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江苏省南京市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)
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这是一份江苏省南京市第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了04，5 V51等内容，欢迎下载使用。
2024.04
注意事项：
1.本试卷考试时间为7S分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分：
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 V51
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是
A.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
B.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
C.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是硅
D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
2.4NH3+5O24NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法正确的是
A.中子数为10的氧原子：
B.沸点：PH3>NH3
C.4mlNH3完全反应，转移5ml电子
D.该反应为复分解反应
3.OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2＋2NaOH=2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是
A.F2的电子式为 B.OF2只含有非极性键
C.NaF是共价化合物 D.Na原子的原子结构示意图
4.实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙除去NH3中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气中的NH3
5.反应Na2HPO4+NH3·H2O+MgCl2=NH4MgPO4↓+2NaCl+H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是
A.半径大小：r(Na+)>r(Mg2+) B.酸性强弱：H3PO4>HClO
C.碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH D.非金属性强弱：N>O
阅读下列材料，完成6～7题。
氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(空间充填模型为)、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08kJ/ml。H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中会被缓慢氧化生成S而变浑浊。
6.下列化学反应的方程式表示不正确的是
A.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+
B.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O
C.用H2S除去废水中Hg2+的离子方程式：H2S＋Hg2+=HgS↓+2H+
D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O) △H=-622.08kJ/ml
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B.HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
D.NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
8.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/ml。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是
A.使用高效催化剂可减小△H
B.适当降温或加压，反应的平衡常数都增大
C.及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动
D.用E表示键能，则E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)-92.4kJ/ml
9.铁的单质及其化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
A.FeFe2O3Fe
B.Fe2O3K2FeO4H2
C.FeCl3(aq)Fe2O3Fe(OH)3
D.FeFeCl3FeCl2
10.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
11.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是
A.上述反应在任何温度下均可自发进行
B.上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量
C.上述反应平衡常数K=
D.上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动
12.下列叙述与图对应的是
A.达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B.由图②可知，p2>p1、T1>T2，且满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0
C.图③为只改变某一条件，反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0，图④中y可以表示Y的质量分数
13.在恒压、NO和O的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4ml/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<2000
二、非选择题：共4题，共61分
14.(15分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH-=2+H2O
2NO2+2OH-=++H2O
下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_____________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______________。
15.(18分）以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料α-Fe2O3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，同时产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式_________________。
(2）用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图：
①锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______________________。
②pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为______________(用化学方程式表示)。
(3)已知1mlSO2(g)完全转化为1mlSO3(g)放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式_____________。
(4)“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为______________。
②以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水- NH4HCO3混合溶液，___________；静置后_______所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；_________，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】
16.(16分)V2O5(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：
己知：①V2O5具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
③+2OH-+H2O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH-+H2O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________________。
(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是_____________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250ml/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为_______(保留4位有效数字)。(已知：I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，写出计算过程)
17.(12分）氰化氢(HCN，一元弱酸，易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN，CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能真接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，____________。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是________________。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是________________。
(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN-，使其转化为N2和，其反应的离子方程式为___________________。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是________________________。
选项
方案
结论
A
将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B
CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
C
向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红
氧化性：Ag+>Fe3+
D
把熔嵌在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取待测液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
待测液中含有Na元素
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
2024.04
注意事项：
1.本试卷考试时间为7S分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分：
3.答题前，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 V51
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是
A.化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
B.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
C.中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是硅
D.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值
2.4NH3+5O24NO+6H2O是工业制备硝酸的重要反应之一。下列说法正确的是
A.中子数为10的氧原子：
B.沸点：PH3>NH3
C.4mlNH3完全反应，转移5ml电子
