四川省射洪中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）

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(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题)
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下化学与生活、科技相关的说法错误的是
A. 春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B. 北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
C. 三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体
D. 深藏于我国南海海底的天然气水合物是一种有机高分子化合物
2. 以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是
A. 蔗糖溶于水和HCl气体溶于水B. 金刚石熔化和金属铁熔化
C. AlCl3升华和液溴挥发D. 食盐粉碎和冰粉碎
3. 硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为，能形成多种化合物．其中硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．硼酸在水中电离时，能结合水电离出的而呈酸性．以下说法不正确的是
A. 硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键
B. 加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键
C. 由分子式可知，硼酸是三元酸
D. 硼晶体与硅晶体都是共价晶体
4. 下列物质性质的差异与化学键强弱无关的是
A. 沸点：SiH4>CH4B. 热稳定性：HF>HCl
C. 硬度：金刚石>单晶硅D. 熔点：NaCl>KCl
5. 下列有关晶胞的说法正确的是
A. 由晶胞中的粒子数可直接确定该晶体的化学式
B. 若晶胞为平行六面体，则侧棱上的粒子为2个晶胞共用
C. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元
D. 晶胞中不可能存在多个粒子
6. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态氧原子的轨道表示式：
B. 甲醛分子的空间填充模型：
C. 用电子式表示 HCl的形成过程：
D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
7. “固态双铍化合物（双铍烯）”被誉为2023年最“炫”分子，结构如图所示。
下列叙述正确的是
A. 双铍烯中铍只形成极性键B. 基态铍原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形
C. 1个双铍烯分子含9个键D. 双铍烯分子式为
8. 关于反应NCl3+3H2O=NH3+3HClO，下列说法正确的是
A. NCl3属于非极性分子B. H2O分子间的范德华力强于氢键
C. NH3的VSEPR模型和空间结构一致D. HClO的电子式为
9. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与NH4Cl在一定条件下反应制得尿素[CO(NH2)2]实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是
A. NH4Cl电子式为B. 电负性：CC. 氰酸铵与尿素互为同分异构体D. 尿素中所有原子可能处于同一平面
10. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是
A. Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应
B. SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子
C. NH3中N原子采用sp3杂化则PH3中P也采用sp3杂化
D. 工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是
A. 向溶液中滴加过量的氨水：
B. 用过量的热烧碱溶液检验中的：
C. 用溶液检验亚铁离子：
D. 向0.1ml/L溶液中加入溶液：
12. 下列说法正确的是
A. 血红蛋白结构如图所示，Fe2+的配位数为4
B. 气态SeO3分子的键角小于SeO离子的键角
C. AlF3的沸点(1040℃)高于AlCl3(178℃)的沸点，主要与晶体类型有关
D. NH3在水中的溶解度小于苯在水中的溶解度
13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距Cl-最近的Na＋形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋
C. 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构
D. 该气态团簇分子的分子式为EF
14. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是
A. 第一电离能：YC. 键能：D. 中存在键、氢键和配位键
15. 氯乙酸()是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是
A. 分子中键数键数B. 键比键的键长更短、键能更小
C. 酸性比更强D. 晶体熔化时，破坏共价键
16. 近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的(如图所示)。这两图所代表的物质分别为
A. 醇、卤代烃B. 酚、芳香烃C. 醇、芳香烃D. 酚、卤代烃
第II卷(非选择题)
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 回答下列问题：
（1）中含有含氧官能团名称是___________。碳原子的杂化方式有___________；分子式是___________；有___________个手性碳原子。
（2）已知熔融的BeCl2不导电，则BeCl2属于___________晶体，中心原子的杂化类型为___________。
（3）氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在___________种氢键，氨极易溶于水的原因是___________；
②氨水中含有配位键的粒子有H3O+和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是___________，X离子能否作为其他配合物的配位体___________(填“能”或“否”)。
18. 铜离子可与含N、含O的微粒形成多种结构。向CuSO4溶液中滴加氨水可最终形成如图所示的配离子。
（1）图中微粒的化学式为___________。关于该微粒说法正确的是___________。
A．1ml该微粒中有22ml共价键
B．该微粒中的N、O原子构成了立方体结构
C．电负性N>O>H
D．该微粒中可与溶剂水分子形成氢键的只有N、O原子
（2）铜元素位于元素周期表的___________区。铜原子价电子排布式为___________。
A．s区 B．p区 C．ds区 D．f区
（3）Cu2+无法与BF3中的B原子形成配位键的原因是___________。
（4）Cu2+可形成如图所示晶体。该晶胞中负离子为CN—，“连接”着每一对相邻的Fe3+与Cu2+(部分示例位置已用箭头标出)。
①该晶体中距Fe3+最近且等距的Cu2+有___________个。
②已知相邻的Fe3+与Cu2+核间距为apm，则相邻的Fe3+与K+核间距为___________pm。
③该晶体的化学式为___________。
19. 电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：
（1）基态镓原子价层电子排布图是___________。
（2）四氯化硅属于___________晶体，硅原子的杂化方式是___________。
（3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是___________。
（4）比较键角∠HNH：H2N−NH2中的−NH2___________H2N−NH中的−NH(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由___________。
（5）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
①该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为___________。
②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度___________g/cm3(列出计算式即可)。
20. 工业上先将金红石 (TiO2)转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。
（1）已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：
i．
ii． K2
iii．
①___________。
②反应iii自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。___________(用含的代数式表示)。
（2）在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应iii的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值___________(用含n、V的代数式表示)。
（3）用如图所示装置电解可制硼氢化钠(，强还原性，硼为价)，为了防止NaBH4被氧化，则交换膜的种类为___________交换膜(填“阳离子”或者“阴离子”)，写出阴极室的电极反应式：___________。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
831
186
约400