2024年上海市松江区初三二模化学试卷和答案

这是一份2024年上海市松江区初三二模化学试卷和答案，共7页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
本练习化学部分含两个大题。
答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64
五、选择题
21-34 题每题均只有一个正确选项
五氧化二钒（V2O5）广泛用于化工行业。其中钒元素的化合价是
+2B．+5C．-1D．-5
属于有机物的是
A．C60B．H2CO3C．CH4D．CO2
属于钾肥的是
A．(NH4)2SO4B．CaCl2C．K2CO3D．NaNO3
实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，化学方程式书写正确的是
MnO2
21．属于化学变化的是
A．切割玻璃
B．湿衣晒干
C．钢铁生锈
D．水结成冰
22．属于溶液的是
A．矿泉水
B．蒸馏水
C．牛奶
D．石灰乳
A．KClO2
△O2↑+ KClB．2KClO3
MnO2
3O2+2KCl
C．KClO3
MnO2
△
O3↑+ KClD．2KClO3
MnO2
△
3O2↑+2KCl
胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是 A．KClB．CaOC．Al(OH)3D．NaOH
关于原子、分子叙述正确的是
加热可使分子或原子体积变大B．相同原子可以构成不同分子 C．分子质量大，原子质量小D．化学变化中分子数目不变
双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是
有关叙述正确的是
22
水中含氢分子B．二氧化碳中含有 2 个氧原子 C．1ml 物质约含 6.02×1023 个分子D．1mlH 和 1mlO 所含原子个数相等
物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是
食盐水清洗伤口B．胆矾检验水
C．石墨作钻头D．氧气作火箭燃料 32．用右图装置进行实验，充分反应后，U 型管内水面没有明显变化的是
A．氢氧化钠溶液和二氧化碳B．稀盐酸和石灰石
选项
实验目的
实验方法
A
除去氧化钙中的碳酸钙
放入适量稀盐酸
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤
C
除去 CO2 中 CO
点燃该混合气体
D
除去 NaCl 溶液中的 BaCl2
加入过量的 Na2SO4 溶液，过滤
C．水和氧化钙D．稀硫酸和氯化钡溶液 33．下列实验方法能达到实验目的的是
34．在含 1ml NaOH 的氢氧化钠溶液中加入下列酸，恰好完全反应的是 A．1mL 的稀盐酸B．40 克稀盐酸
C．含 1ml H2SO4 的稀硫酸D．含 49 克 H2SO4 的稀硫酸
35-37 每题均有 1～2 个正确选项
35．乳酸钙是常用的补钙剂之一。乳酸钙的组成元素为 Ca、C、H、O，且钙、碳、氢和氧四种元素质量比为 20:36:5:48。下列结论正确的是
A．乳酸钙的式量是 20+36+5+48B．乳酸钙属于氧化物
溶解度
g/100gH2O
KNO3
NaCl
C．乳酸钙分子中 H、O 的原子个数比为 5:3D．乳酸钙中钙元素的质量分数最高 36．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。
将 t2℃等质量的硝酸钾饱和溶液、氯化钠饱和溶液，分别降温到 t1℃。说法正确的是
A
B
C
D
所得溶液都饱和
0t1t2
温度℃
析出晶体质量相等
所得溶液中溶质质量相等 D．所得溶液溶质质量分数相等
将铜棒插入 AgNO3 溶液中(如图)，溶液变蓝后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后，溶液蓝色消失。结论正确的是：
最终烧杯内溶液中可能有 AgNO3 B．最终烧杯内溶液中一定有 Zn(NO3)2 C．最终烧杯内可能有金属铜
该实验能证明锌，铜和银金属活动性顺序
六、简答题（共 30 分。第 38 题 8 分，第 39 题 6 分，第 40 题 6 分，第 41 题 10 分）
空气是宝贵的资源，对人类生活有重要的影响。
空气中的气体 X 能与氢气在一定条件下发生化合反应，生成氨气（NH3）。气体 X 是。
加压降温条件下，氧气变成液氧，液氧的化学式是，氧气与液氧（选填“属于”或“不属于”）同素异形体。
稀有气体有奇特的性质和用途。用氦气代替氢气填充飞艇的优点是。
燃放烟花爆竹会产生二氧化硫、二氧化碳
等气体，其中二氧化硫可能会引起的环境问题是。
如图是二氧化硫、二氧化碳与水反应时 pH 变化曲线，由图可知，二氧化硫与水反应所得溶液的酸性比
碳酸（选填“强”或“弱”）；可选择（选填“酸”或“碱”）试剂吸收二氧化硫、二氧化碳。
