甘肃省定西市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省定西市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，…挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是( )
A.复分解反应B.蒸发结晶
C.离子反应D.氧化还原反应
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )
A.B.C.D.
3．下列说法正确的是( )
①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；
③常用作红色油漆和涂料；
④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；
⑤可用于制太阳能电池。
A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤
4．化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是( )
A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂
5．为了除去粗盐中的少量泥沙和等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤、②加适量盐酸、③加过量的NaOH和混合溶液、④加入过量溶液。上述4项操作的正确顺序为( )
A.③④①②B.④③②①C.④③①②D.③④②①
6．银在空气中容易发黄变黑的原理是，其中H2S是( )
A.氧化剂B.还原剂
C.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂
7．下列体系中，离子能大量共存的是( )
A.无色透明的酸性溶液：
B.使酚酞变红的溶液：
C.滴加KSCN显红色的溶液：
D.0.1溶液：
8．下列说法正确的是( )
A.实验室保存溶液常在溶液中加入少量铁粉
B.可用澄清石灰水鉴别和溶液
C.可以用饱和除去中少量
D.溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中
9．2019年12月17日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。下列关于两种合金的说法正确的是( )
A.铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B.铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高
C.铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D.铝镁合金焊接前用NaOH溶液处理氧化铝膜
10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
11．如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是( )
A.a是，b是饱和NaCl溶液
B.a是NO，b是
C.a是，b是盐酸溶液
D.a是，b是饱和溶液
12．固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、和中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验（所加试剂均过量），下列说法正确的是( )
A.该混合物一定含有CuO、B.该混合物可能含有和
C.该混合物一定不含CaO和D.无法确定是否含有CaO和
13．将200g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由组成的化合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氢氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为( )
A.8gD.无法计算
二、多选题
14．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，9gH2O所占的体积为11.2L
B.1ml所含的电子数为10
C.标准状况下，28gCO和的混合气体的体积为44.8L
D.物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有数目为
三、填空题
15．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________.
（2）根据要求回答：
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；
②反应③离子方程式___________________________________________________；
③反应⑦离子方程式___________________________________________________；
④反应⑥化学方程式___________________________________________________。
16．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）。
注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；
（4）A中试剂是______，D中试剂是______；
（5）E装置作用是_________________________；
（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。
17．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：（溶液），体系中（溶液）、HClO和三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。
A.0~2
B.2~47
C.4.7~7.5
D.7.5~10
（2）写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。
（3）NaClO、、等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。
①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；
②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体，其反应的离子方程式为__；
③中Cl元素化合价__；
④的杀菌效果比好，等物质的量的杀菌效果是的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，与消毒杀菌后均被还原为）。
18．硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。
（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若稀只被还原成NO。
①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。
③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比__________________。
④上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为_________g。
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为。
①配平方程式：。
②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3ml，标准状况下生成是___________mL。
参考答案
1．答案：A
解析：该过程发生为化合反应、为分解反应、为氧化还原反应，该反应在溶液中进行，离子反应为：；“挹其水熬之，则成胆矾”该过程即为蒸发结晶，整个过程没有涉及到复分解反应，故答案为A。
2．答案：D
解析：A.可由铝单质与氧气反应而生成，不符合题意，故A不选；
B.可由钠单质与氧气在常温下直接化合而成，不符合题意，故B不选；
C.可由铁单质与在点燃条件下直接化合而成，不符合题意，故C不选；
D.可由铁与氯化铁发生氧化还原反应而生成，但不能由铁单质与直接化合而成，符合题意，故D选；
故选D。
3．答案：C
解析：①正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，①错误；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，②正确；③常用作红色油漆和涂料，③正确；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，④正确；⑤二氧化硅为绝缘体，不导电，而Si导电，可用于制太阳能电池，⑤错误，答案选C。
