上海市华东师范大学第二附属中学（紫竹校区）2023-2024学年高三下学期三模考试+化学试题(无答案)

这是一份上海市华东师范大学第二附属中学（紫竹校区）2023-2024学年高三下学期三模考试+化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了5ml硝酸羟胺含有的键数为等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）
1．化学与生活息息相关，下列说法中正确的是（ ）
A．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收不涉及氧化还原反应
B．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用
C．腈纶需通过缩聚反应制备
D．利用白磷着火点低的性质，可以制造烟幕弹
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．NaCl的电子式为
B．的VSEPR模型为
C．电子云图为
D．基态原子的价层电子轨道表示式为
3．下列叙述正确的是（ ）
A．和分别与反应得到和
B．Na和Li分别在中燃烧得到和
C．与分别通入1L水中可产生相同浓度的和
D．醋酸和硼酸分别加入适量中均可得到和
4．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟肢在催化剂作用下可完全分解为、和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的质子数为
B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为
C．0.5ml硝酸羟胺含有的键数为
D．硝酸羟胺分解产生（已折算为标况）的同时，生成分子数为
6．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为）。下列说法错误的是（ ）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．中铜的质量分数高于
7．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
8．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则的为（ ）
A．B．C．D．
9．实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是（ ）
A．用干燥的红色石蕊试纸检验
B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．称取10.0gNaOH固体配制溶液
10．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是（ ）
11．铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有和D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
12．下列有机物的命名错误的是（ ）
A．2，3，4-三甲基戊烷B．5-羟基苯甲酸
C．4-溴-1-戊炔D．新戊醇
13．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
14．制备重要的有机合成中间体I的反应如下所示。下列说法正确的是（ ）
A．苯甲醛分子中最多有12个原子共平面B．2-环己烯酮分子中含有3个手性碳原子
C．该反应的反应类型为加成反应D．1ml中间体I最多可与加成
15．室温下向溶液中加入的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．时，
D．b点所示溶液中
华师大二附中国际部（紫竹校区）2023-2024学年第二学期三模考试
化学 Ⅱ卷（非选择题）
16．缓释布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等功效，一种合成缓释布洛芬的路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的分子式为__________，缓释布洛芬的结构简式为__________。
（2）化合物Ⅱ易溶于水的原因是__________，化合物Ⅳ+Ⅴ-Ⅵ的反应类型是__________。
（3）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式：__________。
（5）同时满足下列条件的化合物Ⅴ的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积比为6：3：2：2：1的结构简式为__________。
①属于芳香族化合物；②苯环上含有两个取代基。
17．粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料，主要成分有、，还含有少量、CaO等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下：
硫酸熟化过程中发生的反应有：
（1）“结晶”操作：缓缓加热，浓缩至__________，放置冷却，得到。
（2）在250~300℃下失重40.5%得，__________。
（3）“还原焙烧”过程中发生反应的化学方程式为__________。
（4）设计实验检验粗氧化铝中是否含有：__________。
（5）向硅酸钠溶液中通入过量制备白炭黑的化学方程式为__________。
18．钴配合物溶于热水，在冷水中微溶。可通过如下反应制备：
。
具体步骤如下：
Ⅰ．称取，用5mL水溶解。
Ⅱ．分批加入后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min。冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图。
仪器a的名称是__________。加快溶解的操作有__________。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10°℃以下以避免__________、__________；可选用__________降低溶液温度。
（3）指出下图过滤操作中不规范之处：__________。
（4）步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为__________。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是__________。
19．以为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：
。
已知：

回答下列问题：
（1）计算上述合成甲醇反应的焓变__________。
（2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果，在3MPa，时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是__________。催化剂的最佳配比和反应温度是__________。
（3）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是__________。
A．气体密度保持不变
B．与的生成速率相等
C．某时刻容器中，，
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）合成存在以下副反应：。5MPa，200℃时在1L容器中投入和，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8（甲醇选择率）。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（列出计算表达式）__________。
20．芯片作为科技产业，以及信息化、数字化的基础，自诞生以来，就一直倍受关注，也一直蓬勃发展。芯片制造会经过六个最为关键的步骤；沉积、光刻胶涂覆、光刻、刻蚀、离子注入和封装。
（1）“沉积”是将导体、绝缘体或半导体材料薄膜沉积到纯硅晶圆上。GaN、GaAs是制造芯片的新型半导体材料。
①镓为第四周期元素，基态Ga原子的核外电子排布为：__________；
②GaN、GaP、GaAs的结构类似于金刚石，熔点如表所示：试分析三者熔点变化的原因__________。
③将Mn掺杂到GaAs的晶体中替换部分Ga得到稀磁性半导体材料，晶体结构如下甲图。
甲 乙
掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为__________。
（2）“光刻胶涂覆”中用到一种701紫外正型光刻胶，结构如上图乙所示，其S的杂化方式为__________。
（3）“刻蚀”过程可能用到刻蚀剂HF，及清洗剂，三种物质中除H外的各元素的电负性由大到小的顺序为__________，HF分子的极性__________（填“大于”“等于”或“小于”）HCl，1ml氟硼酸铵中含有__________ml配位键。
（4）LiF晶体结构属于氯化钠型。
①LiF的熔点和沸点比NaCl的高，请解释原因__________。
②LiF晶体的密度约为，LiF晶胞的体积约为__________cm（计算结果保留一位有效数字）。
21．25℃时，醋酸电离平衡常数，溶液与溶液混合均匀（混合后溶液体积不变）。请计算：
（1）求混合液的pH=__________（保留2位有效数字，下同）。
（2）向混合液中加盐酸，求此时溶液中__________。（写出计算过程）共价键
键能/（）
436
463
热化学方程式

选项
实验操作及其现象
结论
A
将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊
水蒸气有氧化性
B
将新制加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生
葡萄糖具有还原性
C
将固体加入酸性溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色
有氧化性
D
有溶液和KSCN溶液混合后，滴加溶液，溶液变为红色
有还原性
A．验是否沉淀完全
B．证的漂白性
C．极法保护铁
D．易溶于水且溶液呈碱性
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
__________
__________、Ni
还原反应
②
__________
Na
__________
取代反应
物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
1480
1238