧气的化学反应方程式为________。应选择的发生装置和收集装置是_____（填字母）。
（3）通常情况下，硫化氢（）是一种密度比空气大，能溶于水的气体，实验室可用块状固体硫化亚铁和稀盐酸反应来制取硫化氢，实验室制取选择的发生和收集装置是_____（填字母）。
（4）某同学设计了下图装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中的现象是_____。H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是_____。
三、科普阅读题
16．阅读下列短文，回答相关问题。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氮气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（）、锆（）等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
（1）自然界中钠元素以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的________反应而变质。
（3）过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为________。
（4）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的________（填字母）。
a.导电性b.导热性c.延展性
（5）写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：________。
四、实验题
17．实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
【进行实验】装置如图如下所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。
【解释与结论】
(1)小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为______。
(2)实验1中a的合理数据是______。（选填“0.5”或“1.0”或“1.5”）
(3)实验1的结论是：______。
(4)实验2的目的是______。
【拓展延伸】同学们查阅资料，得知：。于是他们又补充做了下列一组实验。
实验3：在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入气体，记录不同时间后实验现象
(5)有______种元素组成。
(6)向一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入40s的气体，整个实验中石灰水的现象是______
(7)由此可以推测出的一条物理性质是______。
五、计算题
18．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
计算：
（1）共制得氧气的质量____。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
参考答案
1．答案：C
解析：A.阿伏伽德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说，故A错误；
B.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故B错误；
C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D.张青莲参与了某些元素相对原子质量的测定工作，故D错误。
故选：C。
2．答案：B
解析：A、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
B、太阳能属于可再生能源，故选项正确。
C、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
D、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项错误。
故选：B。
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：A、A为节约用水标志，在校园的洗手间内应该粘贴此图标；
B、B为禁止烟火标志，在校园的洗手间内不需粘贴此图标；
C、C为有毒品标志，在校园的洗手间内不需粘贴此图标；
D、D为禁止放易燃物，在校园的洗手间内不需粘贴此图标。
故选A。
5．答案：B
解析：A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为：，故选项化学式书写正确。
B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：，故选项化学式书写错误。
C、氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：，故选项化学式书写正确。
D、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，化学式为：，故选项化学式书写正确。
故选：B。
6．答案：A
解析：
7．答案：A
解析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，则每个×分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为，故选项说法正确。
B、该物质由铁、硫两种元素组成的，故选项说法错误。
C、参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为11:8，故选项说法错误。
D、中硫、氧元素质量比为32：(16×2)=1:1，故选项说法错误。
故选：A。
8．答案：B
解析：A.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。
B.一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁失去了氧，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少。
C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
D.一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，在右端导管处用酒精灯点燃尾气或用气球收集。
9．答案：A
解析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、粉中混有C粉，在空气中灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，二氧化锰不能反应，故能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、固体中混有泥沙，溶解、过滤、蒸发得到氯化钠固体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选A。
10．答案：D
解析：
11．答案：（1）CD
（2）溶解
（3）；、和
（4）AB
（5）6g；＜
解析：(1)A.液氮是液态氮气，属于单质；
B、碘酒中的溶质为碘单质、溶剂为酒精，属于溶液；
C、医用酒精中的溶质为酒精、溶剂为水，属于溶液；
D、浓硫酸中的溶质为硫酸、溶剂为水，属于溶液。
故选CD,
(2)衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油是一种常用溶剂，可溶解油污。
(3)生理盐水中的溶质为氯化钠()、溶剂为水()，在水溶液中以Na"和CI的形式存在，即溶液中存在的微粒有、、。
(4) 一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，溶质不能继续溶解时，得到的溶液为这种溶质的饱和溶液，欲证明烧杯中20℃海水样品是的不饱和溶液，证明该样品中还能继续溶解即可。
A、加入少量氯化钠，若能继续溶解，证明原溶液是不饱和溶液；
B、可恒温蒸发少量水，若有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；
C、加水无法判断原溶液状态。
故选AB。
(5)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为100g×6%=6g。用量简量取水时仰视读数，会导致读数偏小，即实际水的体积偏大，所以溶质质量分数偏小。
12．答案：分子；化学
解析：
13．答案：(1)①；①；增大反应接触面积，加快反应速率
(2)78%（或4/5）；+4；使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量
(3)延展
解析：
14．答案：(1)
(2)；吸热
(3)还原；做燃料
解析：A~E为初中化学常见物质，A、B为两种黑色粉末，D为红色物质，所以D是铜，C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，A、B高温会生成铜和二氧化碳，所以A、B是氧化铜、碳中的一种，E和B反应也会生成铜，所以B是氧化铜，A是碳，二氧化碳会转化成E，所以E是一氧化碳。
解析
解： (1)由分析可得，B是氧化铜，其化学式为；
(2)反应②为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应是吸热反应；
(3)由分析可知，A、E为碳和一氧化碳，都具有还原性：A在日堂生活中可做燃料
15．答案：（1）酒精灯
（2）；AD（或AE）
（3）BD
（4）紫色石蕊溶液变红、二氧化碳密度比空气大
解析：(1)据图可知，仪器①的名称是酒精灯；
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；高锰酸钾为固体，反应条件为加热，发生装置选择固固加热装置，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集，故装置组合选择AD或AE；
(3)通常情况下，硫化氢()密度比空气大，可用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集；硫化亚铁是块状固体，稀盐酸是液体，反应条件是不需加热，发生装置选择固液常温型装置，故实验室制取选择的发生和收集装置是BD；
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故F中的现象是石蕊溶液变红；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭。
16．答案：（1）化合物
（2）和
（3）18
（4）b
（5）
解析：(1)钠化学性质非常活泼，自然界中钠元素以化合物形式存在。
故答案为：化合物。
(2)钠能和水、氧气等物质反应，钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的水、氧气反应而变质。
故答案为：水、氧气。
(3)钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的导热性。
故答案为：导热性。
(4)每个氧原子含有8个电子，过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为8+8+2=18。
故答案为：18。
(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式：；
故答案为：。
17．答案：(1)
(2)1.0
(3)其它条件相同时，在实验研究范围内，饱和石灰水的体积越小石灰水变浑浊的程度越明显
(4)探究石灰水浓度与石灰水变浑浊程度是否有关
(5)4或四
（6）先浑浊后澄清
(7)溶于水
解析：
18．答案：（1）9.6g
（2）94.2%
解析：（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g。
故答案为：9.6。
（2）解：设原混合物中氯酸钾质量为x
x=24.5g
原混合物中氯酸钾质量分数为：
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为94.2%。
A
B
C
D
选项
物质
杂质
除杂方法
A
点燃
B
通过灼热的铜网
C
粉
C粉
在空气中充分灼烧
D
固体
泥沙
溶解、过滤、蒸发
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
a
0.5
缓慢通入2L空气后的浑浊程度
不明显
明显
非常明显
明显
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
加入蒸馏水体积/mL
0
0.5
1.0
1.5
缓慢通入3L空气后的浑浊程度
非常明显
明显
不明显
无现象
实验序号
3-1
3-2
3-3
3-4
3-5
缓慢通入时间
第10s
第20s
第25s
第30s
第40s
缓慢通入后的浑浊程度
稍浑浊
浑浊
最浑浊
稍浑浊
澄清
加热时间/分钟
0
固体质量/g
26.0
23.4
16.4
16.4