空气质量与人体的健康息息相关。除在规定地域燃放烟花爆竹外，再写出一条防治空气污染的措施：。
某实验组模拟“海水晒盐”。查阅某地海水成分资料后，自制一份“海水”，其成分及含量如下表。（已知 20℃，氯化钠溶解度 36 克/100 克水，硫酸镁 34 克/100 克水。）
该“海水”是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，该“海水”中氯化钠的溶质质量分数是（列式即可）。
（2）20℃时，将该“海水”蒸发 m 克水，得到纯净的氯化钠晶体，m 的最大值是g；将氯化钠晶体灼烧，火焰呈色。
往滤液中加水，滤液中溶质的质量分数（选填“变大”“变小”或“不变”）。为验证滤液中的溶质成分，需要的试剂是（填编号）
硝酸银溶液Ⅱ．硝酸钡溶液Ⅲ．氯化钡溶液Ⅳ．盐酸 40．碳酸钠是一种重要的化工原料，常用于生成玻璃、造纸和日用化工。
探究碳酸钠溶液的酸碱性。
碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，说明碳酸钠溶液呈性。
白色固体
实验室里，某实验小组用碳酸钠制取氢氧化钠。实验过程如下图。
写出上述实验中反应的化学方程式，反应的基本类型是。
最终得到的白色固体中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或。为确定白色固体成分，设计并完成如下实验。
物质
质量（g）
水
100
氯化钠
2.66
硫酸镁
0.34
反思：该小组用此实验方法不易制得纯净的氢氧化钠，你认为原因是 。
41．铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。
古代工匠以孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为：
Cu2(OH)2CO3CuO +H2O +CO2↑
木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 ，反应中碳和氧化铜物质的量之比为 。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，
写出可能的原因：。（用化学方程式表示）
为测定某铜粉（含碳）中铜的质量分数， 取 10 克铜粉（含碳）样品进行如下实验。
（夹持仪器省略，空气中 CO2 对实验的影响忽略不计）
10 克样品
足量氢氧化钠溶液
澄清石灰水
O2
ABC
通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分反应。停止加热后，继续通氧气至室温。请回答：
停止加热后继续通氧气，目的是（填编号） Ⅰ．防止液体倒吸
排尽玻璃管内的二氧化碳 Ⅲ．防止铜被氧化
实验操作
实验现象
实验结论
白色固体中还含有碳酸钠
Ⅳ．防止爆炸
能证明氢氧化钠溶液足量的现象是。
取反应后 A 中固体加入足量稀硫酸，观察到，可确认样品中碳已完全反应。
实验后测得 B 增重 2.2 克， 增重的原因是 , 由此可计算出铜粉样品中铜的质量分数为。
初三化学参考答案
说明：2024.4
1、除注明外本卷每空 1 分，满分 50 分。
2、物质名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，不给分。
3、凡出现与本参考答案不同的其他合理答案，可参照本评分标准合理给分。
六、选择题（共 20 分）
七、简答题（共 30 分）
38.(1)氮气（N2）(2)O2,不属于
(3)安全，不易爆炸(4)酸雨强碱
(5) 提倡步行等低碳出行方式，植树造林，开发新的清洁能源，使用汽车尾气净化装置等。（合理即可）
39.(1)不饱和2.66/100+2.66+0.34 （
（2）99黄
（3）变小Ⅱ、 Ⅰ
40.（1）碱
Na2CO3+ Ca（OH）2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH复分解反应
(3)氢氧化钙或 Ca（OH）2
取白色固体加水溶解，往溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生（共 1 分，合理给分，如加可溶性钡盐或氢氧化钡，有沉淀等）
不容易控制反应物恰好完全反应（合理即可）
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
C
A
B
C
C
D
C
B
B
D
题号
31
32
33
34
35
36
37
答案
A
D
B
D
C
AD
BD
41.（1）1211C+2CuO
高_温2Cu+CO2↑1:2
C+O2
点_燃__CO(合理给分：2C+O
__点_燃__
2CO或 C+CO2 __高_温__
2CO)
22
（2）AB
C 中石灰水不变浑浊黑色固体消失
吸收二氧化碳
94%（或 0.94）