福建省福州九县（区、市）一中（高中）2023-2024学年高一下学期4月期中联考化学试题（含答案）

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考试日期：4月24日；完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共45分）
1. 苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（ ）
氧气 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 二氧化碳
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、乙烯的结构简式： B．羟基的电子式：
C．乙烯的球棍模型： D．乙醇分子式：C2H5OH
3. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是( )
A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B.液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂C.NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D.铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
在密闭容器中，将1mlN2和3mlH2混合，充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B. 通常状况下，1mlNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为0.5NA
C．将0.1ml甲烷和0.1mlCl2混合光照充分反应，生成一氯甲烷的分子数为0.1 NA
D．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NA
5. 根据乙烯的性质推测丙烯(H2C=CH-CH3)的性质，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 丙烯燃烧现象：火焰明亮，伴有黑烟
C. 丙烯与Br2的加成产物是CH2Br-CH2-CH2Br
D. 丙烯与HCl加成的产物可能有2种
6. 在2.0 L 恒温恒容密闭容器中充入 1.0 ml HCl 和0.3 ml O2，加入催化剂发生反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g) ，HCl 、O2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.t2 时，反应的v （正） ＝v （逆）
B.加入催化剂反应速率不变
C.t3 时，容器内气体的总压强比 t2 时的大
D.t3 时，容器中 c(Cl2) ＝c(H2O) ＝0.2 ml ·L－ 1
用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)可获得 Ca(NO2)2 ，其部分工艺流程如图，下列说法不正确的是( )
A.吸收时主要反应的化学方程式为 NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
B.采用气液逆流接触有利于尾气中 NO 、NO2 的充分吸收
C.将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
D.滤渣的主要成分是 Ca(OH)2
8. 下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（ ）
用装置甲制取NO
B. 用装置乙收集NO
C. 用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D. 用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
9．某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．1ml A(g)的总键能大于1ml C(g)的总键能
C．1ml C(g)与1ml A(g)的能量差为
D．反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生
10．下列关于苯的叙述正确的是( )
A．反应①常温下不能进行
B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层
C．反应③为加成反应，有机产物是无色油状液体
D．反应④能发生，从而证明苯中是单双键交替结构
11. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
B. 乙烷与氯气混和光照充分反应； 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热后有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
D. 在苯中滴入溴水，振荡后溴水褪色；乙烯在一定条件下与氯化氢的反应
12．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是( )
13．将1ml固体A置于体积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 物质的浓度：C(B)=2C(C)
B. 混合气体密度保持不变
C. B的体积分数不变
D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
14. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路
B. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O
C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能
将 3.2g Cu 和 200 mL 某浓度的浓 HNO3 混合，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.344L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是( )
A.该反应生成的 NO2 与 NO 的体积比为 2∶1 B.该反应转移电子数为 0.1NA
C.该反应共消耗0. 16 ml HNO3 D.该浓硝酸浓度一定为0.8ml ·L－ 1
第II卷（非选择题）
二．填空题（共5题，共55分）
16.（12分）完成以下填空：
I．下列 8 组物质或粒子：
①14N 和 14C ②16O 和 18O ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石 ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3 ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3
⑦和 ⑧和
(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)； (2)互为同位素的是_________
(3)互为同系物的是__________； (4)互为同分异构体的是__________
II.苯是重要的有机化工原料：
(5) 的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是 __________。
(6)写出的硝化反应对应的化学方程式__________。
17.（13分）空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。
I．请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)写出氧化炉中反应的化学方程式 __________ 。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为 __________ 。
(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为 __________ 。
II.甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。
(4)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1ml甲烷不完全燃烧的热化学方程式为__________ 。
(5)甲烷与NO2发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：
①实验1中，在10～20min内， __________ ，40min时v(正) _____v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是__________。
（6分）乙烯在化工生产领域应用广泛。
(1)乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
CH3CH2ClCH2CH2
①试剂a是_________（写化学式）。
②反应Ⅰ的反应类型是 __________ 。
(2)以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。
原油C4H10 CH2CH2聚乙烯
①反应II的化学方程式是__________。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式: __________。
19.（11分）化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
（1）一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，工作原理如左下图所示。
①电子由电极__________流向电极__________。
②理论上每消耗1 mlO2，可产生H2SO4质量为__________g。
（2）如右上图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极是_______(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为_______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。
①该电池负极的电极反应式为_______。
②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4ml电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______ml。
20.（13分） 化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
I：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
（1）E装置中反应开始时的化学方程式是____。
（2）甲、乙分别是____(填字母)。
a.浓硫酸、碱石灰 b.五氧化二磷、碱石灰
c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是____。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是____。
II：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
在G装置圆底烧瓶中的虚线上描出导管实线图时，应：____(填字母)。
a.进气管短，出气管长 b.进气管长，出气管短 c.进气管、出气管等长
（6）G装置有多种作用，请任写出其中两种__________。
（7）常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___ml·L-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/ml)。选项
甲
实验目的
A
酸性高锰酸钾溶液
除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
B
水
除去NO中的NO2
C
饱和Na2CO3溶液
除去CO2中的HCl
D
溴水
除去C2H4中的SO2
实验
序号
时间/min
浓度
温度/℃
10
20
30
40
50
1
800
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
2
800
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50