4．答案：B
解析：A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A正确；
B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误；
C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；
D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D正确；
故答案选B。
5．答案：C
解析：除去粗盐中的及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，故选：C。
6．答案：D
解析：中，Ag元素的化合价升高被氧化，O元素的化合价降低被还原，H、S元素的化合价不变，则既不是氧化剂又不是还原剂。
答案选D。
7．答案：B
解析：A.无色透明溶液中不存在有色的离子，而为紫红色离子，故A不符合题意；
B.使酚酞变红的溶液中含有大量的氢氧根离子，该组离子与氢氧根离子均不反应可大量共存，故B符合题意；
C.滴加KSCN显红色溶液中含，和与反应不能大量共存，故C不符合题意；
D.和反应不能大量共存，故D不符合题意；
故选：B。
8．答案：A
解析：A.具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可防止硫酸亚铁被氧化，故A正确；
B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；
D.等碱性溶液能与玻璃中二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；
故答案为A。
9．答案：D
解析：A、铝锂合金是金属铝与锂形成的混合物，故A错误；
B、铝锂合金的熔沸点比铝低，故B错误；
C、此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故C错误；
D、氧化铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，故可用NaOH溶液处理氧化铝膜，故D正确；
故答案为D。
10．答案：D
解析：A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有，B正确；
C、向氯水中加入粉末，有气泡产生，气体是，这说明氯水中含有，C正确；
D、向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
11．答案：C
解析：A.不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A不选；B.NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；C.氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；D.二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。故选：C。
12．答案：A
解析：由上述分析可知，固体X一定含CuO、，一定不含和CaO，不能确定是否含，A.该混合物一定含有CuO、，故A正确；B.由蓝色沉淀可知一定不含，故B错误；C.由溶液C与二氧化碳混合无明显现象，可知不含CaO，不能确定是否含氧化钠，故C错误；D.一定不含和CaO，故D错误；故选：A。
13．答案：C
解析：中性溶液溶质为NaCl，蒸发结晶得到固体为NaCl，根据氯离子守恒：，，故选：C。
14．答案：BC
解析：A.标准状况下，水为液体，故9g水即0.5ml水的体积小于11.2L，A错误；
B.1个中含10个电子，故1ml中含10个电子，B正确；
C.CO和氮气的摩尔质量均为28g/ml，故28g混合物的物质的量为1ml，则气体的体积，C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，D错误；
故选BC。
15．答案：（1）Al；HCl；；
（2）产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；；；
解析：金属A焰色反应为黄色，则A为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，溶于水得到E为盐酸，物质D（氢氧化钠）和F反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H是氢氧化亚铁，I是氢氧化铁，与盐酸反应生成G，则G是氯化铁。F与氯气反应生成G，则F是氯化亚铁，C是铁。
（1）由上述分析可知B、丙、乙、H的化学式分别是；Al、HCl、、；
（2）由上述分析可知氢氧化钠溶液和氯化亚铁溶液在空气中混合的现象是产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；反应③的离子方程式为；反应⑦离子方程式为；反应⑥化学方程式为。
16．答案：（1）
（2）浓逐渐变稀，Zn与稀反应可产生
（3）检查装置的气密性
（4）品红溶液；无水硫酸铜
（5）防止空气中的水蒸气进入D中
（6）C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色.
解析：（1）锌和浓硫酸反应是二氧化硫、硫酸锌和水，反应的化学方程式为；
（2）由于反应时浓浓度逐渐变稀，Zn与稀反应可产生；
（3）装置是气体验证实验，所以在安装好装置后，必不可少的一步操作是先检查装置的气密性；
（4）分析装置图可知，生成的气体中有二氧化硫和氢气，所以装置A是验证二氧化硫存在的装置，选品红溶液进行验证；通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气，利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气，所以利用装置D中的无水硫酸铜检验水的生成，则D中试剂是无水硫酸铜；
（5）为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验，装置E中需要用碱石灰，目的是防止空气中的水蒸气进入D中；
（6）氢气具有还原性，能把氧化铜还原为铜，则证明气体X中含有氢气的实验现象是C中黑色的固体变成红棕色，D中白色粉末变成蓝色。
17．答案：（1）B
（2）；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间
（3）；；+3；2.5
解析：（1）根据题目信息得知HClO的杀菌能力比强，依据图中信息可知pH为2~4.7时HClO含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为2~4.7，应选B。答案为：B；
（2）次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。答案为：；用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间；
（3）①工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式为。答案为：；
②NaClO与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为。答案为：；
③中Na显+1价，O显-2价，则Cl元素化合价为+3。答案为：+3；
④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，与消毒杀菌后均被还原为，1ml能够得到5ml电子，1mlCl2能够得到2ml电子，因此等物质的量的杀菌效果是的2.5倍。答案为：2.5。
18．答案：（1）；；2：3；40
（2）；10：3；672
解析：（1）①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为；③设生成的和的物质的量分别是xml、yml，28g铁的物质的量是28g÷56g/ml＝0.5ml，则x+y＝0.5。根据硝酸根守恒可知被还原的硝酸是（1.6－3x－2y）ml，根据电子得失守恒可知3x+2y＝3×（1.6－3x－2y），解得x＝0.2、y＝0.3，所以生成的和的物质的量之比为2：3；④由于氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以最终得到的沉淀是氢氧化铁，在空气中灼烧至质量不变得到氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的物质的量是0.5ml÷2＝0.25ml，质量为0.25ml×160g/ml＝40g。
（2）①反应中铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为；②根据以上分析可知上述反应中，还原剂是铝，还原产物是氮气，则二者的物质的量之比是10：3。产生3ml氮气，转移30ml电子，如果反应中转移电子0.3ml，则生成0.03ml氮气，在标准状况下的体积是0.03ml×22.4L/ml＝0.672L＝672mL。