D.该反应为复分解反应
3.OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应2F2＋2NaOH=2NaF+H2O+OF2制备，下列说法正确的是
A.F2的电子式为 B.OF2只含有非极性键
C.NaF是共价化合物 D.Na原子的原子结构示意图
4.实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NH3 B.用装置乙除去NH3中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性 D.用装置丁吸收尾气中的NH3
5.反应Na2HPO4+NH3·H2O+MgCl2=NH4MgPO4↓+2NaCl+H2O可用于处理含磷废水，下列说法正确的是
A.半径大小：r(Na+)>r(Mg2+) B.酸性强弱：H3PO4>HClO
C.碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH D.非金属性强弱：N>O
阅读下列材料，完成6～7题。
氯、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(空间充填模型为)、NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08kJ/ml。H2S可除去废水中Hg2+等重金属离子，H2S水溶液在空气中会被缓慢氧化生成S而变浑浊。
6.下列化学反应的方程式表示不正确的是
A.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3：ClO-+CO2+H2O=HClO+
B.H2S水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O
C.用H2S除去废水中Hg2+的离子方程式：H2S＋Hg2+=HgS↓+2H+
D.肼燃烧的热化学方程式：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O) △H=-622.08kJ/ml
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B.HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C.Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
D.NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
8.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/ml。对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是
A.使用高效催化剂可减小△H
B.适当降温或加压，反应的平衡常数都增大
C.及时将体系中的NH3液化分离有利于平衡正向移动
D.用E表示键能，则E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)-92.4kJ/ml
9.铁的单质及其化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是
A.FeFe2O3Fe
B.Fe2O3K2FeO4H2
C.FeCl3(aq)Fe2O3Fe(OH)3
D.FeFeCl3FeCl2
10.室温下，下列实验方案能得出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
11.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是
A.上述反应在任何温度下均可自发进行
B.上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量
C.上述反应平衡常数K=
D.上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动
12.下列叙述与图对应的是
A.达到平衡状态的反应：A(g)+3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B.由图②可知，p2>p1、T1>T2，且满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H<0
C.图③为只改变某一条件，反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图像，则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点
D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0，图④中y可以表示Y的质量分数
13.在恒压、NO和O的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H>0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4ml/L，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<2000
二、非选择题：共4题，共61分
14.(15分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1) N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与NO在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为__________________。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为：
NO+NO2+2OH-=2+H2O
2NO2+2OH-=++H2O
下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有_______(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_____________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_______________。
15.(18分）以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)和软磁性材料α-Fe2O3的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，同时产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式_________________。
(2）用如图所示装置可探究SO2的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的蒸馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸)，控制食用油油层厚度一致、通SO2流速一致。两次实验分别得到如下pH-t图：
①锥形瓶中覆盖食用油的目的是_______________________。
②pH-t图中，②的曲线出现骤降，这是因为______________(用化学方程式表示)。
(3)已知1mlSO2(g)完全转化为1mlSO3(g)放热99kJ，写出SO2催化氧化的热化学方程式_____________。
(4)“沉铁”操作时，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为______________。
②以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案为：边搅拌边缓慢向FeSO4溶液中滴加氨水- NH4HCO3混合溶液，___________；静置后_______所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；_________，干燥。【Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5，FeCO3沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为pH计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、NaOH溶液】
16.(16分)V2O5(五氧化二钒)可作化学工业中的催化剂。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐)回收V2O5的新工艺流程如下：
己知：①V2O5具有强氧化性
②部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：
③+2OH-+H2O
回答下列问题：
(1)在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应生成VOSO4的化学方程式为________。
(2)在第Ⅱ步中需要加入氨水，请结合+2OH-+H2O，用平衡移动原理解释加入氨水的作用为___________________。
(3)需在流动空气中加热NH4VO3的原因可能是_____________。
(4)将0.250g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8~8.5，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V3+离子，滴加指示剂，用0.250ml/LNa2S2O3溶液滴定，达到终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品的纯度为_______(保留4位有效数字)。(已知：I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI，写出计算过程)
17.(12分）氰化氢(HCN，一元弱酸，易挥发)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN，CN-能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能真接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是将CN-转化为SCN-和。验证该转化过程中生成SCN-的实验方法是：向NaCN溶液中加入过量的Na2S2O3的溶液，充分反应后，取少量反应后的溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，____________。
(2)Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。
①反应不能在酸性条件下进行，原因是________________。
②在含氰废水总景、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化与如图所示。c(Cu2+)超过90mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是________________。
(3)通过电激发产生HO·(从分子式上看由OH-失去一个电子形成)和OH·可处理废水中的CN-，使其转化为N2和，其反应的离子方程式为___________________。
(4)在铜镍为催化剂(Cu、CuO为活性组分，Cu的催化活性效果更好)的条件下，可利用反应：HCN(g)+H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H>0
除去废气中的HCN。将含相同比例的HCN(g)、H2O(g)、CO(g)[或N2(g)]混合气体分别通过催化剂，反应相同的时间，测得HCN(g)的去除率随温度变化如图所示。200℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较高，而400℃时含CO的混合气体中HCN(g)的去除率较低。其原因是________________________。
选项
方案
结论
A
将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
B
CO还原Fe2O3实验中，Fe2O3是否全部被还原
向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液，观察颜色变化
C
向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液颜色变红
氧化性：Ag+>Fe3+
D
把熔嵌在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取待测液，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色
待测液中含有Na元素
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
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